Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1

Đề kiểm tra học giữa học kì 2 Hóa 8 Có đáp án

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1 được VnDoc biên soạn là đề kiểm tra đánh giá năng lực giữa học kì 2 hóa 8, giúp đánh giá học lực của các bạn học sinh thông qua bài kiểm tra, nội dung đề thi bám sát kiến thức đã được học, đảm bảo đánh giá đúng các kĩ năng, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 2

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 3

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 1

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm) 

Câu 1. Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra phản ứng.

A. 4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅

B. 4Ag + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Ag₂O

C. CO + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂

D. 2Cu + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CuO

Câu 2. Tên gọi của oxit N₂O₅ là

A. Đinitơ pentaoxit

B. Đinitơ oxit

C. Nitơ (II) oxit

D. Nitơ (II) pentaoxit

Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO

B. BaO

C. Na₂O

D. SO₃

Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO; Ba(OH)₂; CaSO₄; HCl

B. MgO; CaO; CuO; FeO

C. SO₂; CO₂; NaOH; CaSO₄

D. CaO; Ba(OH)₂; MgSO₄; BaO

Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Không khí, KMnO₄

B. KMnO₄, KClO₃

C. NaNO₃, KNO₃

D. H₂O, không khí

Câu 6. Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS + H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO₂ + O₂ + K₂O

Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất.

A. Khí oxi tan trong nước

B. Khí oxi ít tan trong nước

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 8. Thành phần các chất trong không khí:

A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác

B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác

C. 50% Nitơ, 50% Oxi

D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa do xăng dầu?

A. Quạt

B. Phủ chăn bông hoặc vải dày

C. Dùng nước

D. Dùng cồn

Câu 10. Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên

A. 38,678 g

B. 37,689 g

C. 38,868 g

D. 38,886 g

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng các phương trình hóa học sau

a) P₂O₅ + H₂O → ....

b) Mg + HCl → .....+ .....

c) KMnO₄ → ......+ ......+ O₂

d) K + H₂O → ....

e) C₂H₄ + O₂ → ......+ H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a. Trong dãy các oxit sau: H₂O; Al₂O₃; CO₂; FeO; SO₃; P₂O₅; BaO. Phân loại oxit và gọi tên tương ứng với mỗi oxit đó?

b. Trong một oxit của kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên.

Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

---------------HẾT---------------

Đáp án đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 8 

 Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm) 

Mỗi câu đúng 0,3 điểm

1B	2A	3D	4B	5B
6C	7B	8D	9B	10C

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. 

a) P₂O₅ + H₂O →  H₃PO₄

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

d) 2K + H₂O → 2KOH

e) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. a

Oxit axit	Oxit bazo	Tên gọi tương ứng
	Na2O	Natri oxit
	Al2O3	Nhôm oxit
CO2		Cacbonđioxit
N2O5		Đinito pentaoxit
	FeO	Sắt (II) oxit
SO3		Lưu trioxit
P2O5		Điphotpho pentaoxit

b. 

Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)

\(\%m_{R} = 71,43\% = > \frac{M_{R}}{M_{R} + 16} = 0,7143\)

M_R = 0,7143M_R + 11,4288

⇔ M_R = 40

⇒ R là Ca

CTPT: CaO, tên gọi: Canxi oxit

Câu 3.

Phương trình hóa học.

2Mg + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2MgO

2Zn + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng

m_hh + m_oxi = m_oxit => m_oxi = m_oxit - m_hh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi bằng

\(\begin{array}{l} n{O_2} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4(mol)\\ = > {V_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}}.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96(l) \end{array}\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn

2Mg + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)2MgO

x →     x/2

2Zn + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)2ZnO

y \(\rightarrow\)  y/2

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_Mg +m_Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)

Sử dụng phương pháp thế giải được x = n_Mg = 0,7mol, y =n_Zn = 0,1 mol

=> m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

...................................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.