Bài tập tốc độ phản ứng và chất xúc tác lớp 8 Có đáp án

Trong chương trình Khoa học Tự nhiên 8, chuyên đề Tốc độ phản ứng và chất xúc tác là một nội dung trọng tâm, gắn liền với nhiều thí nghiệm và ứng dụng đời sống. Việc luyện tập các dạng bài tập không chỉ giúp học sinh hiểu rõ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, mà còn biết cách giải nhanh các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận. Bài tập có lời giải chi tiết, ví dụ minh họa đa dạng sẽ giúp em nắm vững bản chất kiến thức, chuẩn bị tốt cho các bài kiểm tra. Đây cũng là nền tảng quan trọng để học sinh học tốt Hóa học ở các lớp trên.

A. KHÁI QUÁT KIẾN THỨC

I. Tốc độ phản ứng hoá học là gì?

Phản ứng hoá học xảy ra với những tốc độ rất khác nhau, có phản ứng xảy ra rất nhanh nhưng cũng có phản ứng xảy ra rất chậm.

Ví dụ: Phản ứng đốt cháy cồn xảy ra nhanh hơn rất nhiều so với sự gỉ sắt.

Sự cháy của cồn	Sự gỉ sắt

Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học.

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Các yếu tố	Ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Diện tích tiếp xúc	- Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh. - Kích thước chất rắn càng nhỏ → diện tích bề mặt càng lớn. - Ví dụ: Đập nhỏ than, củi → cháy nhanh hơn.
Nhiệt độ	- Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. - Ví dụ: Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp chậm hư hỏng.
Nồng độ	- Nồng độ chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.
Chất xúc tác	- Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng. - Ví dụ: Enzyme tiêu hóa trong cơ thể là chất xúc tác sinh học.

B. NỘI DUNG CÂU HỎI ÔN TẬP

Phần I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1. Mức độ nhận biết

Câu 1: Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho

1. khả năng phản ứng hoàn toàn của một phản ứng hóa học.
2. khả năng thay đổi của một phản ứng hóa học.
3. số lượng chất phản ứng và sản phẩm của một phản ứng hóa học.
4. sự nhanh chóng của một phản ứng hóa học.

Câu 2: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Diện tích tiếp xúc. D. Khối lượng.

Câu 3: Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

1. tốc độ phản ứng tăng.
2. tốc độ phản ứng giảm.
3. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
4. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Câu 4: Nhận định nào dưới đây đúng?

1. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
2. Nồng độ chất phản ứng giảm thi tốc độ phản ứng tăng.
3. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
4. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 5: Tốc độ của một phản ứng hóa học

1. chi phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
2. tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.
3. xảy ra chậm khi có mặt xúc tác.
4. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Câu 6. Nhận định nào dưới đây đúng?

1. Khi nhiệt độ tăng thì tố độ phản ứng tăng.
2. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
3. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
4. Sự thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

2. Mức độ thông hiểu

Câu 7. Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rượu lên men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ra rượu?

1. Nhiệt độ. B. Chất xúc tác. C. Nồng độ. D. Áp suất.

Câu 8. Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

1. Dạng viên nhỏ. 
2. Dạng tấm mỏng.
3. Dạng bột mịn, khuấy đều. 
4. Dạng nhôm dày.

Câu 9. Chọn câu đúng trong các câu dưới đây?

1. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời sẽ cháy chậm hơn.
2. Sục CO₂ vào Na₂CO₃ trong điều kiện áp suất thấp sẽ khiến phản ứng nhanh hơn.
3. Nghiền nhỏ vữa phải CaCO₃ giúp phản ứng muối xảy ra dễ dàng hơn.
4. Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được.

Câu 10. Cho một mẫu đá vôi nặng 10 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm khi

1. nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào.
2. thêm 100 ml dung dịch HCl 4M.
3. giảm nhiệt độ của phản ứng.
4. cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào hệ ban đầu.

Phần 2. Câu hỏi đúng sai

Phần 3. Tự luận

Chi tiết bộ câu hỏi, đáp án nằm trong FILE TẢI VỀ