Tính theo phương trình hóa học

Chuyên đề môn Hóa học lớp 8

2 6.653

Chuyên đề Hóa học lớp 8: Tính theo phương trình hóa học được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 8 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập Tính theo phương trình hóa học

A/ Lý thuyết bài: Tính theo phương trình hóa học
B/ Bài tập Tính theo phương trình hóa học
C/ Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học

A/ Lý thuyết bài: Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình

Bước 2: tính số mol các chất

Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm

Bước 4: tính khối lượng

Thí dụ 1: cho 4g NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và Na₂SO₄. Tính khối lượng Na₂SO₄

Các bước tiến hành

Viết PTHH và cân bằng

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

${n_{NaOH}} = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{{M_{NaOH}}}} = 0,1(mol)$

Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo PTHH: 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na₂SO₄

Vậy: 0,1 mol NaOH…………………0,05 mol Na₂SO₄

Tìm khối lương Na₂SO₄ thu được

m_Na₂SO₄ = n×M = 0,05×142 = 7,1g

Thí dụ 2: Tính khối lương NaOH cần dùng để điều chế 7,1g Na₂SO₄

Hướng dẫn giải

Viết phương trình hóa học:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

${n_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{N{a_2}S{O_4}}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = 0,05(mol)$

Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

Theo PTHH: để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

Tính khối lương NaOH cần dùng

m_NaOH = n×M = 0,1×40 = 4(g)

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình hóa học.
Bước 2: Tìm số mol khí
Bước 3: thông qua PTHH, tìm số mol chất cần tính
Bước 4: Tìm thể tích khí

Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO₂. Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, nếu có 4g khí O₂ tham gia phản ứng

Viết phương trình hóa học

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

Tìm số mol O₂ sinh ra sau phản ứng:

n_O₂ = 0,125 mol

Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo PTHH: 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

Vậy : 0,125 mol O₂ …………………………. 0,125 mol SO₂

Tìm thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra sau phản ứng

V_SO₂ = n×22,4 = 2,24(l)

Thí dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh

Viết phương trình hóa học:

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng

n_S = $\frac{64}{32}$ = 2 mol

Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo PTHH: đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂

Vậy : đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O₂

Tính thể tích O₂ cần dùng:

V_O₂ = 22,4 × n = 44,8 (l)

B/ Bài tập Tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g

B. 9,6 g

C. 4,8 g

D. 12 g

Xem đáp án

Đáp án C

n_Mg = 7,2/24 = 0,3 mol

2Mg + O2 → 2MgO

0,3 → 0,3 mol

m_MgO = 0,3.40 = 4,8 g

Câu 2: Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

Để điều chế 2,24 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Xem đáp án

Đáp án B

n_CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

CaCO₃ → CO₂ + H₂O

0,1 ← 0,1 (mol)

Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol

B. 0,01 mol

C. 0,02 mol

D. 0,5 mol

Xem đáp án

Đáp án C

n_BaCl2 = 4,16/208 = 0,02 mol

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H2

0,04 ← 0,02 mol

Câu 4: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,24 ml

B. 22,4 ml

C. 2, 24.10^-3 ml

D. 0,0224 ml

Xem đáp án

Đáp án C

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Nhìn vào phương trình thấy nFe = nH2 = 5,6/56 = 0,1 mol

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 l = 2,24.10-3 l

Câu 5: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng

A. 3,2 g

B. 1,6 g

C. 6,4 g

D. 0,8 g

Xem đáp án

Đáp án B

n_Ba = 13,7/137 = 0,1 mol, n_O2 = 3,2/32 = 0,1 mol

2Ba + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2BaO

Ban đầu: 0,1 0,1 (mol)

Phản ứng: 0,1 0,05 0,1 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,05 0,1 (mol)

Khối lượng oxi sau phản ứng là m = 0,05.32 = 1,6 g

Câu 6: Cho 19,6 g H₂SO₄ phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 l

B. 2,24 l

C. 4,48 l

D. 0,345 l

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2SO4 = 19,6/98 = 0,2 mol

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2 0,2

VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 7: Cho 8,45 g Zn tác dụng với 5,376 l khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

A. Zn

B. Clo

C. Cả 2 chất

D. Không có chất dư

Xem đáp án

Đáp án B

n_Zn = 8,45/65 = 0,13 mol

n_Cl2 = 5,376/22,4 = 0,24 mol

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Ban đầu: 0,13 0,24 (mol)

Phản ứng: 0,13 0,13 0,13 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,11 0,13 (mol)

Vậy sau phản ứng khí clo dư

Câu 8: Nhiệt phân 2,45 g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

A. 2,45 g

B. 5,4 g

C. 4,86 g

D. 6,35 g

Xem đáp án

Đáp án D

n_KClO3 = 2,45/122,5 = 0,02 mol

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

0,02 → 0,02 → 0,03 mol

2Zn + O₂ → 2ZnO

0,03 → 0,06 mol

Sau phản ứng thu được KCl và ZnO

m = 0,06.81+ 0,02.74,5 = 6,35 g

Câu 9: Đốt cháy 11,2 l CH₄ trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

A. CO và 0,5 mol

B. CO₂ và 0,5 mol

C. C và 0,2 mol

D. CO₂ và 0,054 mol

Xem đáp án

Đáp án B

n_CH4 = V/22,4 = 0,5 (mol)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

0,5 → 0,5 mol

Câu 10: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính m_FeO và V_O₂

A. 1,344 g và 0,684 l

B. 2,688 l và 0,864 g

C. 1,344 l và 8,64 g

D. 8,64 g và 2,234 ml

Xem đáp án

Đáp án C

2Fe + O₂ → 2FeO

0,12→0,06→ 0,12 mol

m_FeO = 0,12.72 = 8,64 g

V_O2 = 0,06.22,4 = 1,344 l

C/ Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập PTHH.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Câu 2. Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành (đktc).

Câu 4. Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư:

R + Cl₂ → RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Với chuyên đề: Tính theo phương trình hóa học trên đây chúng ta có thể hiểu rõ về khái niệm, tính chất, công thức tính hóa học, cũng như cách tính theo phương trình hóa học, áp dụng vào các dạng bài tập tính toán.

...........................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn tài liệu Tính theo phương trình hóa học, nội dung tai liệu chia thành 2 phần, phần 1 phần củng cố lại lý thuyết cũng như cách giải một bài tính theo phương trình hóa học, từ đó các bạn vận dụng làm các dạng bài tập củng cố mở rộng dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm.

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm