Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit

Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit được VnDoc biên soạn giúp giải đáp thắc mắc của bạn đọc về các câu hỏi học tập liên quan đến oxit, oxit là gì, cách gọi tên oxit.... Kèm theo các dạng câu hỏi bài tập, giúp củng cố luyện tập các kĩ năng thao tác làm bài tập liên quan đến oxit.

A. Tài liệu học tập liên quan.

• Tính chất hóa học của Oxit Axit
• Axit là gì? Tính chất hóa học của axit
• Tính chất Các loại hợp chất vô cơ
• Oxit lưỡng tính là gì? Các oxit lưỡng tính
• Oxit trung tính là gì? Tính chất hóa học của oxit trung tính
• 100 Câu hỏi trắc nghiệm về Oxit - Axit - Bazơ - Muối
• Tính chất hóa học Oxit Bazơ

B. Một số tài liệu ôn thi giữa học kì 2 Hóa 8

• Đề thi Hóa giữa kì 2 lớp 8 Đề 2
• Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa
• Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học - Số 1

C. Nội dung Oxit

I. OXIT LÀ GÌ?

Định nghĩa

Oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

CTTQ: M_xO_y Gồm có kí hiệu oxi O kèm theo chỉ số y và kí hiệu nguyên tố M (có hóa trị n) chỉ số x, theo quy tắc hóa trị ta có: 2. y = n . x

II. PHÂN LOẠI OXIT

Chia thành 2 loại chính: Oxit axit và oxit bazơ

1. Oxit axit là gì?

Định nghĩa: Thường là oxit của phi kim tương ứng với một axit.

Ví dụ:

CO₂ tương với axit H₂CO₃

SO₃ tương ứng với H₂SO₄

P₂O₅ tương ứng với H₃PO₄

2. Oxit bazơ là gì

Thường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ

Ví dụ:

Na₂O tương ứng với bazơ NaOH

Cu₂O tương ứng với bazơ Cu(OH)₂

III. Tính chất hóa học của Oxit

Mỗi loại oxit lại có các tính chất hóa học khác nhau, cụ thể:

1. Tính chất của oxit axit

• Tác dụng với nước: Khi cho oxit axit tác dụng với nước sẽ tạo ra một loại axit tương ứng.

SO2 + H20 → H2SO4

• Tác dụng với bazo: Oxit axit tác dụng được với 4 kim loại kiềm và kiềm thổ là NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2.

CO2 + KOH → K2CO3 + H2O

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

• Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối tương ứng.

Na2O + CO2 → NaCO3

CaO + CO2 → CaCO3

2. Tính chất của oxit bazơ

• Tác dụng với nước: Chỉ có 4 kim loại kiềm và kiềm thổ là Na2O, CaO, K2O và BaO là có khả năng tác dụng với nước. Sau quá trình phản ứng, chúng ta sẽ thu được dung dịch kiềm.

BaO + H2O → Ba(OH)2

Na2O + H2O → NaOH

• Tác dụng với axit: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối tương ứng và nước.

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

• Tác dụng với oxit axit: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

Na2O + CO2 → NaCO3

CaO + CO2 → CaCO3

IV. CÁCH GỌI TÊN THEO CHƯƠNG TRÌNH CŨ

Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit

Ví dụ: BaO: Bari oxit

NO: nito oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Fe( II, III)…

Tên oxit: Tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit

Ví dụ:

Fe₂O₃ - Sắt (III) oxit

FeO - Sắt (II) oxit

Nếu phi kim có nhiều hòa trị: N (II, III, IV...)

Tên oxit: Tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ nguyên tố oxit)

1: mono

2: đi

3: tri

4: tetra

5: penta

Ví dụ:

CO - cacbon monoxit, đơn giản cacbon oxit

CO₂ - cacbon đioxit, cách gọi khác (cacbonnic)

V. CÁCH GỌI TÊN OXIT THEO CHƯƠNG TRÌNH MỚI

Mở rộng: Theo chương trình Hóa học mới, tên gọi nguyên tố danh pháp một số hợp chất vô cơ theo danh pháp IUPAC. Mời các bạn tham khảo.

OXIDE (OXIT)

“oxide” - /ˈɒksaɪd/ hay /ˈɑːksaɪd/ - “óoc-xai-đ”

1. Đối với oxide của kim loại (hướng đến basic oxide - oxit bazơ)

TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + OXIDE

Ví dụ: Na₂O: sodium oxide - /ˈsəʊdiəm ˈɒksaɪd/ - /sâu-đì-ầm óoc-xai-đ/.

MgO: magnesium oxide - /mæɡˈniːziəm ˈɒksaɪd/ - /mẹg-ni-zi-ầm óoc-xai-đ/.

2. Đối với oxide của phi kim (hoặc acidic oxide – oxit axit của kim loại)

CÁCH 1: Tên phi kim + (Hóa trị) + Oxide

CÁCH 2: Số lượng nguyên tử + Tên nguyên tố + Số lượng nguyên tử Oxygen + Oxide

Lưu ý: Số lượng nguyên tử/ nhóm nguyên tử được quy ước là mono /mô-nầu/, di /đai/, tri /trai/, tetra /tét-trờ/, penta /pen-tờ/,…

Theo quy tắc giản lược nguyên âm: mono-oxide = monoxide, penta-oxide = pentoxide.

Ví dụ: SO₂: sulfur (IV) oxide - /sâu-phờ (phor) óoc-xai-đ/ hay sulfur dioxide - /sâu-phờ đai-óoc-xai-đ/

CO: carbon (II) oxide - /ka-bần (tuu) óoc-xai-đ/ hay carbon monoxide - /ka-bần mô-nâu-xai-đ/

VI. BÀI TẬP VẬN DỤNG

1. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các oxit axit?

A. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.

B. CO₂, SO₂, P₂O₅, CaO.

C. SO₂, P₂O₅, CO₂, N₂O₅.

D. SiO₂, CO₂, P₂O₅, CuO.

Câu 2: Để khử chua đất trồng, người ta sử dụng CaO. Dựa vào tính chất hóa học nào dưới đây mà CaO được dùng làm chất khử chua đất trồng?

A. Tác dụng với axit.

B. Tác dụng với bazơ.

C. Tác dụng với oxit axit.

D. Tác dụng với muối.

Câu 3: Trong các oxit sau: CuO, CaO, P₂O₅, FeO, Na₂O, các oxit phản ứng được với nước ở điều kiện thường gồm

A. CaO, P₂O₅, FeO.

B. CuO, CaO, P₂O₅.

C. P₂O₅, FeO, Na₂O.

D. CaO, P₂O₅, Na₂O.

Câu 4: Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. N₂ và H₂S.

B. O₂ và CO₂.

C. SO₂ và NO₂.

D. NH₃ và HCl.

Câu 5: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rât tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nó cũng được dùng để làm mưa nhân tạo. Nước đá khô là:

A. CO rắn.

B. H₂O rắn.

C. CO₂ rắn.

D. SO₂ rắn.

Câu 6: Trong công nghiệp lưu huỳnh đioxit được điều chế bằng cách

A. cho Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

B. nhiệt phân CaSO₃ ở nhiệt độ cao.

C. cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

D. đốt quặng pirit sắt.

Câu 7: Cho các chất sau: BaO, CaCO₃, K₂O, Fe₃O₄, Na₂O, N₂O, KMnO₄. Có bao nhiêu chất là oxit?

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 8: Trên mặt nước ở các hố vôi lâu ngày có lớp màng cứng. Lớp màng này được tạo thành do Ca(OH)2 phản ứng với khí X có trong không khí. Vậy khí X là

A. N₂.

B. O₂.

C. CO₂.

D. CO.

Câu 9: Cho các oxit: Na₂O, CaO, SO₂, CO₂. Số cặp chất phản ứng được với nhau ở điều kiện thích hợp là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 10: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, NO, SO₂ lội qua dung dịch nước vôi trong dư, khí thoát ra là

A. CO, NO.

B. CO₂, NO.

C. SO₂, CO.

D. CO₂ và SO₂.

Câu 11: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO₂ và SO₂. Có thể loại bỏ những tạp chất này ra khỏi CO bằng

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch H₂SO₄.

C. dung dịch Ca(OH)₂.

D. nước.

Câu 12: Oxit nào sau đây giàu oxi nhất?

A. Al₂O₃.

B. N₂O₃.

C. P₂O₅.

D. Fe₃O₄.

Câu 13: Chất nào sau đây có thể được làm khô bằng canxi oxit?

A. H₂.

B. CO_2.

C. SO₂.

D. HCl.

Câu 14: Chỉ dùng thêm nước và giấy quỳ tím, có thể phân biệt được dãy các oxit nào sau đây?

A. MgO; Na₂O; K₂O.

B. P₂O₅; MgO; K₂O.

C. Al₂O₃; ZnO; Na₂O.

D. SiO₂; MgO; FeO.

Câu 15: Trong dãy các oxit sau: Na₂O; H₂O; Al₂O₃; CO₂; N₂O₅; FeO; SO₃; P₂O₅; BaO. Số oxit axit và oxit bazơ tương ứng lần lượt là

A. 4 và 3.

B. 3 và 4.

C. 5 và 4.

D. 7 và 2.

Câu 16: Oxit phản ứng được với cả CO₂, H₂O và dung dịch HCl là

A. ZnO.

B. MgO.

C. CaO.

D. Al₂O₃.

Câu 17: Sử dụng chất thử nào để phân biệt hai chất rắn màu trắng: CaO và P₂O₅

A. NaOH.

B. NaCl.

C. Dd axit clohiđric.

D. Dung dịch phenolphtalein.

Câu 18: Oxit của một nguyên tố R (có hóa trị II trong hợp chất) có chứa 20% oxi về khối luợng. Nguyên tố R là

A. Ca.

B. Mg.

C. Fe.

D. Cu.

Câu 19: Oxit là

A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.

B. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.

C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Câu 20: Oxit axit là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 21: Oxit Bazơ là

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 22: Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 23: Oxit trung tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 24: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂

B. Na₂O.

C. SO₂

D. P₂O₅

Câu 25: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A. K₂O.

B. CuO.

C. P₂O₅.

D. CaO.

Đáp án câu hỏi trắc nghiệm 

2. Phần bài tập tự luận

Hướng dẫn giải bài tập 

A có công thức tổng quát: A:XO_n; B:YH_m

Trong A, Oxi chiếm 50% khối lượng:

=> \(50\;=\frac{\;16n.100}{X+16n}\)

<=> 50X + 800n = 1600n

<=> X = 16n

• Khi n = 1 => X= 16 (loại)
• Khi n = 2 =>X = 32 (S)
• Khi n = 3 => X = 48 (loại)
• Khi n = 4 =>X = 64 (loại). (Vì Cu có hóa trị I và II )

Vậy X là Lưu huỳnh

=>Công thức phân tử của A: SO₂

Trong B, Hidro chiếm 25% khối lượng

=> \(25=\frac{m.100}{Y+m}\)

<=> 25Y + 25m = 100m

=>Y = 3m (I)

Mà \(\frac{M_{SO_2}}{M_{YH_m}}=\frac14\)

=>M_YHm = 16 (g/mol)

<=>Y + m=16<=>Y + m=16

Thay (I) vào, ta được:

3m + m = 16

=>m = 4

=>Y = 3m = 12(C) => Công thức phân tử của B: CH₄

Đáp án hướng dẫn giải 

Gọi công thức tổng quát của oxit là: M_xO_y

%O = 100 - 63.218 = 36.782 (%)

Theo đề bài ta có: \(\frac{M_x}{63.218}=\frac{16y}{36.782}\)

=> 36.782M_x = 1011.488y

=> Mx = 27.5y => M = 27.5y/x

• Nếu x = 1, y = 1 => M = 27.5 (loại)
• Nếu x = 2, y = 1 => M = 55 (Mn)
• Nếu x = 3, y = 1 => Loại

Vậy công thức của oxit là: MnO₂

Đáp án hướng dẫn giải 

Gọi công thức của oxit là N_xO_y

Vì d_NxOy/kk = 1,59 => M_NxOy = 1,59.29 ≈ 46,11

=> M_NxOy = 46

=> 14x + 16y = 46 (x,y nguyên)

Giả sử x = 0 => y ≤ 2,875 => y ≤ 2

• Khi y = 1 thì x = 2,14 (loại)
• Khi y = 2 thì x = 1 (thoả mãn)

Vậy công thức oxit là NO₂.

Đáp án hướng dẫn giải 

Phương trình phản ứng hóa học

FeO + H₂ → Fe + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Gọi n_FeO là x; n_Fe2O3 là y, ta có:

\(\left\{\begin{array}{l}72x+160y=9,6\\18x+54y=2,88\end{array}\right.\)

⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,06 (mol)

⇒m_FeO = 0,03.72 =2,16 (g)

⇒%FeO = 2,16.100/9,6 = 22,5 %

⇒%Fe₂O₃ = 100 − 22,5 = 77,5 %

b,Theo 2 phương trình, ta có:

n_H2 = n_H2O = 2,88/18 = 0,16 (mol)

⇒V_H2= 0,16.22,4 = 3,584 (l)

Đáp án hướng dẫn giải 

Gọi CTHH của oxit là R₂O

%m_R = 100% − 25,806% = 74,194%

⇒ 2.M_R/(2.M_R + 16) = 0,74194⇒

⇔ 1,48388.M_R + 11,87104 = 2.M_R

⇔ 0,51612.M_R = 11,87104

⇔ M_R = 23 ⇔ M_R = 23

⇒ R là Natri (Na)

⇒ Công thức phân tử của oxit là Na₂O: Natri oxit

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N*)

%m_R = 71,43% ⇒ M_R/(M_R +16) = 0,7143

⇔ M_R =0,7143.M_R + 11,4288

⇔ M_R = 40

⇒ R là Ca.

Đáp án hướng dẫn giải 

Ta có : O hóa trị II còn X hóa trị IV

=> Công thức tổng quát: XO₂

ta có: %M_X = M_X/(M_X+16.2).100% = 40

=> M_X = 40%.16.2/100% ≃12 (g)

=> X là cacbon

Công thức hóa học:CO₂

Tên gọi: Cacbon đioxit

Đáp án hướng dẫn giải

Khối lượng mol của mỗi nguyên tố bằng:

m_Fe = 160.70% = 112 (g)

m_O = 160 - 112 = 48 (g)

Số mol của mỗi nguyên tử bằng

n_Fe = 112/56= 2 (mol)

n_O = 48/16 = 3 (mol)

Vậy công thức hóa học của hợp chất là: Fe₂O₃

Đáp án hướng dẫn giải 

a/ Phương trình phản ứng hóa học

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b/

Theo phương trình hóa học:

nCuCl₂ = n_CuO = 12/80 = 0,15 (mol)

→ mCuCl₂ = 0,15.135 = 20,25 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải 

Phương trình phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

nCO₂ pư = nCaCO₃ = 1,8/100 = 0,018 (mol)

→VCO₂ = 0,018.22,4 = 0,4032 (lít)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Phương trình hóa học:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

b) Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂:

Số mol CO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Phương trình hóa học: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Theo phản ứng: 0,2 → 0,2 → 0,2

Theo phương trình hóa học số mol Ba(OH)₂ có trong 200 ml dung dịch là 0,2 mol (do đề bài cho biết tác dụng vừa hết)

CM_Ba(OH)2 = 0,2/0,2 = 1M

c) Khối lượng chất kết tủa là

Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO₃ có số mol là 0,2

m_BaCO3= 0,2.197 = 39,4 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

nFe₂O₃ = 16/160 = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 → 0,2 (mol)

b) Từ phương trình phản ứng ta có:

n_HCl = 6n_Fe2O3 = 0,6 mol

=> m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

c) n_FeCl3 = 2nFe₂O₃ = 0,2 mol

=> m_FeCl3 = 0,2.162,5 = 32,5 (g)

m_{dd sau phản ứng}: 248 +16 = 264 (g)

C%muối = 32,5:264.100 = 12.3%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Đặt công thức của oxit kim loại là MO.

nH₂SO₄ = C_M.V = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Phương trình hóa học

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

0,12 ← 0,12 (mol)

M_MO = m_MO : n_MO = 4,8 : 0,12 = 40

=> M = 40 – 16 = 24

Vậy M là Magie. Công thức của oxit là MgO

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Phương trình hóa học của phản ứng

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b) Số mol của CuO là:

n_CuO = 4/80 = 0,05 mol

n_HCl = 2,92/36,5 = 0,08 mol

Xét tỉ lệ số mol giữa CuO và số mol HCl: 0,05/1 > 0,08/2 do đó CuO dư, các lượng chất trong bài tính theo số mol của HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Sau phản ứng có CuO dư, CuCl₂

n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO phản ứng} = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol

=> m_CuO = 0,01.80 = 0,8 gam

Ta có theo phương trình hóa học

n_CuCl2 = 1/2 n_HCl = 0,08/2 = 0,04 mol => m_CuCl2 = 0,04.(64 + 35.2) = 5,36 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_Cu = 1,6/80 = 0,02 mol

m_H2SO4 = (20.100)/100 = 20 gam

=> n_H2SO4 = 20/98 = 0,204 mol

a)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,02 0,204  0,204

=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1

=> H₂SO_{4 dư}, n_{H2SO4 dư} = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol

=> m_{H2SO4 dư} = 0,182.98 = 17,836 g

m_{dd sau p/ư} = m_{dd H2SO4} + m_CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g

=> m_CuSO4 = 0,02.160 = 3,2 g

=> C% CuSO₄ = 3,2/101,6 . 100% = 3,15%

=> C% H₂SO_{4 dư} = 17,836/101,6.100% = 17,83%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Ta có: n_Al2O3 = 10,2/102 = 0,1 (mol)

m_H2SO4 = 200.20/100 = 40 (g)

⇒ n_H2SO4 = 40/98 = 20/49 (mol)

Xét tỉ lệ: 0,1/1 < (20/49)/3, ta được H₂SO_{4 dư}.

Theo PT:

n_H2SO4(pư) = 3n_Al2O3 = 0,3 (mol)

⇒ n_H2SO4(dư)=53/490 (mol)

⇒ m_H2SO4(dư) = 53/490.98 = 10,6 (g)

b)

Theo phương trình:

n_Al2(SO4)3 = n_Al2O3 = 0,1 (mol)

⇒ m_Al2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)

c) Ta có: m_{dd sau pư} = m_Al2O3 + m_{dd H2SO4} = 210,2 (g)

C%_H2SO4(dư)=10,6/210,2.100% ≈ 5,04%

C%_Al2(SO4)3 = 34,2/210,2.100% ≈ 16,3%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Phương trình hóa học

Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + H₂O

n_Fe3O4 = 23,2/232 = 0,1 (mol)

n_HCl = 200.3,65%/36,5 = 0,2 (mol)

Xét tỉ lệ: 0,2/8 < 0,1/1⇒ HCl phản ứng hết, Fe₃O₄ còn dư

n_{Fe3O4 (pư)} = 0,025 (mol)

n_{Fe3O4 (dư)} = 0,07 mol

b) Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeCl2 = 1/8 n_HCl = 0,025 mol => m_FeCl2 = 0,025.127 = 3,175 (gam)

n_FeCl3 = 1/4. n_HCl =0,05 mol => m_FeCl3 = 0,05.162,5 = 8,125 gam

c) m_dd = m_Fe3O4 + m_ddHCl − m_Fe3O4(dư)= 23,2 + 200 − 17,4 = 205,8 (g)

C%FeCl₂ = 3,175/205,8.100 ≈ 1,54%

C%FeCl₃ = 8,125/205,8.100 ≈ 3,95%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_HCl = C_M. V_HCl = 0,5. 0,2 = 0,1 (mol)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂On

Phương trình phản ứng hóa học

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

0,1 → 0,05 (mol)

Theo phưng trình hóa học:

n_H2O = 1/2n_HCl = 0,1/2 = 0,05mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m_muoi + m_H2O

→ 2,8 + 0,1.36,5 = m_muối + 0,05.18

→ m_muối = 5,55 (g)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Gọi số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp A lần lượt x và y mol

Vì m_A = m_MgO + m_FeO = 40x + 72y => 40x + 72y = 4,88 (1)

Phương trình phản ứng hóa học

MgO + H₂SO4 → MgSO₄ + H₂O (*)

x → x

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O (**)

y → y

Theo phương trình (*):

n_H2SO4 = n_MgO = x (mol)

Theo phương trình (**):

n_H2SO4 = n_FeO = y (mol)

Mà n_H2SO4 = 0,2.0,45 = 0,09mol

→ x + y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

40x + 72y = 4,88 (1)

x + y = 0,09 (2)

Giải hệ phương trình ta được x = 0,05; y = 0,04

=> m_MgO = 40.0,05 = 2 gam => %m_MgO = 2/4,88.100% = 40,98%

...................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit, hy vọng với tài liệu này kèm bài tập giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức cũng như có thể vận dụng tốt vào các dạng bài tập, có trong chương trình lớp 8, từ đó làm nền tảng để học tốt môn Hóa học các lớp sau.

>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
• Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Cách đọc tên các chất hóa học lớp 8
• Bài tập Hóa 8 Chương 2: Phản ứng hóa học Có đáp án
• Hóa học 8 Bài 26: Oxit

Để có kết quả học tập tốt hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 8; Chuyên đề Hóa học 8; Trắc nghiệm Hóa Học 8 online mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.