Bài tập tính theo phương trình hóa học lớp 8

Đây là tài liệu Cao cấp - Chỉ dành cho Thành viên VnDoc ProPlus.

• Tải tất cả tài liệu lớp 8 (Trừ Giáo án, bài giảng)
• Trắc nghiệm không giới hạn

Hỗ trợ Zalo

Tải nhanh tài liệu này 55.000đ Mua ProPlus 369.000đ

Tính theo phương trình hóa học là dạng bài tập quan trọng trong chương trình Hóa học, giúp học sinh vận dụng kiến thức về định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố và các tỉ lệ phương trình phản ứng để giải nhanh. Thông qua dạng bài này, học sinh không chỉ nắm vững lý thuyết mà còn rèn luyện kỹ năng tính toán, tư duy logic và cách trình bày khoa học, phục vụ tốt cho quá trình học tập và ôn thi.

A. Tính lượng chất trong phương trình hoá học

Cách làm

Bước 1: Viết phương trình hoá học của phản ứng.

Bước 2: Tính số mol chất đã biết dựa vào khối lượng hoặc thể tích.

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học và số mol chất đã biết để tìm số mol chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm.

Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích của chất cần tìm.

Nắm chắc các công thức hóa học được cho dưới đây:

m = n . M

• M : Khối lượng (g)
• n: số mol (mol)
• M: Khối lượng mol (g/mol)

\(n=\frac{V}{24,79}\)

V: thể tích khí ở đkc (L)

1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng

Hướng dẫn trả lời

Bước 1: Viết phương trình phản ứng

Phương trình hoá học:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

4     : 3          : 2

Bước 2: Tính số mol

Số mol Al tham gia phản ứng:

\(n_{Al} =\frac{m_{Al}}{M_{Al}} =\frac{0,54}{27} =0,02(mol)\)

Bước 3. Dựa vào phương trình hóa học và số mol Al đã biết tìm số mol Al₂O₃

Theo tỉ lệ mol các chất trong phương trình ta có:

\(n_{Al_{2} O_{3} } = \frac{1}{2} n_{Al }=0,01(mol)\)

Bước 4: Tính khối lượng của aluminium oxide tạo ra

m_Al2O3 = 0,01.(27.2 + 16.3) =1,02 (gam).

Hướng dẫn giải chi tiết

Các bước tiến hành

Viết phương trình hóa học và cân bằng

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

\({n_{NaOH}} = \frac{{{m_{NaOH}}}}{{{M_{NaOH}}}} = 0,1(mol)\)

Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo phương trình hóa học: 2 mol NaOH phản ứng thu được 1 mol Na₂SO₄

Vậy: 0,1 mol NaOH                                           …………………0,05 mol Na₂SO₄

Tìm khối lương Na₂SO₄ thu được

m_Na2SO4 = n.M = 0,05.142 = 7,1 gam

Hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b)

n_Fe = 16,8:56 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phản ứng hóa học: 1 2 1 1 mol

Theo đề bài: 0,3 mol → x mol

Phản ứng: 0,3 mol → 0,3 mol

Thể tích của khí H₂ là: V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 L

c) Theo phương trình phản ứng n_Fe = n_FeCl2 = 0,3 mol

Khối lượng muối sắt (II) m_FeCl2 = 0,3.(56 + 35,5.3) = 48,75 gam

Hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình phản ứng hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Ta có: n_H2 = 7,437 :24,79 = 0,3 (mol)

=> m_H2 = 0,3 . 2 = 0,6 (gam)

Theo PTHH, ta thấy n_H2SO4 = n_H2 = 0,3 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,3 . 98 = 29,4 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{muối khan} = m_{kim loại} + m_H2SO4 - m_H2 = 11,3 + 29,4 - 0,6 = 40,1 (gam)

2. Tính khối lượng sản phẩm theo phương trình hóa học

Hướng dẫn trả lời

Tính số mol Zn tham gia phản ứng:

 n_Zn = m_Zn: M_Zn = 0,65:65 = 0,01 (mol).

- Tìm số mol muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng dựa theo tỉ lệ số mol các chất trong phương trình hoá học.

Theo phương trình hoá học:

1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol ZnCl₂.

Vậy: 0,01 mol Zn ……………………………… 0,01 mol ZnCl₂.

- Tính khối lượng zinc chloride tạo thành sau phản ứng:

m_ZnCl2 = n_ZnCl2.M_ZnCl2 = 0,01.(65 + 35,5.2) = 1,36(g).

Hướng dẫn giải chi tiết

Viết phương trình hóa học:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{N{a_2}S{O_4}}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = 0,05(mol)\)

Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

Theo phương trình hóa học: để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

Tính khối lương NaOH cần dùng

m_NaOH = n×M = 0,1×40 = 4(g)

3. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

• Bước 1: Viết phương trình hóa học.
• Bước 2: Tìm số mol khí
• Bước 3: thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính
• Bước 4: Tìm thể tích khí

Hướng dẫn giải chi tiết

• Viết phương trình hóa học

S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

• Tìm số mol O₂ sinh ra sau phản ứng:

n_O2  = 4: 32 = 0,125 mol

• Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo PTHH: 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

Vậy : 0,125 mol O₂ …………………………. 0,125 mol SO₂

• Tìm thể tích khí SO₂ (đkc) sinh ra sau phản ứng

V_SO2 = n× 24,79 = 0,125×24,79 =  3,09875  (l)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Viết phương trình hóa học:

S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

• Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng

\(n_{S} = \frac{64}{32} = 2 mol\)

• Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo PTHH: đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂

Vậy : đốt cháy 2 mol S                        cần 2 mol O₂

• Tính thể tích O₂ cần dùng:

V_O2 = 24,79 × n = 24,79 × 2 =  49,58 L

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Cách 1:

Ta có n_Al = M_Al/(m_Al) = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

PTHH:          2Al + 3Cl₂ ----------> 2AlCl₃

Từ PTHH:   2 mol  3 mol               2 mol

Từ đề bài: 0,2 mol 0,3 mol            0,2 mol

V_Cl2 = 0,3 . 24,79 =  7,437 L

m_{sản phẩm} = 0,2.133,5 = 26,7 (g)

Cách 2:

Ta có n_Al = M_Al/(m_Al) = 5,4:27 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ ----------> 2AlCl₃

Theo phương trình ta có: n_Cl2 = 3/2.n_Al = 3/2.0,2 = 0,3 (mol)

Từ đó => thể tích của Cl₂, tương tự thì nsản phẩm = 2/2. n_Al = 0,2 mol

Từ đó => khối lượng chất sản phẩm tạo thành

Lưu ý: Tính theo phương trình hóa học chỉ liên quan đến đại lượng mol

Tính theo phương trình hóa học là dựa vào tỉ lệ số mol các chất trên phương trình để tính ra khối lượng.

4. Bài tập về lượng chất dư

Xem chi tiết tại: Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8

5. Tính hiệu suất phản ứng hóa học

Xem chi tiết tại: Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

B. Bài tập phương trình hóa học lớp 8

Câu 1: Cho thanh Magnesiumcháy trong không khí thu được hợp chất Magnesi oxide. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g

B. 9,6 g

C. 4,8 g

D. 12 g

Câu 2: Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

Để điều chế 2,479 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol

B. 0,01 mol

C. 0,02 mol

D. 0,5 mol

Câu 4: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch Hydrochloric acid loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,479 ml

B. 2,479 L

C. 2, 479.10^-3 l

D. 0,02279 ml

Câu 5: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxygen thu được hợp chất oxide. Tính khối lượng oxygen sau phản ứng

A. 3,2 g

B. 1,6 g

C. 6,4 g

D. 0,8 g

Câu 6: Cho 19,6 g H₂SO₄ phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 l

B. 2,24 l

C. 4,48 l

D. 0,345 l

Câu 7: Cho 8,45 g Zn tác dụng với 5,376 l khí chlorine (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

A. Zn

B. chlorine

C. Cả 2 chất

D. Không có chất dư

Câu 8: Nhiệt phân 2,45 g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

A. 2,45 g

B. 5,4 g

C. 4,86 g

D. 6,35 g

Câu 9: Đốt cháy 12,395 lít CH₄ trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

A. CO và 0,5 mol

B. CO₂ và 0,5 mol

C. C và 0,2 mol

D. CO₂ và 0,054 mol

Câu 10: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxide. Tính m_FeO và V_O2

A. 1,344 g và 0,684 l

B. 2,688 l và 0,864 g

C. 1,344 l và 8,64 g

D. 8,64 g và 2,234 ml

C. Bài tập tự luận tính theo phương trình hóa học

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxygen thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxygen đã dùng?

Câu 2. Tính thể tích của oxygen (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 1,2395 lít CH₄ (đkc). Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành (đktc).

Câu 4. Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,2395 lit khí chlorine (ở đkc) theo sơ đồ phản ứng

R + Cl₂ → RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch Hydrochloric acid  HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và  Hydrochloric acid  HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích (ở đkc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng acid HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Câu 6: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe₂O₃. Cho toàn bộ lượng Fe₂O₃ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H₂SO₄.

a) Tìm thể tích khí Oxygen để đốt cháy lượng sắt trên

b) Tìm m

Câu 7: Cho 48 g Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với HCl.

a) Tìm khối lượng của FeCl₃ tạo thành

b) Tìm khối lượng của HCl

Câu 8. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gốm Mg, FeCl₃ vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và không còn chất rắn. Nếu hòa tan m gam X bằng dung dịch HCl dư thì thu được 2,688 lít H₂ (đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe. Tính giá trị m. 

D. Câu hỏi bài tập tự luyện

Câu 1: Cho 24 gam oxygen tác dụng với H₂SO₄ có trong dung dịch loãng.

a) Tìm thể tích khí Hydrogen sinh ra (ở đktc)

b) Tìm khối lượng của H₂SO₄

c) Tìm khối lượng của CaSO₄ tạo thành sau phản ứng

Câu 2: Cho 32 gam Oxygen tác dụng vừa đủ với Magnesium.

a) Tìm khối lượng của Mg trong phản ứng.

b) Tìm khối lượng của  Magnesium oxide tạo thành

Câu 3: Để điều chế 55,5 gam CaCl₂ người ta cho Ca tác dụng với HCl

a) Tìm khối lượng của Ca và HCl trong phản ứng

b) Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc)

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 24 gam Mg trong oxi thu được MgO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng MgO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch Hydrochloric acid HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và Hydrochloric acid HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích (ở đkc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Câu 6. Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 gam H₂SO₄.

a) Sau phản ứng nhôm hay acid còn dư?

b) Tính thể tích H₂ thu được ở đktc?

c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?

Câu 7. Cho một lá nhôm nặng 0,81gam dung dịch chứa 2,19 gam HCl

a) Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là?

Câu 8. Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đkc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đkc) khí hydrogen sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Câu 9. Cho sắt tác dụng với dd axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H₂SO₄. Tính:

a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Câu 10. Cho 10 gam CaCO₃ vào dung dịch chứa 3,65 gam HCl

a) Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích CO₂ thu được ở đkc?

c) Muốn phản ứng xảy ra vừa đủ, cân phải thêm chất nào và thêm vào bao nhiêu gam?

Chi tiết bộ câu hỏi, đáp án hướng dẫn giải chi tiết nằm trong FILE TẢI VỀ

--------------------------