Tính theo phương trình hóa học

Chuyên đề môn Hóa học lớp 8

23 34.186

Chuyên đề Hóa học lớp 8: Tính theo phương trình hóa học được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 8 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập Tính theo phương trình hóa học

A. Lý thuyết bài: Tính theo phương trình hóa học
- 1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm
- 2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm
B. Bài tập Tính theo phương trình hóa học
C. Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học
D. Câu hỏi bài tập tự luyện

A. Lý thuyết bài: Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình

Bước 2: tính số mol các chất

Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm

Bước 4: tính khối lượng

Áp dụng nắm chắc các công thức hóa học được cho dưới đây:

m = n . M

M : Khối lượng (g)

n: số mol (mol)

M: Khối lượng mol (g/mol)

n = V /22,4

V: thể tích khí ở đktc

Thí dụ 1: cho 4 gam NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và Na₂SO₄. Tính khối lượng Na₂SO₄

Hướng dẫn giải chi tiết

Các bước tiến hành

Viết phương trình hóa học và cân bằng

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

${n_{NaOH}} = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{{M_{NaOH}}}} = 0,1(mol)$

Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo PTHH: 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na₂SO₄

Vậy: 0,1 mol NaOH…………………0,05 mol Na₂SO₄

Tìm khối lương Na₂SO₄ thu được

m_Na₂SO₄ = n×M = 0,05×142 = 7,1g

Thí dụ 2: Tính khối lương NaOH cần dùng để điều chế 7,1g Na₂SO₄

Hướng dẫn giải chi tiết

Viết phương trình hóa học:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

${n_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{N{a_2}S{O_4}}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = 0,05(mol)$

Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

Theo phương trình hóa học: để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

Tính khối lương NaOH cần dùng

m_NaOH = n×M = 0,1×40 = 4(g)

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình hóa học.
Bước 2: Tìm số mol khí
Bước 3: thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính
Bước 4: Tìm thể tích khí

Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO₂. Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, nếu có 4 gam khí O₂ tham gia phản ứng

Hướng dẫn giải chi tiết

Viết phương trình hóa học

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

Tìm số mol O₂ sinh ra sau phản ứng:

n_O₂ = 0,125 mol

Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo PTHH: 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

Vậy : 0,125 mol O₂ …………………………. 0,125 mol SO₂

Tìm thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra sau phản ứng

V_SO₂ = n×22,4 = 2,24 (l)

Thí dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Viết phương trình hóa học:

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng

n_S = $\frac{64}{32}$ = 2 mol

Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo PTHH: đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂

Vậy : đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O₂

Tính thể tích O₂ cần dùng:

V_O₂ = 22,4 × n = 44,8 (l)

Thí dụ 3: Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl₂ ở đktc. Tìm V. Tìm khối lượng sản phẩm

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cách 1:

Ta có n_Al = M_Al/(m_Al) = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ ----------> 2AlCl₃

Từ PTHH: 2 mol 3 mol 2 mol

Từ đề bài: 0,2 mol 0,3 mol 0,2 mol

V_Cl2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

m_{sản phẩm} = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

Cách 2:

Ta có n_Al = M_Al/(m_Al) = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ ----------> 2AlCl₃

Theo phương trình ta có: n_Cl2 = 3/2.n_Al = 3/2.0,2 = 0,3 (mol)

Từ đó => thể tích của Cl₂, tương tự thì nsản phẩm = 2/2. n_Al = 0,2 mol

Từ đó => khối lượng chất sản phẩm tạo thành

Lưu ý: Tính theo phương trình hóa học chỉ liên quan đến đại lượng mol

Tính theo phương trình hóa học là dựa vào tỉ lệ số mol các chất trên phương trình để tính ra khối lượng.

Thí dụ 4. Đốt cháy hỗn hợp chứa 4,48 lít CH₄ và 2,24 lít C₂H₄ thì cần V lít O₂ (đktc) thu được sản phẩm CO₂ và nước. Giá trị của V là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_CH4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol;

n_C2H4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

0,2 → 0,4

C₂H₄+ 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

0,1 → 0,3

⟹ n_O2 = 0,4 + 0,3 = 0,7 mol

⟹ V_O2= 0,7.22,4 = 15,68 lít

Thí dụ 5. Hòa tan hết 17,05 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 124,1 gam dung dịch HCl 25% thu được dung dịch muối và khí không màu. Phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

m_HCl = 124,1.25% = 31,025 gam ⟹ nHCl = 31,025 : 36,5 = 0,85 mol

Đặt n_Zn= x mol; n_Al= y mol

mhh = 65x + 27y = 17,05 (1)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H2

x → 2x (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

y → 3y (mol)

⟹ n_HCl = 2x + 3y = 0,85 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,2; y = 0,15

⟹ m_Zn = 65.0,2 = 13 gam

%Zn = 13/17,05.100% = 76,2%

B. Bài tập Tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g

B. 9,6 g

C. 4,8 g

D. 12 g

Xem đáp án

Đáp án C

n_Mg = 7,2/24 = 0,3 mol

Phương trình hóa học

2Mg + O₂ → 2MgO

0,3 → 0,3 mol

m_MgO = 0,3.40 = 4,8 g

Câu 2: Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

Để điều chế 2,24 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Xem đáp án

Đáp án B

n_CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

CaCO₃ → CO₂ + H₂O

0,1 ← 0,1 (mol)

Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol

B. 0,01 mol

C. 0,02 mol

D. 0,5 mol

Xem đáp án

Đáp án C

n_BaCl2 = 4,16/208 = 0,02 mol

Phương trình hóa học

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H2

0,04 ← 0,02 mol

Câu 4: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,24 ml

B. 22,4 ml

C. 2, 24.10^-3 ml

D. 0,0224 ml

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Nhìn vào phương trình thấy nFe = nH2 = 5,6/56 = 0,1 mol

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 l = 2,24.10-3 l

Câu 5: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng

A. 3,2 g

B. 1,6 g

C. 6,4 g

D. 0,8 g

Xem đáp án

Đáp án B

n_Ba = 13,7/137 = 0,1 mol, n_O2 = 3,2/32 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

2Ba + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2BaO

Ban đầu: 0,1 0,1 (mol)

Phản ứng: 0,1 0,05 0,1 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,05 0,1 (mol)

Khối lượng oxi sau phản ứng là m = 0,05.32 = 1,6 g

Câu 6: Cho 19,6 g H₂SO₄ phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 l

B. 2,24 l

C. 4,48 l

D. 0,345 l

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2SO4 = 19,6/98 = 0,2 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2 0,2

VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 7: Cho 8,45 g Zn tác dụng với 5,376 l khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

A. Zn

B. Clo

C. Cả 2 chất

D. Không có chất dư

Xem đáp án

Đáp án B

n_Zn = 8,45/65 = 0,13 mol

n_Cl2 = 5,376/22,4 = 0,24 mol

Phương trình hóa học

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Ban đầu: 0,13 0,24 (mol)

Phản ứng: 0,13 0,13 0,13 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,11 0,13 (mol)

Vậy sau phản ứng khí clo dư

Câu 8: Nhiệt phân 2,45 g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

A. 2,45 g

B. 5,4 g

C. 4,86 g

D. 6,35 g

Xem đáp án

Đáp án D

n_KClO3 = 2,45/122,5 = 0,02 mol

Phương trình hóa học

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

0,02 → 0,02 → 0,03 mol

2Zn + O₂ → 2ZnO

0,03 → 0,06 mol

Sau phản ứng thu được KCl và ZnO

m = 0,06.81+ 0,02.74,5 = 6,35 g

Câu 9: Đốt cháy 11,2 l CH₄ trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

A. CO và 0,5 mol

B. CO₂ và 0,5 mol

C. C và 0,2 mol

D. CO₂ và 0,054 mol

Xem đáp án

Đáp án B

n_CH4 = V/22,4 = 0,5 (mol)

Phương trình hóa học

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

0,5 → 0,5 mol

Câu 10: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính m_FeO và V_O₂

A. 1,344 g và 0,684 l

B. 2,688 l và 0,864 g

C. 1,344 l và 8,64 g

D. 8,64 g và 2,234 ml

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình hóa học

2Fe + O₂ → 2FeO

0,12 → 0,06→ 0,12 mol

m_FeO = 0,12.72 = 8,64 g

V_O2 = 0,06.22,4 = 1,344 l

C. Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Đáp án hướng dẫn giải

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO

a/ Lập phương trình hóa học

2Zn + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2ZnO

b/Tính khối lượng ZnO thu được ?

n_Zn = m/M= 13/65 = 0,2 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_ZnO = n_Zn = 0,2 (mol)

⇒ m_ZnO = n.M = 0,2.81 = 16,2 (g)

c/ Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc)

Theo phương trình hóa học:

n_O2 = 12.n_Zn= 12.0,2 = 0,1(mol)

⇒V_O2= n.22,4 = 0,1.22,4 =2,24 (l)

Câu 2. Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải

Số mol P phản ứng là: n_P= 3,1/31 = 0,1mol

Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2P₂O₅

Tỉ lệ theo phương trình: 4 mol 5 mol 2 mol

Số mol phản ứng: 0,1 mol ? mol ? mol

Nhân chéo chia ngang ta được: n_O2= 0,1.54 = 0,125 mol

=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 22,4.0,125 = 2,8 lít

n_P2O5 = 0,1.2/4= 0,05 mol => m_P2O5 = 7,1 gam

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH₄. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành (đktc).

Đáp án hướng dẫn giải

Số mol khí CH₄ phản ứng là: n_CH4 = 1,12/22,4 = 0,05mol

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ theo phương trình: 1mol 2mol 1mol 2mol

0,05 mol ?mol

Từ Phương trình hóa học, ta có: n_O2 = 0,05.21 = 0,1mol

=> thể tích khí O₂ cần dùng là: V_O2 = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 lít

n_CO2 = n_CH4 = 0,05 mol => V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 mol

Câu 4. Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư:

R + Cl₂ → RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Đáp án hướng dẫn giải

Số mol Cl₂ cần dùng là: n_Cl2 = V,22,4=1,12/22,4 = 0,05 mol

Phương trình hóa học: 2R + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2RCl

Tỉ lệ theo Phương trình: 2mol 1mol 2 mol

?mol 0,05mol

Từ Phương trình hóa học, ta có: n_R = 2.n_Cl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là:

M_R= mR/nR = 2,30,1 = 23g/mol

=> R là natri (Na)

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích (ở đktc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Đáp án hướng dẫn giải

a. Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2 AlCl₃+ 3H₂

b.

Ta có: n_Al = 6,75/27 = 0,25 mol

Theo phương trình hóa học:

n_H2 = 3/2.n_Al = 3/2. 0,25 = 0,375 mol

⇒ V_H2 = 0,375. 22,4 = 8,4 (lít).

c. Theo phương trình hóa học:

n_HCl= 3.n_Al = 3.0,5= 0,75 mol

⇒ m_HCl = 0,75. 36,5 = 27,375 gam

d. Theo phương trình hóa học:

n_AlCl3 = n_Al= 0,25 mol

⇒ m_AlCl3 = 0,25.133,5 = 33,375g

Câu 6: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe₂O₃. Cho toàn bộ lượng Fe₂O₃ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H₂SO₄.

a) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trên

b) Tìm m

Đáp án hướng dẫn giải

a. Số mol của sắt theo đề bài là:

n_Fe= 16,8/56 = 0,3

Phương trình hóa học

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

0,3 → 0,225 → 0,15

Theo phương trình hóa học:

n_O2 = 3/4n_Fe

n_O2 = 0,75.0,3 = 0,225

→ V_O2= 0,225.22,4 = 5,04 lít

b.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,15 → 0,45 → 0,15

Theo phương trình hóa học ta có:

nFe₂O₃ = 1/2Fe = 0,15 mol

→ m_H2SO4= 0,45.98 = 44,1 gam

Câu 7: Cho 48 g Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với HCl.

a) Tìm khối lượng của FeCl₃ tạo thành

b) Tìm khối lượng của HCl

Đáp án hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học:

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Ta có nFe₂O₃= 48/160 = 0,3 mol

Theo Phương trình hóa học ta có

n_HCl= 6nFe₂O₃ = 0,3.6 = 1,8 mol

=> m_HCl = 1,8.36,5 = 65,7 gam

b) Theo Phương trình hóa học ta có

n_FeCl3 = 2. nFe₂O₃ = 0,3.2 = 0,6 mol

=> m_FeCl3 = 0,6.162,5 = 97,5 gam

D. Câu hỏi bài tập tự luyện

Câu 1: Cho 24 gam oxi tác dụng với H₂SO₄ có trong dung dịch loãng.

a) Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc)

b) Tìm khối lượng của H₂SO₄

c) Tìm khối lượng của CaSO₄ tạo thành sau phản ứng

Câu 2: Cho 32 gam Oxi tác dụng vừa đủ với Magie.

a) Tìm khối lượng của Mg trong phản ứng.

b) Tìm khối lượng của Magie oxit tạo thành

Câu 3: Để điều chế 55,5 gam CaCl₂ người ta cho Ca tác dụng với HCl

a) Tìm khối lượng của Ca và HCl trong phản ứng

b) Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc)

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 24 gam Mg trong oxi thu được MgO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng MgO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Câu 6. Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 gam H₂SO₄.

a) Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?

b) Tính thể tích H₂ thu được ở đktc?

c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?

Câu 7. Cho một lá nhôm nặng 0,81gam dung dịch chứa 2,19 gam HCl

a) Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là?

Câu 8. Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Câu 9. Cho sắt tác dụng với dd axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H₂SO₄. Tính:

a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Câu 10. Cho 10 gam CaCO₃ vào dung dịch chứa 3,65 gam HCl

a) Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích CO₂ thu được ở đktc?

c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cân phải thêm chất nào và thêm vào bao nhiêu gam?

---------------------------

Với chuyên đề: Tính theo phương trình hóa học trên đây chúng ta có thể hiểu rõ về khái niệm, tính chất, công thức tính hóa học, cũng như cách tính theo phương trình hóa học, áp dụng vào các dạng bài tập tính toán.

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn tài liệu Tính theo phương trình hóa học, nội dung tai liệu chia thành 2 phần, phần 1 phần củng cố lại lý thuyết cũng như cách giải một bài tính theo phương trình hóa học, từ đó các bạn vận dụng làm các dạng bài tập củng cố mở rộng dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm.

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm