Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Công thức tính số mol

Cách tính số mol

86 163.172

Cách tính số mol tổng hợp công thức tính số mol cơ bản trong chương trình hóa lớp 8 gúp các em có thể áp dụng để giải một số bài tập đơn giản như tính khối lượng chất, thể tích dung dịch, nồng độ mol. Đây là tài liệu hay cho các em tham khảo, nắm được các dạng bài tập liên quan. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

Tính số mol

1. Số mol là gì?
2. Các công thức tính số mol
3. Cách tính số mol dư
4. Bài tập ví dụ minh họa
5. Bài tập vận dụng tự luyện
- 5.1. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm
- 5.2. Câu hỏi bài tập tự luận
6. Câu hỏi bài tập tự luyện

Một số tài liệu ôn tập Hóa 8

1. Số mol là gì?

Trước tiên chúng ta sẽ tìm hiểu Mol là gì? Đây là tên gọi của một đơn vị đo lường trong hóa học. Các em sẽ được làm quen hóa học lớp 8 với khối lượng mol, số mol, nồng độ mol, … Khi làm bài tập hóa học, tính số mol mà các em có thể tính được nhiều đại lượng quan trọng của chất như: khối lượng chất, khối lượng mol chất, thể tích, áp suất, ...

2. Các công thức tính số mol

Công thức	Kí hiệu	Chú thích	Đơn vị
n = m/M	M, m, n	n : số mol chất m: khối lượng chất M: Khối lượng mol chất	Mol Gam Gam
n = V/22,4	V, n	n: số mol chất khí ở dktc V: thể tích khí	Mol Lít
n = C.V	V, C, n	n: số mol chất C: nồng độ mol V: thể tích	Mol Mol/ lít Lít
n= A/N	N, A, n	A: số nguyên tử hoặc phân tử N: số Avogadro n: số mol	Nguyên tử hoặc phân tử 6.10^^-23 Mol
n= (P.V)/(R.T)	V, R, T, P, n	n: số mol khí P: Áp suất V: thể tích khí R: hằng số T: nhiệt độ	Mol Atm Lít 0.082 273 + t

3. Cách tính số mol dư

Tính số mol dư thường gặp ở dạng khi đề yêu cầu xác định chất nào còn dư trong phản ứng.

Công thức: Số mol chất dư = Tổng số mol bài cho – tổng số mol đã phản ứng

* Lưu ý:

Tổng số mol đã phản ứng chỉ lấy ở những chất đã phản ứng hết. Để nhận biết chất nào phản ứng hết thì thông thường các bạn lấy số mol chất nào nhỏ nhất nhé. Tuy nhiên không phải lúc nào cách chọn như vậy cũng đúng.

Ngoài ra trong quá trình tính số mol, các bạn cũng cần phải chú ý đến việc cân bằng các phương trình, cần bằng hóa trị.

4. Bài tập ví dụ minh họa

Bài 1: Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử trong các lượng chất sau:

a) 1,44.10²³ phân tử H₂O

b) 24.10²³ nguyên tử K

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Số mol phân tử H₂O bằng:

phân tử H₂O

c) Số mol nguyên tử K bằng:

${n_K} = \frac{{24.1{0^{23}}}}{{{N_A}}} = \frac{{24.1{0^{23}}}}{{6,02.1{0^{23}}}} = 4 (mol)$ nguyên tử K

Bài 2. Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 3,9 gam K; 5,6 gam KOH; 24,5 gam H₃PO₄

b) 3,36 lít SO₂, 6,72 lít khí CO₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Áp dụng công thức: $n = \frac{m}{M}(mol)$

Số mol của 2,3 gam Na bằng:

${n_K} = \frac{{{m_K}}}{{{n_K}}} = \frac{{3,9}}{{39}} = 0,1 (mol)$

Số mol của 5,6 gam KOH bằng:

${n_K}_{OH} = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{n_{KOH}}}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1 (mol)$

Số mol của 24,5 gam H₃PO₄ bằng:

${n_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_3}P{O_4}}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{24,5}}{{98}} = 0,25 (mol)$

b) Áp dụng công thức: $n = \frac{V}{{22,4}}(mol)$

Số mol của 3,36 lít SO₂ bằng:

${n_{S{O_2}}} = \frac{{{V_{S{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15 (mol)$

Số mol của 6,72 lít khí CO₂ bằng:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3 (mol)$

Bài 3. Hãy tính số mol các chất tan có trong các dung dịch sau:

a) 1 lít dung dịch HNO₃ 0,2 M

b) 80 gam dug dịch KCl 20%

c) 500 ml dung dịch NaOH 1,2M

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Số mol của 1 lít dung dịch HNO₃ 0,2 M bằng:

${n_{HN{O_3}}} = V.{C_M} = 1.0,2 = 0,2 (mol)$

b) Số mol của 80 gam dug dịch KCl 20% bằng:

${n_{KCl}} = \frac{{\frac{{C\% .mdd}}{{100\% }}}}{{{M_{KCl}}}} = \frac{{\frac{{20.80}}{{100}}}}{{74,5}} = 0,21 (mol)$

c) Đổi 500 ml = 0,5 lít

Số mol của 0.5 l dung dịch NaOH 1,2M bằng:

${n_{NaOH}} = V.{C_M} = 0,5.1,2 = 0,6 (mol)$

Bài 4. Cho 2,3 gam natri vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện chuẩn.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phản ứng xảy ra theo 2 phương trình

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ ↑ (1)

2Na + 2H₂O → 2NaKOH + H₂ ↑ (2)

Số mol natri: nNa= 2,3/23 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), n_H2 = n_Na = 0,1 mol

Vậy thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít.

Bài 5. Tính khối lượng của những lượng chất sau:

a) 0,3 mol nguyên tử Na; 0,3 mol phân tử O₂

b) 1,2 mol phân tử HNO₃; 0,5 mol phân tử Cu

c) 0,125 mol của mỗi chất sau: KNO₃, KMnO₄, KClO₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức tính khối lượng: m = n.M (gam)

a) Khối lượng của 0,3 mol nguyên tử Na bằng: m_Na = n_Na.M_Na = 0,3.23 = 6,9 gam

Khối lượng của 0,3 mol phân tử O₂ bằng: m_O2= n_O2. M_O2 = 0,3.32 = 9,6 gam

b) Khối lượng 1,2 mol phân tử HNO₃ bằng: m_HNO3 = n_HNO3.M_HNO3 = 1,2 . 63 = 75,6 gam

Khối lượng 0,5 mol phân tử Cu bằng: mCu = n_Cu.M_Cu = 0,5.64 = 32 gam

c) Khối lượng 0,125 mol phân tử KNO₃ bằng: m_KNO3 = n_KNO3.M_KNO3 = 0,125. 101 = 12,625 gam

Khối lượng 0,125 mol phân tử KMnO₄ bằng:

m_KMnO4= n_KMnO4.M_KMnO4 = 0,125.158 = 19,75 gam

5. Bài tập vận dụng tự luyện

5.1. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Tính số mol phân tử có trong 9,4 lít khí H₂S (đktc)?

A. 0,3 mol

B. 0,5 mol

C. 1,2 mol

D. 1,5 mol

Câu 2. Tính khối lượng của Ba(OH)₂ có trong 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M.

A. 17,36 gam

B. 17,1 gam

C. 20,5 gam

D. 9,74 gam

Câu 3. Tính số mol NaOH có trong 100 gam dung dịch NaOH 15%

A. 0,375 mol.

B. 0,315 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,45 mol.

Câu 4. Số mol phân tử N₂ có trong 140 gam khí nitơ là:

A. 9 mol

B. 5 mol

C. 6 mol

D. 12 mol

Câu 5. Tính số mol nguyên tử có trong 9.10²³ nguyên tử oxi?

A. 1 mol

B. 5 mol

C. 1,2 mol

D. 1,5 mol

Câu 6. Tính thể tích của 0,5 mol khí CO₂ đo ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 22,4 lít

B. 11,2 lít

C. 44,8 lít

D. 24 lít.

Câu 7. Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H₂ (đktc)?

A. 0,3 mol

B. 0,5 mol

C. 1,2 mol

D. 1,5 mol

Câu 8. 1,5 mol phân tử H₂S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đktc)?

A. 22,4 lít

B. 24 lít

C. 11,2 lít

D. 16,8 lít

Câu 9. Phải lấy bao nhiêu lít khí CO₂ ở đktc để có 6,10²³ phân tử CO₂?

A. 11,2 lít

B. 33,6 lít

C. 16,8 lít

D. 22,4 lít

5.2. Câu hỏi bài tập tự luận

Câu 1. Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử trong các lượng chất sau:

a) 1,44.10²³ phân tử H₂O

b) 24.10²³ nguyên tử K

Đáp án hướng dẫn giải

a) 1,44.10²³ phân tử HCl

n^HCl =1,44.10²³/6.10²³=0,24 mol

b) 24.10²³ nguyên tử N

n_N = 24,10²³/6.10²³ =4 mol

Câu 2. Tính khối lượng của những chất sau:

a) 0,03 mol nguyên tử N; 0,03 mol phân tử N₂

b) 1,5 mol phân tử H₂SO₄, 0,25 mol phân tử Fe

c) 0,5 mol mỗi chất sau: KMnO₄, KClO₃, NaHCO₃

Câu 3. Tính thể tích của các chất khí sau (Đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

a) 0,03 mol SO₂, 0,15 mol HCl

b) 0,125 mol CO₂, 1,2 mol H₂SO₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) m_SO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

m_HCl= 0,15.22,4 = 3,36 lít

b) m_CO2 = 0,125 .22,4 = 2,8 lít

m_H2SO4 = 1,2 .22,4 = 26,88 lít

Câu 4. Tính số mol của những lượng chất sau

a) 2,3 gam Na, 5,6 gam KOH, 11,76 gam H₃PO₄; 32,5 gam FeCl₃

b) 3,36 lít CH₄, 6,72 lít khí CO₂, 13,44 lít khí H₂, các thể tích được đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 5.

a) Phải lấy bao nhiêu gam KOH để được số phân tử bằng số nguyên tử có trong 2,4 gam magie?

b) Phải lấy bao nhiêu gam NaCl để có số phân tử bằng số phân tử có trong 8,96 lít khí CO₂ (đktc)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) n_Mg = m/M = 2,4/24 = 0,1 mol

n_KOH = n_Mg⇒n_KOH= n_Mg = 0,1 mol

m_KOH = n.M = 0,1.56 = 5,6gam

b) n_CO2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

n_NaCl = n_CO2⇒ n_NaCl= n_CO2 = 0,4 mol

m_NaCl = n.M = 0,4.58,5 = 23,4 gam

Câu 6. Tính khối lượng của những lượng chất sau:

a) 0,1 mol nguyên tử Na; 0,15 mol phân tử O₂

b) 1,2 mol phân tử HNO₃; 0,5 mol phân tử Cu

c) 0,125 mol của mỗi chất sau: KNO₃, KMnO₄, KClO₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức tính khối lượng: m = n.M (gam)

a) Khối lượng của 0,3 mol nguyên tử Na bằng: m_Na = n_Na.M_Na = 0,1.23 = 2,3 gam

Khối lượng của 0,15 mol phân tử O₂ bằng: m_O2 = n_O2. M_O2 = 0,15.32 = 4,8 gam

b) Khối lượng 1,2 mol phân tử HNO₃ bằng: m_HNO3 = n_HNO3.M_HNO3 = 1,2 . 63 = 75,6 gam

Khối lượng 0,5 mol phân tử Cu bằng: mCu = nCu.MCu = 0,5.64 = 32 gam

c) Khối lượng 0,125 mol phân tử KNO₃ bằng: m_KNO3 = n_KNO3.M_KNO3 = 0,125. 101 = 12,625 gam

Khối lượng 0,125 mol phân tử KMnO₄ bằng:

m_KMnO4 = n_KMnO4.M_KMnO4= 0,125.158 = 19,75 gam

Câu 7. Cho 3,9 gam Kali vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hydro thu được ở điều kiện
chuẩn.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phản ứng xảy ra theo 2 phương trình

2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑ (1)

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑ (2)

Số mol Kali: n_K = 3,9/39 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), n_H2 = n_K= 0,1 mol

Vậy thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: V_H2 = 0,1 .22,4 = 2,24 lít.

Câu 8. Tính khối lượng chất tan có trong 600ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ mol là 1,5M

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có V = 500 ml = 0,5 lít

Áp dụng công thức C_M = n/V => n_CuSO4= V x C_M= 0,5.1,2 =0,6 (mol)

Khối lượng Đồng sunfat CuSO₄: n_CuSO4.M_CuSO4= 0,6.160 = 96 (g)

Câu 9. Cho 4 gam Canxi vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí H₂thu được ở điều kiện chuẩn

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phản ứng xảy ra theo 2 phương trình

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑ (1)

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑ (2)

Số mol Natri: n_Na= 4/40 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), n_H2 = n_Ca = 0,1 mol

Vậy thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

Câu 10.

a) Phải lấy bao nhiêu gam KOH để được số phân tử bằng số nguyên tử có trong 2,4 gam Magie?

b) Phải lấy bao nhiêu gam NaCl để có số phân tử bằng số phân tử có trong 4,48 lít khí CO₂ (đktc)?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Áp dụng công thức tính số mol ta có:

n_Mg = m/M = 2,4/24 = 0,1 mol

n_KOH = n_Mg ⇒ n_KOH = n_Mg = 0,1 mol

m_KOH = n.M = 0,1.56 = 5,6gam

b) n_CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

n_NaCl = nCO₂⇒ n_NaCl= n_CO2 = 0,2 mol

m_NaCl = n.M = 0,2.58,5 = 11,7 gam

Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch H₂SO4 loãng dư . sau khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc)

a) tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

b) tính m muối khan thu được.

c) lượng khí Hidro ở trên khử vứ đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. xác định cong thức của oxit đó.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x, y mol

<=> 27x + 56y = 11 (1)

n_H2 = 0,4 mol

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

x → 1,5x

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y → y

<=> 1,5x + y = 0,4 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta có:

x = 0.2; y = 0.1

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

m_Fe = 11- 5,4 = 5,6 gam

%Al = 49.09 %

%Fe =50.91%

m_M = 0.1.342 + 0.1.152 = 47,6 g

Gọi: Công thức hóa học tổng quát là M_xO_y

M_xO_y + yH₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ xM + yH₂O

0.4/y → 0.4

M = 23.2/0.4/y = 58y

<=> xM + 16y = 58y

<=> xM = 42y

Biện luận

x	1	2	2	3
y	1	3	1	4
M	42 (Loại)	63 (Loại)	21 (Loại)	56

x = 3, y = 4 => M = 56

Công thức cần tìm là Fe₃O₄

6. Câu hỏi bài tập tự luyện

Câu 1. Tính số mol của:

a) 75,24 gam Al₂(SO₄)₃

b) 15,68 lít O₂ (đkc)

c) 13,2.10²³ phân tử H₂SO₄

d) hỗn hợp X ( 11,2 gam Fe và 3,24 gam Al)

e) Hỗn hợp Y ( 8,94 lít O₂ và 2,24 lít H₂)

Câu 2. Tính khối lượng của các chất sau đây:

a) 0,25 mol FeSO₄

b) 13,2.10²³ phân tử FeSO₄

c) 8,96 lít khí NO₂ (đkc)

d) hỗn hợp (hh) A gồm (0,22 mol Al và 0,25 mol Cu)

e) hỗn hợp B gồm (11,2 lít O₂ và 13,44 lít N₂)

g) hỗn hợp C (0,25 mol Cu, 15.10²³ ng.tử Fe)

h) hỗn hợp D (0,25 mol O₂, 11,2 lít CO₂ và 2,7.10²³ phân tử N₂ )

Câu 3. Xác định tên mỗi nguyên tố trong các trường hợp sau:

a). 4,8 gam kim loại A có số mol là 0,2 mol. Vậy A là

b). 11,2 gam kloại Fe và 3,24 gam kloại B có tổng số mol là 0,32 mol.Vậy B là

Câu 4. Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).

a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Câu 5. Cho sắt tác dụng với dd axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H₂SO₄. Tính:

a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Câu 6. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H₂SO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc biết sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo phương trình hóa học sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Câu 7. Biết 24 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là bao nhiêu

Câu 8. Cho a gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,16 lít khí (đktc). Mặt khác, cũng a gam hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?

Câu 9. Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 3,65% thu được 103,3 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,68 lít H₂ (đktc). Nồng độ % NaCl trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

Câu 10. Cho 17 gam hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe₂(SO₄)₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu?

Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu.

Câu 13. Ngâm sắt dư trong 200ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc kết tủa chất rắn A và dung dịch B.

a. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

b. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B. Lọc tách kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu g chất rắn.

Câu 14. Cho thanh sắt 15g vào 500ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn lấy thanh sắt ra, sấy khô, cân nặng m g và thu được dung dịch A.

a. Tính m.

b. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu g chất rắn?

Câu 15. Cho hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng kim loại không tan. Xác định Muối trong dung dịch X.

.......................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn tài liệu Công thức tính số mol. Hy vọng thông qua tài liệu trên, các bạn học sinh sẽ nắm vững lý thuyết cũng như vận dụng vào làm bài tập về công thức tính số mol dễ dàng hơn.

Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 8; Chuyên đề Hóa học 8; Trắc nghiệm Hóa Học 8 online mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Đánh giá bài viết

86 163.172

Chia sẻ bởi:
Rùa Con
Nhóm:
Sưu tầm
Ngày: 27/04/2023

Tải về Bản in

3 Bình luận

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Chi Hai Nguyen
HÒA tan hoàn toàn 6,9 gam 1 kim loại thuộc nhóm 1ª bằng dung dịch HCL 1M dư , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí và dung dịch A
a) Xác định tên kim loại
b) Tính Cm của muối trong dung dịch thu được

Thích Phản hồi 0 08/10/21
- Bờm
  A + 2HCl → 2ACl + H₂
  nH2=3,36/22,4= 0,15 (mol)
  Theo phương trình hóa học
  n_A =2n_H2= 0,3 (mol)
  A = 6,9/0,3= 23 => A là kim loại Natri (Na)
  n_HCl = 2n_Na = 0,3 mol => V_HCl= 0,3/1 = 0,3 lít
  Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
  n_Na= n_NaCl = 0,3 mol => C_{M NaCl}= 1M
  Thích Phản hồi 0 08/10/21
Nguyễn Minh Hiếu
câu 2 ra 8,55g nhưng ko có đáp án

Thích Phản hồi 0 23/04/22
Nguyên Phan
tính mol của 6 gam NaOH

Thích Phản hồi 0 01/12/22