Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8

Mời các bạn tham khảo tài liệu Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8 do VnDoc biên soạn và đăng tải sau đây. Bài toán nằm trong dạng bài tập Hóa học 8, cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành.

A. Đề ôn thi học kì 1 Hóa 8 năm 2022 - 2023

• Bộ 15 đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm học 2022 - 2023 Có đáp án
• Đề thi học kì 1 môn hóa học lớp 8 năm học 2023 Đề 8
• Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2023 Đề 7
• Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2023 Đề 5
• Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2023 Đề 3
• Bộ đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2023 có đáp án
• Đề cương hóa 8 học kì 1 có đáp án năm 2023

B.  Đề ôn học kì 2 hóa 8 Các năm

• Đề thi Hóa 8 học kì 2 Đề 1
• Đề thi Hóa 8 học kì 2 Đề 2
• Đề thi Hóa 8 học kì 2 Đề 3

C. Tài liệu ôn tập hóa 8 

• Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8
• 20 Bộ đề thi Hóa 8 học kì 2 Có đáp án
• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Bài tập hóa 8 Chương 3: Mol và Tính toán hóa học
• Bài tập Hóa 8 Chương 4: Oxi - Không khí
• Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ
• Tóm tắt kiến thức Hóa học 8

D. Dạng bài tập có lượng chất dư

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

1. Dạng bài có lượng chất dư

Bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất phản ứng hết, chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư.

Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do vậy trước khi làm bài cần phải tìm xem trong hai chất đã cho, chất nào phản ứng hết.

2. Phương pháp giải bài tập lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.

Cho n_A là số mol chất A, và n_B là số mol chất B

\(\frac{{{n_A}}}{a} = \frac{{{n_B}}}{b}\) => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

\(\frac{{{n_A}}}{a} > \frac{{{n_B}}}{b}\) => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

\(\frac{{{n_A}}}{a} < \frac{{{n_B}}}{b}\) => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

3. Ví dụ minh họa

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\)

\({n_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol\)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1 mol  2 mol     1 mol

Theo đầu bài :        0,1 mol 0,1 mol  0,05 mol

Xét tỉ lệ:\(\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,1}}{2}\)

=> Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,05 \times 136 = 6,8gam\)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Lưu ý: Các lượng chất được tính theo lượng của sản phẩm

Phương trình phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình:                     2 mol  6 mol     3 mol

Theo đầu bài:                                         0,2 mol  0,05 mol

x mol   y mol     0,05 mol

\(x = {n_{Al}}^{} = \frac{{2 \times 0,05}}{3}, {m_{Al}} = \frac{{0,1}}{3} \times 27 = 0,9g\)

\(y = {n_{HCl}}^{} = \frac{{6 \times 0,05}}{3} = 0,1mol\)

Số mol HCl dư = Số mol HCl ban đầu - Số mol HCl phản ứng = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

=> Khối lượng HCl dư là: 0,1 x 36,5 = 3,65g

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = \(\frac{13}{65}\) = 0,2 mol

n_H2SO4 = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H₂SO_{4 (loãng)} → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình:                      1 mol     1 mol                               1 mol

Theo đầu bài:                               0,2 mol   0,25 mol

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}\)

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Fe = m_Fe/M_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

n_CuSO4 = m_CuSO4/M_CuSO4 = 40/160 = 0,25 (mol)

Phương trình hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo phương trình:     1         1                 1         1

Theo đầu bài:              0,2       0,25

Phản ứng:                   0,2       0,2           0,2       0,2

Sau phản ứng CuSO₄ dư, Fe phản ứng hết.

m_Cu = n_Cu.M_Cu = 0,2.64 = 12,8 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Fe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

n_H2SO4 = m_H2SO4/M_H2SO4 = 24,5/9 = 0,25 (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Theo phương trình:         1        1              1              1

Theo phản ứng:             0,4       0,25

Theo đầu bài:               0,25      0,25         0,25       0,25

Sau phản ứng:            0,15        0

a) V_H2 = n_H2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

b) Các chất còn lại sau phản ứng là

m_CuSO4 = n_CuSO4.M_CuSO4 = 0,25.152 = 38 (gam)

m_{Fe dư} = n_Fe. M_Fe = 0,15.56 = 8,4 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_H2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2  ← 3 mol

0,05 ← 0,075 (mol)

Khối lượng miếng nhôm đã phản ứng là:

m_Al = n_Al.M_Al = 0,05.27 = 1,35 gam

b) Theo phương trình, n_{HCl phản ứng} = 2n_H2 = 0,075.2 = 0,15 mol

n_{HCl dư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl phản ứng} = 0,25 - 0,15 = 0,1 mol

Khối lượng HCl dư = 0,1 . 36,5 = 3,65 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học

2H₂ + O₂ → 2H₂O

n_H2 = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

n_O2 = V/22,4 = 2,24/ 22,4 = 0,1 mol

Lập tỉ lệ ta có :n_H2/2 < n_O2/1 (0,05/2 < 0,1/1) ⇒ O₂ dư, tính theo H₂

n_{O2 tham gia} = n_H2/2 = 0,05/2 = 0,025 mol

n_{O2 dư} = 0,1 − 0,025 = 0,075 mol

V_{O2 dư} = n.22,4 = 0,075.22,4 = 1,68 lít

n_H2O = n_H2 = 0,05 mol

m_H2O = n.M = 0,05.18 = 0,9 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình hóa học

Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + H₂O

nFe₃O₄ = 23,2/232 = 0,1 (mol)

n_HCl = 200.3,65%/36,5 = 0,2 (mol)

Xét tỉ lệ: 0,2/8 < 0,1/1⇒ HCl phản ứng hết, Fe₃O₄ còn dư

nFe₃O₄ (pư)= 0,025 (mol)

nFe₃O₄ (dư) = 0,07 mol

b) Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeCl2 = 1/8 n_HCl = 0,025 mol => m_FeCl2 = 0,025.127 = 3,175 (gam)

n_FeCl3 = 1/4. n_HCl =0,05 mol => m_FeCl3 = 0,05.162,5 = 8,125 gam

c) m_dd = m_Fe3O4 + m_{dd HCl} − m_{Fe3O4 (dư)}= 23,2 + 200 − 17,4 = 205,8 (g)

C%FeCl₂ = 3,175/205,8.100 ≈ 1,54%

C%FeCl₃ = 8,125/205,8.100 ≈ 3,95%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_HCl = 0,5 mol

n_H2 = = 0,15 mol

a) Phương trìnhphản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

Theo phương trình phản ứng: 2 ← 3 mol

Phản ứng:                              0,1 ← 0,15 (mol)

Khối lượng miếng nhôm đã phản ứng là:

m_Al = n_Al.M_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

c. Theo phương trình (1) ta có:

n_{HCl phản ứng} = 2n_H2 = 0,15.2 = 0,3 mol

n_{HCl dư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl phản ứng} = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol

Khối lượng HCl dư = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam

Ví dụ 10. Hòa tan hết 2,8 gam kim loại Fe vào cốc đựng 60 gam dung dịch HCl 7,3% thu được khí H₂ và dung dịch X. Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua trong dung dịch sau phản ứng là bao biêu nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

nFe = 0,05 mol;

m_HCl = 60.7,3/100 = 4,38 gam

=> n_HCl = 0,12 mol

PHương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ:

n_Fe/1= 0,05/1 <n_HCl/2 = 0,12/2 = 0,06

=> Fe phản ứng hết, HCl dư

=> phản ứng tính theo Fe

Ta có: n_H2 = n_FeCl2 = n_Fe

Vì phản ứng tạo khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - m_H2 = 2,8 + 60 – 0,05.2 = 62,7 gam

=>C%FeCl₂ = 0,05.127/62,7.100% = 10,13%

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 gam H₂SO₄.

a) Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?

b) Tính thể tích H₂ thu được ở đktc?

c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học 

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

n_Al = 8,1/27 = 0,3mol

n_H2SO4 = 29,4/98 = 0,3mol

Lập tỉ lệ 0,3/2 > 0,3/3

⇒ Al dư.

b. Theo pt: n_H2 = n_H2SO4 = 0,3 mol

⇒ V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 l

c.

n_Al(dư) = 0,3−0,3.2/3 = 0,1 mol.

⇒ m_Al(dư) = 0,1.27 = 2,7 gam

Theo pt: n_Al2(SO4)3 = 1/3n_H2SO4 = 0,1mol

⇒m_Al2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 gam.

Câu 2. Cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19g HCl

a) Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Al = 0.81/27 = 0,03 (mol)

n_HCl = 2.19/36.5 = 0,06 (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Ban đầu: 0,03 : 0,06

P/ứ :        0,02 ← 0,06 → 0,02 → 0,03

Sau p/ứ: 0,01       0         0,02      0,03

m_{Al dư} = 0,01.27 = 0.27 (g)

m_AlCl3 = 0,02.133.5 =2.67 (g)

(Đáp án: a) Al dư, b) m AlCl₃ =2,67g, m Al dư = 0,27g)

Câu 3. Trộn 2,24 lít H₂ và 4,48 lít khí O₂ (đktc) rồi đốt cháy. Hỏi sau phản ứng khí nào dư, dư bao nhiêu lít? Tính khối lượng nước tạo thành?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

2H₂ + O₂ → 2H₂O

n_H2 = V/22,4 = 2,24/22,4 =0,1mol

n_O2 = V/22,4 = 4,48/ 22,4 = 0,2mol

Lập tỉ lệ ta có :n_H2/2 < n_O2/1 (0,12<0,21) ⇒ O_2dư, tính theo H₂

n_{O2 tham gia} = n_H2/2 = 0,1/2 = 0,05 mol

n_{O2 dư} = 0,2−0,05 = 0,15mol

V_{O2 dư} = n×22,4 = 0,15×22,4 = 3,36l

n_H2O = n_H2=0,1mol

m_H2O= n×M = 0,1×18 = 1,8g

(Đáp án: O₂ dư và dư 3,36 lít, m H₂O =1,8g)

Câu 4. Đốt chát 6,2 g photpho trong bình chưa 6,72 lít khí O₂ (đktc)

a) Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu?

b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Số mol theo đề bài

n_P = 6,2/31 = 0,2 (mol)

n_O2 = 6,72/22,4 =0,3 (mol)

Phương trình phản ứng

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Theo đề bài:  0,2   0,3

Phản ứng   :  0,2 0,25             0,1

Sau phản ứng: 0 0,05            0,1

=> Sau phản ứng oxi dư, các chất tính theo chất hết

m_{O2 dư} = 0,05 x 32 =1,6 (g)

b) P₂O₅ là chất tạo thành

m_P2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 (g)

(Đáp án: a) O dư, 1,6g, b) m P₂O₅ = 14,2g)

Câu 5. Đốt 4,6 g Na trong bình chứa 4,48 lít O₂ (đktc)

a) Sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng chất tạo thành?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a, Phương trình hóa học

4Na + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Na₂O

Số mol theo đề bài

n_Na = 4,6/23 = 0,2 mol.

n_O2 = 4,48/22,4 =  0,2 mol.

Lập tỉ lệ: 0,2/4 < 0,2/1⇒ O₂ dư.

n_O2(dư) = 0,2 − 0,2.1/4 = 0,15 mol.

⇒ m_O2(dư) = 0,15.32 = 4,8 g.

b,

Theo phương trình ta có:  n_Na2O = 1/2n_Na = 0,1 mol.

⇒ m_Na2O = 0,2.62 = 6,2 g.

(Đáp án: a) Oxi dư, 4,8g, b) m Na₂O =6,2g)

Câu 6. Cho 5,6 Fe vào bình dung dịch chưa 14,7g H₂SO₄

a) Tính thể tích H₂ tối ta thu được (đktc)

b) Tính khối lượng FeSO₄ tạo thành

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

n_H2SO4 =14,7/98 =0,15(mol)

Phương trình:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Theo phương trình:  0,1  0,15           0          0 mol

Phản ứng:                0,1  0,1             0,1        0,1 mol

Sau phản ứng:          0     0,05           0,1       0,1 mol

a) V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) m_FeSO4 = 0,1.152 = 15,2 (g)

(Đáp án: a) 2,24l, b) m FeSO₄ =15,2g)

Câu 7. Cho 10g CaCO₃ vào dung dịch chứa 3,65 g HCl

a) Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích CO₂ thu được ở đktc?

c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cân phải thêm chất nào và thêm vào bao nhiêu gam?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a)

Phương trình hóa học

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

n_CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol.

n_HCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol.

Lập tỉ lệ: 0,1/1>0,1/2 ⇒ CaCO₃ dư.

⇒ n_CaCO3(dư) = 0,1−0,1.12 = 0,05 mol.

⇒ m_CaCO3(dư) = 0,05.100 = 5 g.

b) Theo phương trình

n_CO2 = 1/2n_HCl = 0,05 mol.

⇒V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

c) Thêm HCl

n_HCl(đủ) = 2n_CaCO3 = 0,2 mol.

⇒ n_HCl(thêm) = 0,2−0,1 = 0,1 mol.

⇒ m_HCl(thêm) = 0,1.36,5 = 3,65 g.

(Đáp án: a) CaCO₃ dư, 5g, b) 1,12 lít, c) Thêm HCl, 3,65g)

Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng sau:

NaOH + FeCl₃ → NaCl + Fe(OH)₃

Biết có 6 gam NaOH đã được cho vào dung dịch chứa 32,5 gam FeCl₃, khuấy đều

a) Chất nào còn dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học

3NaOH + FeCl₃  → Fe(OH)₃ + 3NaCl

n_NaOH = 6/40 = 0,15 (mol)

nFeCl₃ = 0,2 mol

Xét tỉ lệ số mol

n_NaOH/3 < nFeCl₃/1. Sau phản ứng FeCl₃ dư, lượng chất của bài tính theo chất hết NaOH

a)

Theo phương trình hóa học

Số mol FeCl₃ phản ứng là

n_FeCl3 = n_NaOH/3 = 0,15/3 = 0,05 (mol)

=> m_FeCl3 = 162,5.0,05 = 8,125 gam

Số gam FeCl₃ dư là:  32,5 - 8,125 = 24,375 gam

b) Sau phản ứng kết tủa thu được chính là Fe(OH)₃

Số mol Fe(OH)₃ = 1/3n_NaOH = 0,05 mol

=> m_Fe(OH)3 = 5,35 gam

(Đáp án: a) FeCl₃ dư, 24,375g, b) m Fe(OH)₃ = 5,35g)

Câu 9. Hoà tan 20,4g Al₂O₃ vào dung dịch chứa 17,64 g H₂SO₄. Tính khối lượng Al₂(SO₄)_3D

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

n_Al2O3 = m/M = 20,4/102 = 0,2 mol

n_H2SO4 = m/M=17,64/98 = 0,18 mol

Lập tỉ lệ: n_Al2O3/1 >n _H2SO4/3(0,21 > 0,183)

⇒ Al₂O₃ dư tính theo H₂SO₄

nAl₂(SO₄)₃ = nH₂SO₄/3 = 0,183 = 0,06 mol

mAl₂(SO₄)₃ = 0,06.342 = 20,52 gam

(Đáp án: m Al₂(SO₄)₃ =30,78g)

Câu 10. Nhôm tác dụng với axit sunfuric H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

Nhôm + axit sunfuric → nhôm sunfat + khí hidro

Cho 8,1 g Al vào dung dịch H₂SO₄ thì thể khí Hidro thu được là 6,72 lít khí hidro

a) Tính khối lượng muối thu được

b) Al dư hay hết, nếu dư thì dư bao nhiêu gam?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học xảy ra 

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(Đáp án: a) Al₂(SO₄)₃ =  34,2 g, b) Al dư và dư 2,7g)

5. Bài tập vận dụng tự luyện

Câu 1. Dẫn 3,36 lít khí H₂ (dktc) qua ống sứ chưa 1,6 gam CuO nung nóng. Chờ cho phản ứng kết thúc

a) CuO có bị khử hết không?

b) tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng

Câu 2. Hòa 10,2 gam Al₂O₃ vào dung dịch chứa 8,82 gam H₂SO₄. Sau phản ứng:

a) Chất nào dư, dư bao nhiêu g

b) Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được

Câu 3. Một dung dịch chứa 7,665 gam HCl. Cho 16 gam CuO vào đó và khuấy đều

a) Sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu g

b) Tính khối lượng CuCl₂ thu được

Câu 4. Cho 10 gam CaCO₃ vào dung dịch chứa 5,475 gam HCl.

a) Sau phản ứng, chất nào dư, dư bao nhiêu g

b) Tính thể tích khí CO₂ thu được ở đktc

c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cần phải thêm chất nào, thêm bao nhiêu g

Câu 5. Cho sơ đồ phản ứng sau:

NaOH + FeCl₃ → NaCl + Fe(OH)₃

Biết có 6 gam NaOH đã được cho vào dung dịch chứa 32,5 g FeCl₃, khuấy đều

a) Chất nào dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng kết tủa thu được?

Câu 6. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H₂SO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc biết sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Chất dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam

Câu 7. Cho 0,075 mol Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO₄)₃ và H₂O.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được

Câu 8. Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Câu 10. Hòa tan 2,4 gam Mg và 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 2M thì tách ra chất rắn A và nhận được dung dịch B. Thêm NaOH dư vào dung dịch B rồi lọc kết tủa tách ra nung đến lượng không đổi trong không khí thu được a gam chất rắn D. Viết phương trình hóa học, tính lượng chất rắn A và lượng chất rắn D.

Câu 11. Cho 0,411 gam hỗn hợp kim loại sắt và nhôm vào 250 ml dung dịch AgNO₃ 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A cân nặng 3,324 gam và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng dần dần hóa nâu.

a. Viết tất cả các phản ứng có thể xảy ra.

b. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong 0,411 gam hỗn hợp đầu.

Câu 12. 1,36 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe được hòa tan trong 100 ml dung dịch CuSO₄. Sau phản ứng nhận được dung dịch A và 1,84 gam chất rắn B gồm hai kim loại. Thêm NaOH dư vào A rồi lọc kết tủa tách ra nung nóng trong không khí đến lượng không đổi nhận được chất rắn D gồm MgO và Fe₂O₃ nặng 1,2 gam. Tính lượng Fe, Mg ban đầu.

.......................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn tài liệu Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8. Hy vọng thông qua tài liệu trên, các bạn học sinh sẽ nắm vững lý thuyết cũng như vận dụng vào làm bài tập dễ dàng hơn.

Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 8; Chuyên đề Hóa học 8; Trắc nghiệm Hóa Học 8 online mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.