Hóa 11 bài 8: Amoniac và muối amoni

Hóa 11 bài 8: Amoniac và muối amoni được VnDoc biên soạn tổng hợp lại là các nội dung chính trong bài 8 Hóa 11, hy vọng giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình ôn luyện ghi nhớ kiến thức hóa học 11 bài 8. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

A. Amoniac

I. Cấu tạo phân tử

Trong phân tử amoiac: nguyên tử N liên kết với H bằng liên kết cộng hóa trị có cực.

Phân tử NH₃ có cấu tạo hình chóp với nguyên  với nguyên tử N ở đỉnh.Đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên tử H.

Nguyên tử N có cặp electron hóa trị tham gia liên kết với nguyên tử khác.

II. Tính chất vật lí 

Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí.

Khí amoniac tan nhiều trong nước

III. Tính chất hóa học

1. Tính bazơ yếu

a) Tác dụng với H₂O

NH₃ kết hợp với H⁺ của nước , tạo thành ion amoni NH₄⁺, giải phóng OH^- và dẫn điện

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- 

Trong dung dịch, Amoniac là bazơ yếu. Có thể làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh.

b) Tác dụng với dung dịch muối

Dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại tạo thành kết tủa hiđroxit.

Thí dụ:

AlCl₃ + 2NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

c) Tác dụng với axit 

Khí amoniac cũng như dung dịch amoniac tác dụng với axit tạo muối amoni

NH₃ + HCl → NH4Cl

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2. Tính khử

Trong phân tử NH₃ nguyên tử N có số oxi hóa là -3 là số oxi hóa thấp nhất vì vậy amoniac có tính khử.

a) Tác dụng với oxi

4N^-3H₃ + 3O₂ 2N₂⁰ + 6H₂O

Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước

b) Tác dụng với clo

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Đông thời NH₃ kết hợp ngay với HCl tạo thành khói trắng NH₄Cl

III.Tính chất vật lí và ứng dụng

Amoniac là chất khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước.

Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm làm nhiên liệu điều chế tên lửa, làm chất làm lạnh.

IV. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

2. Trong công nghiệp

N₂ + 3H₂ 2NH₃ ΔH < 0

B. MUỐI AMONI

Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation amoni NH₄⁺ và anion gốc axit.

Thí dụ: NH₄Cl (amoni clorua),....

I. Tính chất vật lí

Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn tạo thành các ion.

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với dung dịch kiềm

Dung dịch đậm đặc muối amoni + dung dịch kiềm → khí amoniac

Thí dụ

NH₄Cl + NaOH NH₃ + NaCl + H₂O

=> Đây là phản ứng nhận biết ion amoni.

2. Phản ứng nhiệt phân

Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa.

Thí dụ

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa.

Thí dụ

NH₄NO₂ N + 2H₂O

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

B. Giải bài tập hóa 11 bài 8 Amoniac và muối amoni

Để giúp bạn đọc hoàn thành tốt các dạng bài tập hóa 11 bài 8 Amoniac và muối amoni sách giáo khoa. Cũng như giúp củng cố, rèn luyện thêm các thao tác kĩ năng giải bài tập của từng bài. VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết bài tập sách giáo khoa hóa 11 bài 8 Amoniac và muối amoni tại: Giải bài tập Hóa 11 bài 8: Amoniac và muối amoni

C. Trắc nghiệm hóa 11 bài 8 Amoniac và muối amoni

Các bạn học sinh đã được làm quen các dạng bài tập câu hỏi hóa 11 bài 8 Amoniac và muối amoni dưới dạng bài tập tự luận ở sách giáo khoa cũng như sách bài tập. Ngoài ra để nâng cao, củng cố kiến thức cũng như dạng câu hỏi. VnDoc đã biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 11 bài 8 Amoniac và muối amoni có đáp án, hướng dẫn giải chi tiết tại: Trắc nghiệm Hóa học 11 bài 8: Amoniac và muối amoni

.............................................................

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Hóa 11 bài 8: Amoniac và muối amoni, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...