Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 4

Đề kiểm tra học giữa học kì 2 Hóa 8 Có đáp án

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 4 được VnDoc biên soạn là đề kiểm tra giữa học kì 2 hóa 8, giúp đánh giá học lực của các bạn học sinh thông qua bài thi giữa kì, nội dung đề thi gồm 4 câu hỏi tự luận, đảm bảo đánh giá đúng các kĩ năng, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao. Mời các bạn tham khảo.

• Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1
• Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 2
• Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 3

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 4

Câu 1. Hoàn thành các PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

SO₃ + H₂O →

Al + O₂ → 

SO₂ + O₂ →

Na₂O + H₂O →

CaCO₃ →

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ 

Câu 2.

a. Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

- Khối lượng mol phân tử ure

- Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố N

b. Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Câu 3. Điền các thông tin còn thiếu vào bảng sau: 

Tên gọi oxit	Công thức hóa học	Phân loại
Natri oxit
	SO2
	Cl2O5
Sắt (III) oxit
Đi nito penta oxit	N2O5
	CuO

Câu 4. Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oix tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng)

a) Viết phương trình hóa học 

b) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu? 

c) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

----------Hết---------

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 4

Câu 1.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 

4Al + 3O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Al₂O₃ 

SO₂ + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₃

Na₂O + H₂O →

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂ 

4FeS₂ + 11O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

Câu 2.

a) Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_(NH2)2CO = 14.2+ 2.2 + 12 + 16 = 60 g/mol

Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

\(\%m_{N} = \frac{2M_{N}}{M_{\left(NH_{2}\right)_{2}CO}}.100 = \frac{2.14}{60}.100 = 46,67\%\)

b) 

%m_O = 100% - 63,53% - 8,23% = 28,24%

\(\begin{array}{l} {m_{Ag}} = \frac{{63,53.170}}{{100}} = 108gam\\ {m_N} = \frac{{8,23.170}}{{100}} = 14 gam \\ {m_O} = \frac{{28,24.170}}{{100}} = 48 gam \end{array}\)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

\({n_{Ag}} = \frac{{108}}{{108}} = 1 mol ; {n_N} = \frac{{14}}{{14}} = 1mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol\)

Phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Ag; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là AgNO₃

Câu 3. 

Tên gọi oxit	Công thức hóa học	Phân loại
Natri oxit	Na2O	Oxit bazo
Lưu huỳnh đioxit	SO2	Oxit axit
dDdiclo pentaoxit	Cl2O5	Oxit axit
Sắt (III) oxit	Fe2O3	Oxit bazo
Đi nito penta oxit	N2O5	Oxit axit
Đồng (II) oxit	CuO	Oxit bazo

Câu 4. 

n_P = 12,4/31 = 0,4 mol 

n_O2 = 20,8/32 = 0,65 mol 

Phương trình hóa học: 

                         4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅ 

Theo đề bài:    0,4    0,65            (mol)

Phản ứng:       0,4    0,5         0,2 (mol) 

Sau phản ứng: 0   0,15        0,2 (mol) 

So sánh tỉ lệ n_P/4 = 0,4/4 = 0,12 < n_O2/5 = 0,65/5 = 0,13 => P phản ứng hết, oxi còn dư. Tính toán theo số mol P.

Số mol dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 (mol) 

c) Chất được tạp thành P₂O₅ 

m_P2O5 = 0,2.142 = 28,4 (gam) 

................

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 4, nội dung đề thi giúp đánh giá đúng năng lực học tập cũng như có thể cũng cố giúp các bạn ôn luyện. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.