Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Lý thuyết Hóa học 12 bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Ôn tập Hóa học 12

1 204

Chúng tôi xin giới thiệu bài Lý thuyết Hóa học 12 bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

1. Vị trí của kim loại kiềm, kiềm thổ trong Bảng hệ thống tuần hoàn và cấu hình electron
2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm, kiềm thổ và Nước cứng
3. Bài tập minh họa
- 3.1. Bài tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng - Cơ bản
- 3.2. Bài tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng - Nâng cao

1. Vị trí của kim loại kiềm, kiềm thổ trong Bảng hệ thống tuần hoàn và cấu hình electron

Vị trí trong Bảng tuần hoàn

Cấu hình electron lớp ngoài cùng

Tính chất hóa học đặc trưng

Điều chế

Kim loại kiềm

Nhóm IA

ns1

Có tính khử mạnh nhất trong các kim loại

$M\rightarrow M^{+} + e$

Điện phân muối halogen nóng chảy

$2MX\overset{dpnc}{\rightarrow}2M+X_{2}$

Kim loại kiềm thổ

Nhóm IIA

ns2

Có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm

$M\rightarrow M^{2+}+2e$

$MX_{2}\overset{dpnc}{\rightarrow}M+X_{2}$

2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm, kiềm thổ và Nước cứng

3. Bài tập minh họa

3.1. Bài tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng - Cơ bản

Bài 1: Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO₃); CaCO₃; NaHCO₃; Na₂CO₃. Nung A đến khối lượng không đổi được chất rắn B gồm:

Hướng dẫn:

Các muối hidrocacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ đều bị phân hủy tạo muối cacbonat khi ở nhiệt độ không quá cao, tuy nhiên chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm thổ mới bị thủy phân ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại.

⇒ Nhiệt phân hỗn hợp ban đầu sẽ thu được: CaO; Na₂CO₃.

Bài 2: Cho các chất: Na₂CO₃; NaHCO₃; NaHSO₄; HCl; BaCl₂; CuO; Fe. Số cặp chất có thể tác dụng trực tiếp với nhau ở nhiệt độ thường là:

Hướng dẫn:

Các cặp chất: (Na₂CO₃ + NaHSO₄); (Na₂CO₃ + HCl); (Na₂CO₃ + BaCl₂); (NaHCO₃ + NaHSO₄); (NaHCO₃ + HCl); (NaHSO₄ + BaCl₂); (NaHSO₄ + CuO); (NaHSO₄ + Fe); (HCl + CuO); (HCl + Fe).

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO₃, KHCO₃ và MgCO3 bằng dd HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và dd chứa m gam muối KCl. Giá trị của m là:

Hướng dẫn:

Coi hỗn hợp gồm KHCO₃ và MgCO₃ có số mol lần lượt là x và y (vì $M_{NaHCO_{3}}= M_{MgCO_{3}}$ )
$\\ n_{CO_{2}}= 0,15 \ mol \Rightarrow x + y = 0,15 \\ 100x + 84y = 14,52 \\ \Rightarrow x = 0,12 ; \ y = 0,03 \\ \Rightarrow m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94 \ g$

3.2. Bài tập Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng - Nâng cao

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
Hướng dẫn:

Dạng toán CO₂ tác dụng với hỗn hợp bazơ của kim loại nhóm kiềm – kiềm thổ.

$\begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\\ {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15 + 2.0,1 = 0,25(mol) \end{array}$

Vì: ${n_{C{O_2}}} < {n_{O{H^ - }}} < 2{n_{C{O_2}}} \Rightarrow {n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}$

${n_{HC{O_3}^ - }} = {n_{C{O_2}}} - {n_{C{O_3}^{2 - }}}$

$\Rightarrow {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,15mol; có {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,1mol$

${n_{BaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,1mol$

Vậy ${m_{BaC{O_3}}} = 19,700g$

Bài 2: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Hướng dẫn:

Quy hỗn hợp X về Ba, Na và O.
${{\rm{n}}_{{\rm{Ba}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Ba(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,72 mol; }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,3 mol}}$
Đặt n_Na = x (mol) , n_O = y (mol)
BTKL: m_Na + m_O = m_X - m_Ba ⇔ 23x + 16y = 32,76 (1)
BT electron: ne nhường = ne nhận
(ở đây Na, Ba nhường e, O nhận e về O^2-, H⁺ nhận e thành H₂ bay lên)
⇔ x + 2 .0,72 = 2y + 0,3. 2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l} 23x{\rm{ }} + {\rm{ }}16y{\rm{ }} = {\rm{ }}32,76\;\;\\ x{\rm{ - 2y }} = - 0,84 \end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,84\\ y = 0,84 \end{array} \right.$

⇒ n_OH- = n_Na + 2n_Ba = 2,28 mol
$n_{CO_2}=1,8\ mol$
$\Rightarrow n_{{CO_3}^{2-}}=0,48\ mol,\ n_{{HCO_3}^-}=1,32\ mol$
$\Rightarrow n_{BaCO_3}=0,48\ mol \Rightarrow m_{BaCO_3}=94,56\ g$