VnDoc.com

Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ

Các công thức hóa học lớp 8

VnDoc biên soạn nội dung Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ, gồm tất cả Công thức hóa học lớp 8 có trong chương trình, bên cạnh đó có mở rộng nâng cao một số công thức ở lớp trên. Tài liệu giúp các em ghi nhớ kiến thức, vận dụng giải vào bài tập Hóa 9 hiệu quả. Sau đây mời các bạn tham khảo.

Công thức hóa học lớp 8

A. Một số tài liệu nội dung chương trình Hóa học mới
B. CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 8 CẦN NHỚ
D. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8

A. Một số tài liệu nội dung chương trình Hóa học mới

(Theo chương trình Hóa học mới, tên nguyên tố, cũng nhưng các hợp chất vô cơ sẽ được gọi theo danh pháp Quốc tế)

B. CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 8 CẦN NHỚ

I. Cách tính nguyên tử khối

NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam : khối lượng của 1 đvC tính ra gam

Ví dụ:

NTK của oxi = $\frac{{2,{{6568.10}^{ - 23}}g}}{{0,{{16605.10}^{ - 23}}g}} = 16$ $\frac{{2,{{6568.10}^{ - 23}}g}}{{0,{{16605.10}^{ - 23}}g}} = 16$

II. Định luật bảo toàn khối lượng

Cho phản ứng: A + B → C + D

Áp dụng định luật BTKL:

m_A + m_B = m_C + m_D

III. Tính hiệu suất phản ứng

Dựa vào 1 trong các chất tham gia phản ứng:

H% = (Lượng thực tế đã dùng phản ứng : Lượng tổng số đã lấy) x 100%

Dựa vào 1 trong các chất tạo thành

H% = (Lượng thực tế thu được: Lượng thu theo lí thuyết) x 100%

IV. Công thức tính số mol

n = Số hạt vi mô : N

N là hằng số Avogrado: 6,023.10²³

$n = \frac{V}{{22,4}}$ $n = \frac{V}{{22,4}}$

$n = \frac{m}{M}$ $n = \frac{m}{M}$ => m = n x M

$n = \frac{{P{V_{(dkkc)}}}}{{RT}}$ $n = \frac{{P{V_{(dkkc)}}}}{{RT}}$

Trong đó:

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4 : 273)

T: nhiệt độ: ^oK (^oC + 273)

V. Công thức tính tỉ khối

Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:

${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = > {M_A} = d \times {M_B}$ ${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = > {M_A} = d \times {M_B}$

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

${d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{29}} = > {M_A} = d \times 29$ ${d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{29}} = > {M_A} = d \times 29$

Trong đó D là khối lượng riêng: D(g/cm³) có m (g) và V (cm³) hay ml

VI. Công thức tính thể tích

Thể tích chất khí ở đktc

V = n x 22,4

- Thể tích của chất rắn và chất lỏng

$V = \frac{m}{D}$ $V = \frac{m}{D}$

- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn

${V_{(dkkc)}} = \frac{{nRT}}{P}$ ${V_{(dkkc)}} = \frac{{nRT}}{P}$

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4 : 273)

T: nhiệt độ: ^oK (^oC+ 273)

VII. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất

VD: A_xB_y ta tính %A, %B

$\% A = \frac{{{m_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\% = \frac{{x \times {M_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\%$ $\% A = \frac{{{m_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\% = \frac{{x \times {M_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\%$

VIII. Nồng độ phần trăm

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

Trong đó: m_ct là khối lượng chất tan

m_dd là khối lượng dung dịch

${m_{dd}} = {m_{ct}} + {m_{{H_2}O}}$ ${m_{dd}} = {m_{ct}} + {m_{{H_2}O}}$

Trong đó: C_M nồng độ mol (mol/lit)

D khối lượng riêng (g/ml)

M khối lượng mol (g/mol)

IX. Nồng độ mol

${C_M} = \frac{{{n_A}}}{{{V_{dd}}}}$ ${C_M} = \frac{{{n_A}}}{{{V_{dd}}}}$

Trong đó : n_A là số mol

V là thể tích

${C_M} = \frac{{10 \times D \times C\% }}{M}$ ${C_M} = \frac{{10 \times D \times C\% }}{M}$

C%: nồng độ mol

D: Khối lượng riêng (g/ml)

M: Khối lượng mol (g/mol)

X. Độ tan

$S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100$ $S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100$

D. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8

I. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học

1. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng AxBy

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{{b$ $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{{b'}}{{a'}}$= Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’)

2. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất A_xB_yC_z

Cách 1.

+ Tìm khối lượng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng

+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2. Xét công thức hóa học: A_xB_yC_z

$\% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\%$ $\% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\%$

Hoặc %C = 100% - (%A + %B)

3. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

$\begin{array}{l} \% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > x = \frac{{{M_{hc}}.\% A}}{{{M_A}.100\% }}\\ \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > y = \frac{{{M_{hc}}.\% B}}{{{M_B}.100\% }}\\ \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > z = \frac{{{M_{hc}}.\% C}}{{{M_C}.100\% }} \end{array}$ $\begin{array}{l} \% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > x = \frac{{{M_{hc}}.\% A}}{{{M_A}.100\% }}\\ \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > y = \frac{{{M_{hc}}.\% B}}{{{M_B}.100\% }}\\ \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > z = \frac{{{M_{hc}}.\% C}}{{{M_C}.100\% }} \end{array}$

4. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

a. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay $\left( {\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{a}{b}} \right)$ $\left( {\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{a}{b}} \right)$. Tìm công thức của hợp chất

b. Phương pháp giải

Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là A_xB_y. (Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x, y)

$\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = \frac{a}{b} = > \frac{x}{y} = \frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$ $\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = \frac{a}{b} = > \frac{x}{y} = \frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$

=> CTHH

II. Phương trình hóa học. Tính theo phương trình hóa học.

1. Phương trình hóa học

a. Cân bằng phương trình hóa học

a) CuO + H₂ → Cu + H₂O

b) CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

d) Al + O₂ → Al₂O₃

e) NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

f) Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

g) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

h) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

i) BaCl₂ + AgNO₃ → AgCl + Ba(NO₃)₂

k) FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) CuO + H₂ → Cu + H₂O

b) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

d) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

e) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

f) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

g) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ +3 H₂O

h) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

i) BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

k) 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

b. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

1) Photpho + khí oxi → Photpho(V) oxit (P₂O₅)

2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe₃O₄) → Sắt + Nước

3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic

5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng

Đáp án hướng dẫn giải

1) Photpho + khí oxi → Photpho(V) oxit (P₂O₅)

2P + 5O₂ → P₂O₅

2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe₃O₄) → Sắt + Nước

4H₂ + Fe₃O₄ → 3Fe + 4H₂O

3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

c. Chọn CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:

1) CaO + HCl → ? + H₂

2) P + ? → P₂O₅

3) Na₂O + H₂O →?

4) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + ?

5) Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + ?

6) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + ? + H₂O

7) NaOH + ? → Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án hướng dẫn giải

1) CaO + 2HCl → CaCl₂+ H₂

2) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

3) Na₂O + H₂O → 2NaOH

4) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

5) Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

6) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

7) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

d. Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn

1) Fe_xO_y + H₂ → Fe + H₂O

2) Fe_xO_y + HCl → FeCl_2y/x + H₂O

3) Fe_xOy + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_2y/x + H₂O

4) M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

5) M + HNO₃ → M(NO₃)_n + NO + H₂O

6) Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_2y/x + SO₂ + H₂O

Đáp án hướng dẫn giải

1) Fe_xO_y + H₂ → Fe + H₂O

2) Fe_xO_y + 2y HCl→ x FeCl_2y/x+ y H₂O

3) 2Fe_xO_y + (6x - 2y) H₂SO₄ → xFe₂(SO₄)₃ + (3x - 2y) SO₂+ (6x - 2y) H₂O

4) 2Fe_xO_y + (6x - 2y) H₂SO₄ → xFe₂(SO₄)₃ + (3x - 2y) SO₂ + (6x - 2y) H₂O

5) (5x - 2y) M + (6nx - 2ny) HNO₃ → (5x - 2y)M(NO₃)_n + nN_xO_y + (3nx - ny)H₂O

6) Fe_xO_y + 2y H₂SO₄ → x Fe₂(SO₄)_2y/x + 2y H₂O

2. Tính theo phương trình hóa học

Các công thức tính toán hóa học cần nhớ

$n = \frac{m}{M}(mol)$ $n = \frac{m}{M}(mol)$=> m = n.M (g) => $M = \frac{m}{n}(g/mol)$ $M = \frac{m}{n}(g/mol)$

Trong đó:

n: số mol của chất (mol)

m: khối lượng (gam)

M: Khối lượng mol (gam/mol)

=> $n = \frac{V}{{22,4}}(mol)$ $n = \frac{V}{{22,4}}(mol)$ => $n = \frac{V}{{22,4}}(mol)$ $n = \frac{V}{{22,4}}(mol)$

V: thề tích chất (đktc) (lít)

3. Bài toán về lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.

Cho n_A là số mol chất A, và n_B là số mol chất B

$\frac{{{n_A}}}{a} = \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{{{n_A}}}{a} = \frac{{{n_B}}}{b}$ => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

$\frac{{{n_A}}}{a} > \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{{{n_A}}}{a} > \frac{{{n_B}}}{b}$ => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

$\frac{{{n_A}}}{a} < \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{{{n_A}}}{a} < \frac{{{n_B}}}{b}$ => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

Ví dụ 1. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

${n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol$ ${n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol$; ${n_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol$ ${n_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol$

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol

Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,1}}{2}$ $\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,1}}{2}$→ Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

${m_{ZnC{l_2}}} = 0,05 \times 136 = 6,8gam$ ${m_{ZnC{l_2}}} = 0,05 \times 136 = 6,8gam$

Ví dụ 2: Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = 0,2 mol

n_H2SO4= 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol

Xét tỉ lệ:

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2= 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4= n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

III. Dung dịch và nồng độ dung dịch

1. Các công thức cần ghi nhớ

a. Độ tan

$\begin{array}{l} S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100\\ Ha{y^{}}S = \frac{{{m_{ct}} \times \left( {100 + S} \right)}}{{{m_{ddbh}}}} \end{array}$ $\begin{array}{l} S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100\\ Ha{y^{}}S = \frac{{{m_{ct}} \times \left( {100 + S} \right)}}{{{m_{ddbh}}}} \end{array}$

b. Nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (gam)

m_dd: khối lượng dung dịch (gam)

Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

Đáp án hướng dẫn giải

Ta có: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$

c. Nồng độ mol dung dịch (CM)

${C_M} = {\frac{n}{V}^{}}(mol/l$ ${C_M} = {\frac{n}{V}^{}}(mol/l'i t)$

Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO₄ chứa 100 gam CuSO₄

Đáp án hướng dẫn giải

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

d. Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), mdd (khối lượng dung dịch) và Vdd (thể tích dung dịch):

$D = {\frac{{{m_{dd}}}}{{{V_{dd}}}}^{}}(g/ml) = > {m_{dd}} = D.{V_{dd}}; {V_{dd}} = \frac{{m_{dd}^{}}}{D}(ml)$ $D = {\frac{{{m_{dd}}}}{{{V_{dd}}}}^{}}(g/ml) = > {m_{dd}} = D.{V_{dd}}; {V_{dd}} = \frac{{m_{dd}^{}}}{D}(ml)$

Dạng I: Bài tập về độ tan

Bài tập số 1: Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ đó ?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cứ 190 gam H₂O hòa tan hết 60 gam KNO₃ tạo dung dịch bão hòa

100 gam H₂O hòa tan hết x gam KNO₃

S_KNO3 = (100.60)/190 = 31,58

Bài tập số 2: ở 20^oC, độ tan của K₂SO₄ là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

20oC: 100g nước hòa tan tối đa 11,1g K₂SO₄

Vậy 80 gam nước hòa tan tối đa là:

Số gam muối cần hòa tan: (80.11,1)/100 = 8,88 gam

Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80^oC xuống 20^oC. Biết độ tan S ở 80^oC là 51 gam, ở 20^oC là 34 gam.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ở 80^oC, độ tan của KCl là 51 gam:

151 gam dung dịch bão hòa chứa 51 gam KCl

=> 604 gam → 204 gam

Đặt khối lượng KCl tách ra là a gam

Ở 20^oC, độ tan của KCl là 34 gam:

134 gam dung dịch bão hòa chứa 34 gam KCl

604 - a gam 204 - a gam

=> 34.(604 - a) = 134.(204 - a) => a = 68 gam

Vậy khối lượng KCl kết tinh được là 68 gam.

Bài tập số 4: Biết độ tan S của AgNO₃ ở 60^oC là 525 gam, ở 10^oC là 170 gam. Tính lượng AgNO₃ tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 60^oC xuống 10^oC.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Độ tan của AgNO₃ ở 60^oC là 525 (g)

Ở 60oC cứ 100g dung môi có 525 g AgNO₃

⇒ Cứ 2500 - m_AgNO3 60^o g dung môi có m_AgNO360^o g AgNO₃

Lập tỉ lệ:100/(2500−m_AgNO3) = 525/(m_AgNO3)

m_AgNO3 60^o= 2100 (g) ⇒ m_dm= 400(g)

Ở 10^oC cứ 100 g dung môi có 170g AgNO₃

⇒Cứ 400 g dung môi có m_AgNO3 10^oC g AgNO₃

Lập tỉ lệ: 100/400=170/m_AgNO3

⇒ m_AgNO3 10^oC = 680(g)

m_{tách ra}= m_AgNO3 60^o- m_AgNO3 10^oC = 2100 - 680 = 1420 (g)

Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nớc ở 50^oC (có độ tan là 42,6 gam). Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ở 50^oC có:

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 42,6 g KCl

Cứ 250g nước hòa tan tối đa x g KCl

=> x = (250.42,6)/100 = 106,5 g

Lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dd bão hòa là:

m_{muối còn thừa} = 120 - 106,5 = 13,5 (g)

Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).

Ví dụ: Khi cho Na₂O, CaO, SO₃... vào nước, xảy ra phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na₂O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Na2O = 6,2/62 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1 → 0,2 (mol)

m_NaOH= 0,2.40 = 8 gam

m_{dd A} = m_Na2O + m_nước = 6,2 + 73,8 = 80 gam

-> C_{% NaOH (dd A)} = 8/80 .100% = 10%

Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na₂O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Na2O= 6,2/62 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

Na₂O + H₂O → 2NaOH

⇒n_{NaOH tạo ra}=0,1.2 = 0,2 mol

n_NaOH = (133,8.44,84)/(100.40) = 1,5 mol

⇒n_NaOH= 1,5 + 0,2 = 1,7 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Na2O+ m_{dd NaOH} = m_{dd spu}= 6,2 + 133,8 = 140 gam

⇒C%dd= (1,7.40)/140⋅100%=48,6%

Bài tập số 3: Cho 6,9g Na và 9,3g Na₂O vào 284,1 g nước, được dung dịch A. hỏi phải lấy thêm bao nhiêu gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để được dung dịch 15%

n_Na = 0,3 (mol); n_Na2O = 0,15 (mol)

Phương trình hóa học

Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂

0,3→ 0,3→ 0,15 (mol)

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

0,15 → 0,3(mol)

=> n_{NaOH(sau p.ứ)} = 0,6 (mol)

m_{ddNaOH(sau p.ứ)} = 284,1+ 6,9 + 9,3 - 0,15.2= 300 (g)

Gọi x là kim loại của NaOH tinh khiết 80% lấy thêm.

=> Kim loại chất tan NaOH sau khi trộn vào cùng: m_NaOH(cuối)= 0,6.23 + 0,8x = 13,8 + 0,8x (g)

Kim loại dung dịch NaOH sau thêm là: m_{ddNaOH(cuối)} = 300 + x (g)

Vì dd NaOH cuối có nồng độ 15% nên ta có pt:

(13,8 + 0,8x)/(300 + x.100) =15%

⇔x = 48

Vậy cần thêm 48 gam NaOH độ tinh khiết 80%

Câu hỏi vận dụng tự luyện:

Bài tập số 1: Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ đó ?

Bài tập số 2: ở 20^oC, độ tan của K₂SO₄ là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho ?

Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau khi làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà ở 80^oC xuống 20^oC. Biết độ tan S ở 80^oC là 51 gam, ở 20^oC là 34 gam.

Bài tập số 4: Biết độ tan S của AgNO₃ ở 60^oC là 525 gam, ở 10oC là 170 gam. Tính lượng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 60^oC xuống 10^oC.

Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl và 250 gam nớc ở 50^oC (có độ tan là 42,6 gam). Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dung dịch bão hoà?

Bài tập số 6: Cho 6,2 gam Na₂O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A ?

Bài tập số 7: Cho 6,2 gam Na₂O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch ?

Bài tập số 8: Cần cho thêm a gam Na₂O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20%. Tính a ?

Bài tập số 9. Hòa tan hoàn toàn 124 gam natri oxit vào 876 gam nước, phản ứng sinh ra natri hiđroxit. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

Bài tập số 10. Trộn 150g dung dịch NaOH có nồng độ 20% với 50g dung dịch NaOH có nồng độ 5%. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Bài tập số 11. Dung dịch HCl bán trên thị trường có nồng độ phần trăm cao nhất là 37%, khối lượng riêng D = 1,19 g/ml. Hãy tính nồng độ mol/l của 10 ml dung dịch trên.

Để xem toàn bộ nội dung cũng như bài tập từng dạng bài tập Hóa 8 mời các bạn tham khảo tại:

Các dạng bài tập Hóa 8

..........................

Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 8; Chuyên đề Hóa học 8; Trắc nghiệm Hóa Học 8 online mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8 đầy đủ các môn học mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với đề thi học kì lớp 8 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn ôn thi tốt.

Tham khảo thêm

Chia sẻ, đánh giá bài viết

80

135.636

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 02/11/2024

Tải về

Chọn file muốn tải về: