Tóm tắt kiến thức Hóa học 8

Tóm tắt kiến thức Hóa học 8 được VnDoc biên soạn, tổng hợp là toàn bộ nội dung trọng tâm kiến thức Hóa học 8 được tóm gọn, trọng tâm kiến thức từng chương bài học Hoá 8, kèm theo các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Giúp bạn đọc vận dụng tốt học tập tốt hơn.

A. Tài liệu ôn tập hóa 8 học kì 1

• Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8
• Đọc tên nguyên tố Danh pháp một số hợp chất vô cơ theo IUPAC
• Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học lớp 7
• Bảng tuần hoàn Hóa học Tiếng Anh
• Bài tập hóa 8 Chương 1: Chất Nguyên tử Phân tử Có đáp án
• Bài tập Hóa 8 Chương 2: Phản ứng hóa học Có đáp án
• Bài tập hóa 8 Chương 3: Mol và Tính toán hóa học
• Cách đọc tên các chất hóa học lớp 8
• Các loại phản ứng hóa học lớp 8 đầy đủ
• 10 đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa năm 2022 - 2023 Có đáp án
• Đề cương hóa 8 học kì 1 năm 2022 - 2023 có đáp án
• Bộ 15 đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm học 2022 - 2023 Có đáp án

B. Tài liệu ôn tập hóa 8 học kì 2

• Bài tập Hóa 8 Chương 4: Oxi - Không khí
• Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm
• Trắc nghiệm Hóa học 8 chương 6
• Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2022
• 20 Bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2022 Có đáp án
• Đề thi Hóa 8 học kì 2 năm học 2022 Đề 1
• Đề thi Hóa 8 học kì 2 năm học 2022 Đề 2
• Đề thi Hóa 8 học kì 2 năm học 2022 Đề 3
• Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm ôn tập kì 2 Hóa 8 năm 2021
• Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2021 - 2022 Có đáp án

C. Tài liệu Hóa 8 nâng cao tổng hợp

• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ
• Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
• Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 Đề 2 Có đáp án
• Bộ 75 đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8

D. Tổng hợp lý thuyết hóa học lớp 8

CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

I. CHẤT

1. Vật thể và chất:

Chất là những thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

2. Tính chất của chất:

• Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).
• Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, t^o, t^onc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự biến đổi chất này thành chất khác

3. Hỗn hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ Tính chất của hỗn hợp thay đổi.

+ Tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thay đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của các chất trong hỗn hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ

Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

Nguyên tử: + Nhân gồm có proton và notron

+ Vỏ: các hạt eclectron

=> m_p = m_n = 1 đvC , => p = e

- Vì m_e rất nhỏ(không đáng kể) nên m_nt tập trung hầu hết ở hạt nhân nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử được coi là khối lượng nguyên tử.

- p + e + n = tổng số hạt nguyên tử

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học

Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu giống nhau thì kí hiệu hóa học của chúng có thêm chữ thứ hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của kí hiệu hóa học Chỉ Nguyên tố hóa học đã cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: 2O: Hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1 đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1 đvC = 1,9926.10^-23 = 1,6605.10^-24g = 1,6605.10^-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12 đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử trong phân tử.

Thí dụ: PTK của H₂O= 1.2 + 16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O₂, N₂, H₂…

2. Hợp chất: Là những chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố hóa học (H₂O, NaCl, H₂SO₄)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của công thức hóa học (CTHH)

Những nguyên tố nào tạo thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Công thức hóa học của đơn chất:

3. Công thức hóa học của hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H₂O, NaCl, H₂SO₄) A_xB_y…

4. Công thức hóa học của hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H₂O, NaCl, H₂SO₄) A_xB_y…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nguyên tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH₃ thì (N:III ), K₂O thì (K: I), Al₂O₃ thì (Al: III ).

2. Quy tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng quy tắc hóa trị:

• Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al₂O₃

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị:

Lập công thức hóa học của sắt oxit, biết Fe (III).

Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Na (I) và SO₄ (II).

CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng chất bị biến đổi về hình dạng hoặc bị biến đổi về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không thay đổi (không có sự tạo thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành những đoạn nhỏ, tán thành đinh

2. Hiện tượng hóa học: là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra chất mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng)

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các nguyên tử bị thay đổi, làm phân tử chất này biến thành phân tử chất khác

Ví dụ: phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂

Trong đó: Chất phản ứng: CaCO₃

Chất sản phẩm: CaO, CO₂

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: có chất mới tạo thành có tính chất khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

m_A + m_B = m_C + m_D

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cứ 56 g CaO hóa hợp vừa đủ với 18 g H₂O

Vậy 2,8 g CaO hóa hợp vừa đủ với x g H₂O

→ x = 2,8/56x18 = 0,9(g)

Công thức khối lượng của phán ứng:

m_CaO + m_H2O = m_Ca(OH)2

Khối lượng canxi hiđroxit được tạo ra bằng:

m_Ca(OH)2 = 2,8 + 0,9 =3,7 (g)

b. Khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂ bằng khối lượng của CaO bỏ vào cốc công với khối lượng của 400 ml nước trong cốc. Vì là nước tinh khiết có D= 1 g/ml,nên khối lượng của dung dịch bằng:

m_{dung dịch Ca(OH)2} = 2,8 + 400 = 402,8 (g)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a. Phương trình hóa học:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

MgCO₃ → MgO + CO₂↑

Phương trình tính khối lượng:

m_đolomit = m_oxit+ m_CO2

b. Ta có áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_đolomit = m_oxit + m_CO2

⇔ m_đolomit = 154 + 96 = 250 (kg)

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: Phản ứng sắt tác dụng với oxi:

3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₃O₄

• Các bước lập phương trình hóa học:

+ B1: Viết sơ đồ của phản ứng: Al + O₂ -----> Al₂O₃

+ B2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O₂ -----> 2Al₂O₃

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Al₂O₃

CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TOÁN HÓA HỌC

I. BÀI TẬP TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Phương pháp giải:

Tính % về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất A_xB_y hoặc A_xB_yC_z

Cách giải:

Tìm khối lượng mol phân tử A_xB_y hoặc A_xB_yC_z

Áp dụng công thức:

\(A\% = \frac{{xM_A^{}}}{{{M_{AxBy}}}}.100\% ,\% B = \frac{{y{M_B}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}}\)

2. Bài tập vận dụng:

Bài 1: Tính thành phần % khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất CaCO₃

Bài giải

Tính khối lượng mol: M_CaCO3 = 40 + 12 + (16.3)= 100 (gam)

Thành phần % về khối lượng các nguyên tố:

\(\begin{array}{l} \% Ca = \frac{{40}}{{100}} \times 100\% = 40\% \\ \% C = \frac{{12}}{{100}} \times 100\% = 12\% \\ \% O = \frac{{3.16}}{{100}} \times 100\% = 48\% \end{array}\)

II. LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Phương pháp giải bài toán tính toán theo phương trình hóa học

a. Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng.

Bước 2: Tính số mol (n) của chất bài ra cho:

+ Nếu bài toán cho khối lượng (m) thì: n = m/M

+ Nếu bài toán cho thể tích khí  V (đktc): n = V(l)/22,4

+ Nếu bài toán cho nồng đô mol (C_M) và V dd(l): n = C_M . V_dd(l)

+ Nếu bài toán cho nồng đô C% và m_{dd (g)} thì tính như sau:

Tính \({m_{ct}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }}\)

=> Tính  \(n = \frac{m}{M}\)

Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng và số mol chất tính được ở bước 2 để tính số mol chất cần tìm theo quy tắc tam suất.

Bước 4: Chuyển số mol đã tìm được ở bước 3 về đại lượng cần tìm.

CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. Tính chất của oxi 

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂ (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2MgO

2Zn + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2ZnO

3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe₃O₄

c. Tác dụng với hợp chất

2H₂S + 3O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2SO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2CO₂ + 2H₂O

II. Sự oxi hóa- Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO₃ tương ứng với axit H₂SO₄

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe₂O₃ có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO₂: cacbon đioxit

SO₂: lưu huỳnh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO₄ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

Thí dụ: 2KMnO₄ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

V. Không khí - Sự cháy 

1. Không khí

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

• Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
• Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
• Trong điều kiện nhất định, sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H₂ + O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2H₂O

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc

H₂ + CuO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Cu + H₂O

II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄)

Thí dụ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O

Phương trình hóa học: 2H₂O \(\overset{đp}{\rightarrow}\) 2H₂ + O₂

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

Thí dụ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị. sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

Phương trình hóa học:

K + H₂O → KOH + H₂

Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K₂O,… tạo ra bazơ tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

Thí dụ: K₂O + H₂O → 2KOH

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

Thí dụ: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

IV. Axit - Bazơ - Muối

1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

• Axit không có oxi: HCl, H₂S,…
• Axit có oxi: H₂SO₄, H₂CO₃,…

d. Tên gọi

• Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

• Axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

Thí dụ: H₂SO₄: axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

+ Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

Thí dụ: H₂SO₃: axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khái niệm:

Phân tử bazơ gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. Công thức hóa học: M(OH)_n, n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi:

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit

Thí dụ: Fe(OH)₂: sắt (II) hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm.

Thí dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Bazơ không tan trong nước.

Thí dụ: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

Thí dụ: Na₂SO₄, CaCO₃,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

Thí dụ: Na₂SO₄: natri sunfat

d. Phân loại

Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

Thí dụ: Na₂SO₄, CaCO₃,…

Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Thí dụ: NaHSO₄, NaHS, NaHSO₃,…

V. Câu hỏi bài tập tự luyện chương IV

Bài 1: Phân loại các oxit sau thuộc oxit bazo, oxit axit

MgO, FeO, SO₂, Al₂O₃, SO₃, P₂O₅, Na₂O, BaO, ZnO, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO,

Bài 2: Viết công thức các axit hoặc bazo tương ứng với các oxit sau: FeO, Al₂O₃, SO₂, SiO₂, SO₃, CO₂, P₂O₅, N₂O₅, Fe₂O₃, ZnO, BaO

Bài 3: Cho các công thức hóa học sau: phân loại và gọi tên, SO₂, Fe₂O₃, CaCO₃, K₂CO₃, CuO, K₂O, HCl, CuSO₄, Fe(OH)₃, H₃PO₄, Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Al₂O₃, CuO, CO₂, NO, KHSO₃, N₂O₅, SO₃, P₂O₅, HNO₃, H₂O, Fe(NO₃)₃, Fe₂(SO₄)₃, Na₃PO₄, KHCO₃, Ca(H₂PO₄)₂

Bài 4: Cho các công thức hóa học sau: CaCl₂, Cu₂O, Na₂O, KSO₄, Al(SO₄)₃, Na₂PO₄, AlO₃, Zn(OH)₂, MgOH, MgNO₃, NaCO₃, CaCO₃, FeSO₄, FePO₄

Hãy cho biết công thức hóa học nào viết sai và sửa lại cho đúng.

Bài 5: Cho biết gốc axit và tính hóa trị của gốc axit trong các axit sau:

H₂S, HNO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇, CH₃COOH

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – chất tan – dung dịch

Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa

Ở một nhiệt độ xác định:

• Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa thêm chất tan
• Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa thêm chất tan

III. Độ tan của một chất trong nước

Độ tan (kí hiệu S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.

Công thức tính:

\(\begin{array}{l} S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100\\ Ha{y^{}}S = \frac{{{m_{ct}} \times \left( {100 + S} \right)}}{{{m_{ddbh}}}} \end{array}\)

Trong đó: m_dd = m_ct + m_H2O

V.  NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan trong 100g dung dịch

CT: \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%\)

2. Nồng độ mol dung dich

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

\({C_M} = {\frac{n}{V}^{}}(mol/l)\)

3. Ví dụ bài tập nồng độ

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%\)\(= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%\)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Khối lượng dung dịch nước muối thu được là:

\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > {m_{dd}} = \frac{{40 \times 100}}{{20}} = 200g\)

c) khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên là:

m _dd - m _ct = 200 - 40 = 160 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Số mol của H₂SO₄ là = 0,1 x 2 = 0,2 mol

Khối lượng của H₂SO₄ = 0,2 x 98 = 19,6 gam

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Số mol H₂SO₄ 2 lít dung dịch H₂SO₄ 4M là

0,2 : 4 = 0,8 mol

Số mol H₂SO₄ 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M là

4 : 0,25 = 1 mol

Thể tích sau khi trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch mới là: (0,8 + 1) : 4,2 = 0,43 M

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là:

\({m_{ct(1)}} = \frac{{20 \times 50}}{{100}} = 10gam\)

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là:

\({m_{ct(2)}} = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5gam\)

Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là: m_dd1 + m_dd2 = 50 + 50 = 100 gam

Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là:

\(C\% = \frac{{{m_{ct(1}}_) + {m_{ct(2}}_)}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{10 + 5}}{{100}} \times 100 = 15\%\)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Từ công thức m _dd = (m_ct.100%)/C%

a. Khối lượng dung dịch đường pha chế được

m_dd = (25.100)/50 = 50 (gam)

b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế:

m _dm = m_dd - m _đường = 50 -25 = 25 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Khối lượng của HCl có trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% là

m_HCl = (C%.m_dd)/100% = 200.7,3/100 = 14,6 (gam) => n_HCl = 0,4 mol

Phương trình: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ 

n_CaCO3 = n_CaCl2 = n_CO2 = 1/2n_HCl = 0,2 mol -> m_CaCO3 = 20 gam

m_CaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam

m_CO2= 0,2.44 = 8,8 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m _{dd sau phản ứng} = m_CaCO3 + m_{dd HCl} - m_CO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 gam

Nồng độ của CaCl₂ là: C% _{dd CaCl2} = (22,3.100%)/(211.2) = 10,51 %

Đáp án hướng dẫn giải 

m_{ddH2SO4.24,5%} = 200 ×1,12 = 224 (g)

⇒ m_H2SO4.24,5% = 224×24,5% = 54,88 (g)

m_H2SO4.10% = 26×10% = 2,6(g)

Ta có: m_ddH2SO4mới = 224 + 26 = 250 (g)

m_H2SO4mới = 54,88 + 2,6 = 57,48 (g)

⇒C%_H2SO4mới = 57,48/250 × 100% = 22,992 %

4. Câu hỏi bài tập tự luyện

Câu 1. Cho x (g) Fe tác dụng vừa đủ 150 ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được y (g) kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Tìm giá trị x, y?

c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch HCl?

Câu 2. Trộn 150 gam dung dịch HCl 7,3% với 100 gam dung dịch NaOH 4% . Tính C% các chất tan có trong dung dịch?

Câu 3. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 20% (D= 1,137 g/ml) Với 200 gam dung dịch BaCl₂ 5,2% thu được kết tủa X và dung dịch Y . Tính khối lượng kết tủa X và C% các chất có trong dung dịch Y ?

Câu 4. Cho 20,4 gam Al₂O₃ tác dụng hoàn toàn với 400 gam dung dịch H₂SO₄ loãng 20% .

a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b) Tính khối lượng muối sau phản ứng?

c) Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?

Câu 5. Cho 22,4 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 350 ml dung dịch HCl 1,2M.

a) Viết phương trình hóa học sau

b) Tính khối lượng chất dư ?

c) Tính thể tích khí

Câu 6. Cho 0,54g bột Al hoà tan hết trong 250 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xong, thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO₂ và NO (đo ở đktc).

a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với H₂.

b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A thu được.

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M thu được dung dịch X. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

.....................................................

Trên đây, VnDoc đã gửi tới các bạn tài liệu Tóm tắt kiến thức Hóa học 8. Hy vọng thông qua tài liệu này, các bạn có thể nắm được những kiến thức chính được học trong chương trình Hóa học 8, bên cạnh đó có thể vận dụng làm các dạng bài tập cơ bản và nâng cao Hóa 8 và nâng cao kỹ năng giải Hóa 8.

Để có học tốt Hóa 8 hơn, các bạn có thể tham khảo Hóa học 8; Giải bài tập Hóa học 8; Giải SBT Hóa 8 được cập nhật liên tục trên VnDoc.