Lý thuyết Hóa học 12 bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Bài 1: Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO₃); CaCO₃; NaHCO₃; Na₂CO₃. Nung A đến khối lượng không đổi được chất rắn B gồm:

 

Hướng dẫn:

Các muối hidrocacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ đều bị phân hủy tạo muối cacbonat khi ở nhiệt độ không quá cao, tuy nhiên chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm thổ mới bị thủy phân ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại.

⇒ Nhiệt phân hỗn hợp ban đầu sẽ thu được: CaO; Na₂CO₃.

Bài 2: Cho các chất: Na₂CO₃; NaHCO₃; NaHSO₄; HCl; BaCl₂; CuO; Fe. Số cặp chất có thể tác dụng trực tiếp với nhau ở nhiệt độ thường là:

 

Hướng dẫn:

Các cặp chất: (Na₂CO₃ + NaHSO₄); (Na₂CO₃ + HCl); (Na₂CO₃ + BaCl₂); (NaHCO₃ + NaHSO₄); (NaHCO₃ + HCl); (NaHSO₄ + BaCl₂); (NaHSO₄ + CuO); (NaHSO₄ + Fe); (HCl + CuO); (HCl + Fe).

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO₃, KHCO₃ và MgCO3 bằng dd HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và dd chứa m gam muối KCl. Giá trị của m là:

Hướng dẫn:

Coi hỗn hợp gồm KHCO₃ và MgCO₃ có số mol lần lượt là x và y (vì \(M_{NaHCO_{3}}= M_{MgCO_{3}}\))
\(\\ n_{CO_{2}}= 0,15 \ mol \Rightarrow x + y = 0,15 \\ 100x + 84y = 14,52 \\ \Rightarrow x = 0,12 ; \ y = 0,03 \\ \Rightarrow m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94 \ g\)

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
Hướng dẫn:

Dạng toán CO₂ tác dụng với hỗn hợp bazơ của kim loại nhóm kiềm – kiềm thổ.

\(\begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\\ {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15 + 2.0,1 = 0,25(mol) \end{array}\)

Vì: \({n_{C{O_2}}} < {n_{O{H^ - }}} < 2{n_{C{O_2}}} \Rightarrow {n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}\)

\({n_{HC{O_3}^ - }} = {n_{C{O_2}}} - {n_{C{O_3}^{2 - }}}\)

\(\Rightarrow {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,15mol; có {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,1mol\)

\({n_{BaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,1mol\)

Vậy \({m_{BaC{O_3}}} = 19,700g\)

Bài 2: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

 

Hướng dẫn:

Quy hỗn hợp X về Ba, Na và O.
\({{\rm{n}}_{{\rm{Ba}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Ba(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,72 mol; }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,3 mol}}\)
Đặt n_Na = x (mol) , n_O = y (mol)
BTKL: m_Na + m_O = m_X - m_Ba ⇔ 23x + 16y = 32,76            (1)
BT electron: ne nhường = ne nhận
(ở đây Na, Ba nhường e, O nhận e về O^2-, H⁺ nhận e thành H₂ bay lên)
⇔ x + 2 .0,72 = 2y + 0,3. 2            (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l} 23x{\rm{ }} + {\rm{ }}16y{\rm{ }} = {\rm{ }}32,76\;\;\\ x{\rm{ - 2y }} = - 0,84 \end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,84\\ y = 0,84 \end{array} \right.\)

⇒ n_OH- = n_Na + 2n_Ba = 2,28 mol
\(n_{CO_2}=1,8\ mol\)
\(\Rightarrow n_{{CO_3}^{2-}}=0,48\ mol,\ n_{{HCO_3}^-}=1,32\ mol\)
\(\Rightarrow n_{BaCO_3}=0,48\ mol \Rightarrow m_{BaCO_3}=94,56\ g\)