Bộ đề thi Hóa 8 học kì 1 năm 2023 Có đáp án

Đề thi hóa 8 học kì 1 hướng dẫn giải chi tiết

6 8.654

10 Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2022 được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn kĩ càng, đề thi được xây dựng dựa trên nội dung kiến thức các bạn đã được học.

Đề kiểm tra hóa 8 học kì 1 năm 2023

A. Tài liệu đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 8
B. Bộ đề thi học kì 1 Hóa 8 năm 2022
C. Một số đề thi học kì 1 hóa 8

A. Tài liệu đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 8

B. Bộ đề thi học kì 1 Hóa 8 năm 2022

C. Một số đề thi học kì 1 hóa 8

1. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2022 - Đề số 1

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,25đ)

Câu 1. Trong số các công thức hóa học sau: O₂, N₂, Al, Al₂O₃, H₂, AlCl₃, H₂O, P.

Số đơn chất là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Câu 2. Một chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và nặng hơn khí hidro 31 lần. Xác định X.

A. C

B. Na.

C. N

D. Ni

Câu 3. Cho kim loại M tạo ra hợp chất MSO4 . Biết phân tử khối là 120. Xác định kim loại M

A. Magie

B. Đồng

C. Sắt

D. Bạc

Câu 4. Cho biết công thức hóa học của nguyên tố X với oxi là: X₂O₃, công thức hóa học của nguyên tố Y với hiđrô là: YH₂. Vậy hợp chất của X và Y có công thức hóa học là:

A. X₂Y₃.

B. X₂Y.

C. XY₃.

D. XY.

Câu 5. Hạt nhân được cấu tạo bởi:

A. Nơtron và electron

B. Proton và electron

C. Proton và nơtron

D. Electron

Câu 6. Cho phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + ?H₂ → 2Fe + 3H₂O

Hệ số còn thiếu trong dấu ? để hoàn thành phương trình hóa học trên là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 7. Cho phản ứng: Sắt phản ứng với oxi tạo ra oxit sắt từ.

Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 2Fe + O₂ → 2FeO

B. Fe + O₂ → FeO₂

C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

D. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 8. Cho các hợp chất sau SO₃, N₂O₅ hoá trị của S và N trong các hợp chất trên lần lượt là:

A. VI và V.

B I và V.

C. VI và II.

D. IV và III.

Câu 9. Cho hợp chất Alx(OH)₃ biết Al hóa trị III. Tìm giá trị của x.

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 10. Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương pháp thích hợp nhất:

A. Hoà tan- làm bay hơi- lọc.

B. Lọc- làm bay hơi.

C. Chưng cất.

D. Hoà tan - lọc -làm bay hơi.

Câu 11. Cho hỗn hợp các khí sau: H₂, CH₄, Cl₂, O₂, NO₂. Số cặp chất khí nặng hơn so với không khí là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 12. Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe₂O₃

A. 35%

B. 40%

C. 30%

D. 45%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng hóa học sau:

a) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

b) FeI₃ → FeI₂ + I₂

c) NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

d) BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 2. (2 điểm) Dẫn 8,8 gam khí cacbonic CO₂ đi qua dung dịch nước vôi trong thu được 10 gam canxi cacbonat CaCO₃ và 3,6 gam nước H₂O. Biết dung dịch nước vôi trong có bản chất hóa học là dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)₂.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng canxi hidroxit Ca(OH)₂ đã phản ứng.

Câu 3. (1,5 điểm) Hãy tính:

a) Số mol của: 3,2 gam SO₂; 3,36 lít khí CO₂ (đktc)

b) Tính khối lượng của: 2,24 lít khí SO₂ (đktc)

c) Tính thể tích (đktc) của: 0,15 mol O₂; 0,3 mol CH₄

Câu 3. (1,5 điểm)

a) Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

b) Khử hoàn toàn 16 gam hợp chất A bằng V (lít) khí H₂ (ở đktc). Sau phản ứng thu được chất rắn là kim loại sắt và nước. Tính thể tích khí H₂ cần dùng cho phản ứng trên.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

.....................HẾT..................

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2022 Đề 1

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1 C	2 B	3 A	4 A	5 C	6 B
7 D	8 A	9 D	10 D	11 C	12 C

Phần 2: Tự luận

Câu 1.

a) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) 2FeI₃ → 2FeI₂ + I₂

c) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

d) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 2.

a) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_CO2 + m_Ca(OH)2 = m_CaCO3 + m_H2O

=> m_Ca(OH)2 = 10 + 3,6 - 8,8 = 4,8 gam

Câu 3.

n_SO2 = 3,2; 64 = 0,05 mol

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

n_SO2 = 2,24;22,4 = 0,1 mol

=> m_SO2 = 0,1.64 = 6,4 gam

V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

V_CH4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 4.

Khối lượng mol: M_A = 160 gam/mol

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

${m_{Fe}} = \frac{{160.70}}{{100}} = 112gam; {m_O} = \frac{{160(100 - 70)}}{{100}} = 48 gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_{Fe}} = \frac{{112}}{{56}} = {2^{}}mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 2 mol nguyên tử Fe; 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là Fe₂O₃

b) Gọi số mol của H2 là x

Số mol của Fe₂O₃ bằng: n_Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Theo phương trình: 1 mol 3 mol

Theo đề bài: 0,1 mol x mol

n_H2 = x = 0,1.3/1 = 0,3 mol

V_H2 = n_H2.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

2. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2022 - Đề số 2

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Cho các chất sau đâu là đơn chất hợp chất, phân tử: O₂, H₂, P₂O₅, O₃, CH₄, CH₃COOH, Ca, Cl₂. Số chất là đơn chất là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 2. Một hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh. Có thể dùng dụng cụ nào sau đây để tách riêng bột sắt với bột lưu huỳnh

A. Đũa thủy tinh

B. Ống nghiệm

C. Nam châm

D. Phễu

Câu 3. Hợp chất Alx(SO₃)₃ có phân tử khối là 342 đvC. Giá trị của x là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 4. Cho hợp chất của X là XO và Y là Na₂Y. Công thức của XY là

A. XY

B. X₂Y

C. X₃Y

D. Tất cả đáp án.

Câu 5. Dấu hiệu của phản ứng hóa học

A. Thay đổi màu sắc

B. Tạo chất bay hơi

C. Tạo chất kết tủa

D. Tất cả đáp án

Câu 6. Phương trình đúng là

A. P + O₂ → P₂O₃

B. Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

C. Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

D. Mg + O₂ → MgO

Câu 7. Hiện tượng nào sau đây không phải là hiện tượng hóa học?

A. Đốt cháy đường

B. Thở hơi thở vào dung dịch nước vôi trong thấy có xuất hiện vẩn đục

C. Đốt cháy cồn tạo thành khí cacbonic và hơi nước

D. Mực hòa tan vào nước

Câu 8. Trong các khí sau, số khí nhẹ hơn không khí là: CO₂, H₂O, N₂, H₂, SO₂

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 9. Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau nhờ

A. Electron

B. Proton

C. Nơtron

D. Tất cả đều đúng

Câu 10. Tính %m_K có trong phân tử K₂CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:

a) MgCl₂ + KOH → Mg(OH)₂ + KCl

b) Cu(OH)₂ + HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Fe₂O₃ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

d) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Câu 2. (2 điểm) Hãy cho biết 33,6 lít khí oxi (đktc)

a) Có bao nhiêu mol oxi?

b) Có bao nhiêu phân tử khí oxi?

c) Có khối lượng bao nhiêu gam?

d) Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N₂ để có số phân tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí oxi.

Câu 3. (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Câu 4. (1 điểm) Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

.....................HẾT..................

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2022 Đề 2

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

1 C	2 C	3 B	4 A	5 D
6 C	7 D	8 D	9 A	10 B

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

b) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

c) Fe₂O₃ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

d) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 2.

a) n_O2 = 33,6/1,5 = 3 mol

b) Số phân tử oxi bằng: 1,5.6,023.10²³ = 9,0345.10²³phân tử

c) m_O2 = n_O2.M_O2 = 1,5.32 = 48 gam

d) Số mol oxi có trong 1,6 gam: n_O2 = 1,6/32 = 0,05 mol

=> n_N2 = 3.0,05 = 0,15 mol

=> m_N2 = 0,15.28 = 4,2 gam

Câu 3.

a) PTHH: 2Zn + O₂ → 2ZnO

b) Số mol Zn là: n_Zn = 13/65 = 0,2mol

PTHH: 2Zn + O₂ → 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ? mol ? mol

Số mol ZnO tạo thành là: n_ZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol

=> Khối lượng ZnO là: m_ZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O₂ đã dùng là: n_O2= (0,2.1)/2 = 0,1mol

=> Khối lượng O₂ là: m_O2 = n.M = 0,1.32 = 3,2gam

Câu 4.

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d.M_H2 = 8,5.2 = 17 (gam/mol)

${m_N} = \frac{{17.82,35}}{{100}} = 14gam; {m_H} = \frac{{17.17,56}}{{100}} = 3 gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_N} = \frac{{{m_N}}}{{{M_N}}} = \frac{{14}}{{14}} = {1^{}}mol; {n_H} = \frac{{{m_H}}}{{{M_H}}} = \frac{3}{1} = {3^{^{}}}mol$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH₃

3. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2022 - Đề số 3

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản nào

A. Nơtron và electron	B. Proton và nơtron
C. Electron, nơtron và proton	D. Electron và proton

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có cùng phân tử khối

A. N₂ và CO₂	B. SO₂ và C₄H₁₀
C. NO và C₂H₆	D. CO và N₂O

Câu 3. Cho hóa trị của S là IV, chọn CTHH đúng trong các CTHH sau:

A. SO₂.

B. S2O3.

C. S2O2.

D. SO3.

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Hệ số cân bằng cho phản ứng trên là

A. 1; 1; 1; 1	B. 2; 1; 1; 1
C. 1; 1; 1; 2	D. 1; 1; 2; 1

Câu 5. Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng khi nói về định luật bảo toàn khối lượng?

A. Tổng các sản phẩm bằng tổng các chất tham gia.

B. Trong một phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia bằng tổng số phân tử chất tạo thành.

C. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

D. Trong phản ứng hóa học tổng sản phẩm bằng tổng chất tham gia.

Câu 6. Tính phần trăm khối lượng của oxi có trong phân tử KClO₃

A. 60, 82%

B. 39,18 %

C. 39,20%

D. 13,06%

Câu 7. Khí SO₂ nặng hay nhẹ hơn không khí bao lần

A. Nặng hơn không khí 2,2 lần

B. Nhẹ hơn không khí 3 lần

C. Nặng hơn không khí 2,4 lần

D. Nhẹ hơn không khí 2 lần

Câu 8. Xác định hóa trị của C trong các hợp chất sau: CO, CH₄, CO₂

A. II, IV, IV	B. II, III, V
C. III, V, IV	D. I, II, III

Câu 9. Hòa tan magie oxit vào dung dịch axit sunfuric được magie sunfat và nước. Phương trình hóa học của phản ứng trên.

A. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

B. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

C. MgO + H₂SO₄ → Mg(SO₄)₂ + H₂O

D. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Câu 9. Cho dãy chất hóa học sau: O₂, N₂, SO₂, K, NaOH, HCl, Cl₂, KMnO₄, CO₂. Số chất thuộc đơn chất là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 10. Muốn thu khí NO vào bình ta phải

A. Đặt đứng bình

B. Đặt úp bình

C. Cách nào cũng được

D. Lúc đầu để đứng bình rồi chuyển sang để ngang bình

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O

b) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + NaOH

c) Fe₃O₄ + CO → Fe + CO₂

Câu 2. Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi nước và khí cacbonic.

a) Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là 2,22g, thu được 1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước.

b) Nếu lấy 1,6 g đồng II oxit cho tác dụng hết với axit HCl thu được bao nhiêu gam muối đồng clorua.

Câu 3. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được m gam muối clorua tương ứng, và có khí thoát ra.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

c) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

.....................HẾT..................

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2022 Đề 3

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C	2C	3A	4B	5C
6B	7A	8B	9D	10A

Phần 2: Tự luận

Câu 1.

a) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

b) Ca(OH)2 + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

c) Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

Câu 2.

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _quặng = m _{đồng (II) oxit} + m _{hơi nước} + m _{khí cacbonic}

m _quặng = 2,22 +1,60 + 0,18 = 4 gam

b) n_CuO = 1,6/80 = 0,02 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Theo phương trình: 1 mol → 1 mol

Theo đầu bài : 0,02 mol → 0,02 mol

n_CuCl2 = 0,02 mol => m_CuCl2 = 0,02 . 135 = 2,7 gam

Câu 3.

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol; n_HCl = 3,36/36,5 = 0,1 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: 0,1/1 > 0,1/2 → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

b) Khối lượng muối bằng: m_ZnCl2 = 0,05.136 = 6,8 gam

c) Số mol của H₂ bằng: n_H2 = 1/2n_HCl = 0,05 mol

V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

4. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2022 - Đề số 4

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Hạt nhân được cấu tạo bởi:

A. Notron và electron

B. Proton và electron

C. Proton và nơtron

D. Electron

Câu 2. Chất nào dưới đây là đơn chất?

A. Muối ăn

B. Khí oxi

C. Đường

D. Axit sunfuric

Câu 3. Trong P₂O₅, P hóa trị mấy

A. I

B. II

C. IV

D. V

Câu 4. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Nước đun sôi để vào ngăn đá tủ lạnh, sau đó thấy nước đông cứng

B. Hòa tan một ít vôi sống vào nước

C. Sáng sớm thấy sương mù

D. Mở chai nước giải khát thấy bọt khí thoát ra

Câu 5. Khí nitơ tác dụng với khi hidro tạo thành khí amoniac NH3. Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. N + 3H → NH₃

B. N₂ + 6H → 2NH₃

C. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

D. N₂ + H₂ → NH₃

Câu 6. Từ công thức hóa học Fe(NO₃)₂ cho biết ý nghĩa nào đúng?

(1) Hợp chất do 3 nguyên tố Fe, N, O tạo nên

(2) Hợp chất do 3 nguyên tử Fe, N, O tạo nên

(3) Có 1 nguyên tử Fe, 2 nguyên tử N và 3 nguyên tử O

(4) Phân tử khối bằng: 56 + 14.2 + 16.6 = 180 đvC

A. (1), (3), (4)

B. (2), (4)

C. (1), (4)

D. (2), (3), (4)

Câu 7. Hòa tan 3,6 gam Mg vào 10,95 gam axit clohidric HCl thu được magie clorua MgCl₂ và 0,6 g H₂. Tính khối lượng của magie clorua?

A. 13,95 gam

B. 27,9 gam

C. 14,5 gam

D. 9,67 gam

Câu 8. Khí SO₂ nặng hay nhẹ hơn không khí bao lần

A. Nặng hơn không khí 2,2 lần

B. Nhẹ hơn không khí 3 lần

C. Nặng hơn không khí 2,4 lần

D. Nhẹ hơn không khí 2 lần

Câu 9. Tính %mK có trong phân tử K₂CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng về phản ứng hóa học?

A. Phản ứng hóa học xảy ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử

B. Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất tham gia tăng dần theo thời gian phản ứng.

C. Một số phản ứng hóa học cần xúc tác để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

D. Chất kết tủa hoặc chất khí bay lên là dấu hiệu thể hiện phản ứng hóa học xảy ra.

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:

1) FeO + HCl → FeCl2 + H2O

2) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

3) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

4) P + O2 → P2O5

Câu 2. Hãy tính:

a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc)

b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc)

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3

d)Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2

Câu 3. Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207

a) Tính MX

b) Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng.

Câu 4. Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O2 → SO2. Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?

b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí?

.......................Hết.........................

Để xem và tải trọn bộ đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2022 mời các bạn ấn link TẢI VỀ miễn phí bên dưới.

.....................

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

6 8.654