VnDoc.com

Tóm tắt kiến thức Hóa học 8

Hệ thống kiến thức Hóa 8

153 98.881

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC - HÓA HỌC LỚP 8

CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

I. CHẤT

1. Vật thể và chất:

- Chất là những thứ tạo nên vật thể

- Vật thể: + Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

+ Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

2. Tính chất của chất:

- Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).

- Tính chất của chất:

+ Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, tó, tonc, trạng thái

+ Tính chất hóa học: sự biến đổi chất này thành chất khác

3. Hỗn hợp:Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ Tính chất của hỗn hợp thay đổi.

+ Tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thay đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác

nhau của các chất trong hỗn hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

1. Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

Nguyên tử: + Nhân gồm có proton và notron

+ Vỏ: các hạt eclectron

Electron(e)

Proton (p)

Notron (n)

= 9,1095.10

-31

= -1,602. 10

-19

= 1-

= 1,6726.10

-27

Kg = 1đvC

= +1,602 . 10

-19

= 1+

= q

= 1,6748. 10

-27

Kg = 1 đvC

= 0

=> m

= m

= 1 đvC , => p = e

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

- Vì m

rất nhỏ(không đáng kể) nên m

tập trung hầu hết ở hạt nhân nguyên tử khối

lượng hạt nhân nguyên tử được coi là khối lượng nguyên tử.

- p + e + n = tổng số hạt nguyên tử

2. Lớp electron trong nguyên tử:

a) Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành

từng lớp.

b) Mô hình cấu tạo nguyên tử Oxi: electron

Hạt nhân

Lớp electron

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt

nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

- Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố

có chữ cái đầu giống nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ thứ hai (viết thường).( tr.42)

- Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

- Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

- Ví dụ: 2O: Hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

- NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC =

khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC =

. 1,9926.10

-23

= 1,6605.10

-24

g = 1,6605.10

-27

- Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện

đầy đủ tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử

NTK của các nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H

O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là những chất được tạo nên từ một NTHH.

Đơn chất: Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim:

, N

, H

…

2. Hợp chất: Là những chất được tạo nên từ 2 hay nhiều NTHH (H

O, NaCl, H

)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của CTHH:

- Những nguyên tố nào tạo thành chất.

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành một phân tử chất.

- Phân tử khối của chất.

2. CTHH của đơn chất:

- Kim loại(A): Al, Fe, Cu…

Phi kim: + X

: O

, N

, H

…

+ X: S, C, P

3. CTHH của hợp chất: gồm KHHH của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp

chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H

O, NaCl, H

) A

y…

4. CTHH của hợp chất: gồm KHHH của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp

chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H

O, NaCl, H

) A

y…

VI. HÓA TRỊ:

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố(nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên

kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nguyên tố khác.( Bảng 1 tr.42).

Tóm tắt kiến thức Hóa học 8 được VnDoc biên soạn, là toàn bộ nội dung trọng tâm Hóa học 8 được tóm gọn, trọng tâm kiến thức các chương bài học. Giúp các bạn học sinh có thể hệ thống lại những kiến thức trọng tâm nhanh và đầy đủ nhất, cũng như giúp các em ôn tập, củng cố lại những phần kiến thức còn chưa nắm chắc.

Để có thể học tốt môn Hóa học 8 cũng như có một nền tảng vững chắc môn Hóa học, các bạn học sinh tham khảo thêm các nội dung tài liệu từ cơ bản đến nâng có được VnDoc biên soạn theo từng chủ đề, cũng như các kì. Giúp các bạn học sinh nắm được các dạng bài tập trọng tâm trong chương trình. Mời các bạn tham khảo.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập môn Hóa Học miễn phí trên Facebook: Hóa Học không khó. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

A. Tài liệu ôn tập hóa 8 học kì 1

B. Tài liệu ôn tập hóa 8 học kì 2

C. Tài liệu Hóa 8 nâng cao tổng hợp

D. Tổng hợp lý thuyết hóa học lớp 8

CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

I. CHẤT

1. Vật thể và chất:

Chất là những thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

2. Tính chất của chất:

Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).
Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, t^o, t^onc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự biến đổi chất này thành chất khác

3. Hỗn hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ Tính chất của hỗn hợp thay đổi.

+ Tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thay đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của các chất trong hỗn hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu giống nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ thứ hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: 2O: Hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10^-23 = 1,6605.10^-24g = 1,6605.10^-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H₂O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O₂, N₂, H₂…

2. Hợp chất: Là những chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố hóa học (H₂O, NaCl, H₂SO₄)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của công thức hóa học (CTHH)

Những nguyên tố nào tạo thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Công thức hóa học của đơn chất:

3. Công thức hóa học của hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H₂O, NaCl, H₂SO₄) A_xB_y…

4. CTHH của hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H₂O, NaCl, H₂SO₄) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nguyên tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH₃ thì (N:III ), K₂O thì (K: I), Al₂O₃ thì (Al: III ).

2. Quy tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al₂O₃

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết Fe (III).

Lập CTHH của hợp chất gồm Na (I) và SO₄(II).

CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng chất bị biến đổi về hình dạng hoặc bị biến đổi về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không thay đổi (không có sự tạo thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành những đoạn nhỏ, tán thành đinh

2. Hiện tượng hóa học: là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra chất mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng)

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các nguyên tử bị thay đổi, làm phân tử chất này biến thành phân tử chất khác

Ví dụ: phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂

Trong đó: Chất phản ứng: CaCO₃

Chất sản phẩm: CaO, CO₂

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: có chất mới tạo thành có tính chất khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

m_A + m_B = m_C + m_D

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: Phản ứng sắt tác dụng với oxi:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Các bước lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ của phản ứng: Al + O₂ -----> Al₂O₃

+ B2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O₂-----> 2Al₂O₃

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃

CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TOÁN HÓA HỌC

CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. Tính chất của oxi

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂ (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2MgO

2Zn + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2ZnO

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

c. Tác dụng với hợp chất

2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2CO₂+ 2H₂O

II. Sự oxi hóa- Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO₃ tương ứng với axit H₂SO₄

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO: sắt (II) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

V. Không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
Trong điều kiện nhất định, sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2H₂O

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc

H₂ + CuO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Cu + H₂O

II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄)

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O

PT: 2H₂O $\overset{đp}{\rightarrow}$ 2H₂ + O₂

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị. sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H₂O → KOH + H₂

Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K₂O,… tạo ra bazơ tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K₂O + H₂O → 2KOH

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

IV. Axit - Bazơ - Muối

1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

Axit không có oxi: HCl, H₂S,…
Axit có oxi: H₂SO₄, H₂CO₃,…

d. Tên gọi

Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

Axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H₂SO₄: axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

+ Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

VD: H₂SO₃: axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khái niệm:

Phân tử bazơ gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi:

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)₂: sắt (II) hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na₂SO₄: natri sunfat

d. Phân loại

Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na₂SO₄, CaCO₃,…

Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO₄, NaHS, NaHSO₃,…

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – chất tan – dung dịch

Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa thêm chất tan
Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa thêm chất tan

III. Độ tan của một chất trong nước

Độ tan (kí hiệu S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.

Công thức tính:

$\begin{array}{l} S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100\\ Ha{y^{}}S = \frac{{{m_{ct}} \times \left( {100 + S} \right)}}{{{m_{ddbh}}}} \end{array}$

Trong đó: m_dd = m_ct + m_H2O

V. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan trong 100g dung dịch

CT: $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

2. Nồng độ mol dung dich

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

${C_M} = {\frac{n}{V}^{}}(mol/l)$

Ví dụ 1: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$

Ví dụ 2: Người ta hòa tan 40 gam muối và nước được dung dịch có nồng độ 20%.

a) Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được.

b) Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Khối lượng dung dịch nước muối thu được là:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > {m_{dd}} = \frac{{40 \times 100}}{{20}} = 200g$

c) khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên là:

m_dd - m _ct = 200 - 40 = 160 gam

Ví dụ 3: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO₄ chứa 100 gam CuSO₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

Ví dụ 4: Tính khối lượng H₂SO₄ có trong 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Số mol của H₂SO₄ là = 0,1 x 2 = 0,2 mol

Khối lượng của H₂SO₄ = 0,2 x 98 = 19,6 gam

Ví dụ 5: Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 4M vào 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Số mol H₂SO₄ 2 lít dung dịch H₂SO₄ 4M là

0,2 : 4 = 0,8 mol

Số mol H₂SO₄ 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M là

4 : 0,25 = 1 mol

Thể tích sau khi trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch mới là: (0,8 + 1) : 4,2 = 0,43M

Để tham khảo đầy đủ bộ tài liệu vui lòng ấn link tải bên dưới

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Tóm tắt kiến thức Hóa học 8 tới các bạn. Được biên soạn đầy đủ trọng tâm kiến thức Hóa học 8. Giúp các bạn học sinh có thể hệ thống kiến thức Hóa một cách rõ ràng nhất. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn nắm chắc lý thuyết cũng như các dạng bài tập.

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn Tóm tắt kiến thức Hóa học 8 một tài liệu rất hữu ích . Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm