VnDoc.com

Đề khảo sát chất lượng môn KHTN 8 sách Kết nối tri thức tháng 9

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Cùng nhau làm bài thi đánh giá năng lực đối với kiến thức môn Khoa học tự nhiên 8 nha!

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 28 câu
Số điểm tối đa: 28 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Xác định tên dụng cụ

Tên của dụng cụ sau là:
- A.
  Bình cầu.
- B.
  Bình tam giác.
- C.
  Ống nghiệm.
- D.
  Ống đong.
Dụng cụ trên có tên là bình tam giác
Câu 2: Nhận biết
Xác định chất ban đầu bị biến đổi

Chất ban đầu bị biến đổi trong quá trình phản ứng được gọi là
- A.
  chất sản phẩm.
- B.
  chất xúc tác.
- C.
  chất phản ứng hay chất tham gia.
- D.
  chất kết tủa hoặc chất khí.
Chất ban đầu bị biến đổi trong quá trình phản ứng được gọi là chất phản ứng hay chất tham gia.
Câu 3: Thông hiểu
Quá trình biến đổi hóa học

Quá trình nào sau đây là biến đổi hóa học:
- A.
  Thắp sáng bóng đèn dây tóc.
- B.
  Đun nước đá nóng chảy thành nước lỏng.
- C.
  Đốt cháy mẩu giấy.
- D.
  Hòa tan đường vào nước.
Quá trình biến đổi hoá học: Đốt cháy cồn trong đĩa.

Do quá trình này có sự tạo thành chất mới.
Câu 4: Nhận biết
Khái niệm acid

Acid là phân tử khi tan trong nước phân li ra
- A.
  OH^-.
- B.
  Cl^-.
- C.
  H⁺.
- D.
  Na⁺.
Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.
Câu 5: Nhận biết
Định luật bảo toàn khối lượng

Sơ đồ phản ứng hóa học của các chất: A + B → C + D. Phương trình bảo toàn khối lượng là:
- A.
  m_A+ m_C= m_B+ m_D.
- B.
  m_A+ m_D= m_C+ m_B.
- C.
  m_A+ m_B= m_C+ m_D.
- D.
  m_A+ m_B= m_C- m_D.
Sơ đồ phản ứng hóa học của các chất: A + B → C + D

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_A+ m_B= m_C+ m_D
Câu 6: Nhận biết
Khái niệm dung dịch

Dung dịch là:
- A.
  hỗn hợp gồm dung môi và chất tan.
- B.
  hợp chất gồm dung môi và chất tan.
- C.
  hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan.
- D.
  hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.
Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan
Câu 7: Thông hiểu
Tăng tốc độ cháy

Khi đốt củi để tăng tốc độ cháy người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?
- A.
  Đốt trong lò kín .
- B.
  Xếp củi chặt khít.
- C.
  Thổi không khí khô.
- D.
  Thổi hơi nước.
Khi đốt củi để tăng tốc độ cháy người ta tiến hành thổi không khí khô để cung cấp nhiều oxygen cho sự cháy.
Câu 8: Thông hiểu
Chất nào làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch/chất lỏng nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
- A.
  Nước đường.
- B.
  Nước cất.
- C.
  Giấm ăn.
- D.
  Nước muối sinh lí.
Thành phần của giấm ăn chứa acetic acid với nồng độ 2 – 5% làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Câu 9: Nhận biết
Chất phản ứng với sắt

Chất nào sau đây không phản ứng với sắt (Iron)?
- A.
  NaCl.
- B.
  CH₃COOH.
- C.
  H₂SO₄.
- D.
  HCl.
NaCl + Fe: không phản ứng;

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
Câu 10: Nhận biết
Phản ứng hóa học

Trong phản ứng hoá học yếu tố nào sau đây không thay đổi
- A.
  Số phân tử nước và sau phản ứng.
- B.
  Liên kết giữa các nguyên tử trước và sau phản ứng.
- C.
  Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng.
- D.
  Trạng thái chất trước và sau phản ứng.
Trong phản ứng hoá học, số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi.
Câu 11: Thông hiểu
Quá trình tỏa nhiệt

Quá trình nào dưới đây là quá trình tỏa nhiệt?
- A.
  Cho baking soda vào dung dịch giấm ăn.
- B.
  Cho nước vào vôi sống (tôi vôi).
- C.
  Nước bay hơi.
- D.
  Luộc trứng.
Quá trình tỏa nhiệt là: Cho nước vào vôi sống (tôi vôi)
Câu 12: Nhận biết
Khí nào nhẹ hơn không khí

Khí nào sau đây nhẹ hơn không khí?
- A.
  N₂.
- B.
  Cl₂.
- C.
  CO₂.
- D.
  SO₂.
Không khí có khối lượng mol là 29

Khí nhẹ hơn không khí là N₂

Những khí nặng hơn không khí là: Cl₂, CO₂, SO₂
Câu 13: Nhận biết
Xác định hợp chất

Cho sơ đồ phản ứng: CO₂ + Ca(OH)₂ $-->$ CaCO₃ + ?

Cần điền chất nào sau đây để hoàn thành phương trình phản ứng của phản ứng trên?
- A.
  H₂O.
- B.
  CO.
- C.
  CH₄.
- D.
  CaO.
Hợp chất cần điền vào sơ đồ là: H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch pH nhỏ hơn 7

Dung dịch nào sau đây pH nhỏ hơn 7
- A.
  Ca(OH)₂.
- B.
  H₂SO₄.
- C.
  NH₃.
- D.
  CaCl₂.
H₂SO₄ có tính acid pH < 7 (môi trường acid)
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh

Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?
- A.
  CH₃COOH.
- B.
  H₂O.
- C.
  NaCl.
- D.
  KOH.
Dung dịch KOH làm đổi màu quỳ tím thành xanh.
Câu 16: Nhận biết
Công thức hóa học của acetic acid

Công thức hóa học của acetic acid là:
- A.
  C₂H₅OH.
- B.
  CH₃COOH.
- C.
  H₂SO₄.
- D.
  HNO₃.
Công thức hóa học của acetic acid là CH₃COOH
Câu 17: Thông hiểu
Tính nồng độ mol

Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 8,5 gam NaNO₃. Nồng độ mol của dung dịch là.
- A.
  0,2 M.
- B.
  0,3 M.
- C.
  0,4 M.
- D.
  0,5 M.
$n_{NaNO_{3}} = \frac{8,5}{85} = 0,1$ (mol)

$C_{M(NaNO_{3})} = \frac{n}{V} = \frac{0,1}{0,2} = 0,5M$
Câu 18: Vận dụng
Tính số mol CaCO3

Cho phương trình nung đá vôi (thành phần chính là calcium carbonate) như sau: CaCO₃ → CO₂ + CaO. Để thu được 2,8 gam CaO cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃?
- A.
  0,05 mol.
- B.
  0,15 mol.
- C.
  0,20 mol.
- D.
  0,30 mol.
Phương trình phản ứng

CaCO₃ → CO₂ + CaO

n_CaO = 2,8:56 = 0,05 mol

n_CaCO3 = n_CaO = 0,05 mol
Câu 19: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Cho các câu sau đây:

a) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì chứa khối lượng đường và muối ăn bằng nhau. Đúng||Sai

b) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì số mol đường và muối ăn bằng nhau. Sai||Đúng

c) Hai dung dịch NaOH và H₂SO₄có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa khối lượng chất tan bằng nhau. Sai||Đúng

d) Hai dung dịch NaOH và H₂SO₄có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa số mol chất tan bằng nhau. Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho các câu sau đây:

a) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì chứa khối lượng đường và muối ăn bằng nhau. Đúng||Sai

b) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì số mol đường và muối ăn bằng nhau. Sai||Đúng

c) Hai dung dịch NaOH và H₂SO₄có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa khối lượng chất tan bằng nhau. Sai||Đúng

d) Hai dung dịch NaOH và H₂SO₄có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa số mol chất tan bằng nhau. Đúng||Sai

Dựa vào công thức tính nồng độ phần trăm

$C\% = \frac{m_{ct}.100\%}{m_{dd}}$

Công thức tính nồng độ mol

$C_{M} = \frac{n}{V}$

a) Đúng.

b) Sai

c) Sai vì hai dung dịch NaOH và H₂SO₄có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chỉ có số mol bằng nhau

Vì khối lượng 2 chất khác nhau nên khối lượng của 2 chất khác nhau

d) Đúng.
Câu 20: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion – OH.

a) Phản ứng của base với acid tạo thành muối và nước được gọi là phản ứng trung hoà. Đúng||Sai

b) Để nhận biết giữa dung dịch acid và base ta sử dụng quỳ tím. Đúng||Sai

c) Sodium hydroxide (NaOH) là base có nhiều ứng dụng trong sản xuất thủy tinh. Sai||Đúng

d) Một loại nước thải có pH lớn hơn 7. Có thể dùng Ca(OH)₂ để đưa nước thải về môi trường trung tính. Sai||Đúng

Đáp án là:

Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion – OH.

a) Phản ứng của base với acid tạo thành muối và nước được gọi là phản ứng trung hoà. Đúng||Sai

b) Để nhận biết giữa dung dịch acid và base ta sử dụng quỳ tím. Đúng||Sai

c) Sodium hydroxide (NaOH) là base có nhiều ứng dụng trong sản xuất thủy tinh. Sai||Đúng

d) Một loại nước thải có pH lớn hơn 7. Có thể dùng Ca(OH)₂ để đưa nước thải về môi trường trung tính. Sai||Đúng

a) Đúng

b) Đúng

c) Sai vì Sodium hydroxide (NaOH) không được sử dụng để sản xuất thủy tinh

d) Sai vì

Nước thải có pH > 7 ⇒ có môi trường base nên phải dùng dung dịch có tính acid để trung hòa
Câu 21: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Cho 2 gam zinc (Zn) hạt vào một ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ 4 M dư ở điều kiện thường.

a) Thay 2 gam Zn hạt bằng 2 gam Zn bột tốc độ phản ứng tăng. Đúng||Sai

b) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄4M gấp đôi ban đầu tốc độ phản ứng sẽ tăng lên. Sai||Đúng

c) Thay dung dịch H₂SO₄4M bằng dung dịch H₂SO₄2M tốc độ phản ứng sẽ giảm. Đúng||Sai

d) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC) tốc độ phản ứng sẽ giảm do thoát khí nhanh. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho 2 gam zinc (Zn) hạt vào một ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ 4 M dư ở điều kiện thường.

a) Thay 2 gam Zn hạt bằng 2 gam Zn bột tốc độ phản ứng tăng. Đúng||Sai

b) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄4M gấp đôi ban đầu tốc độ phản ứng sẽ tăng lên. Sai||Đúng

c) Thay dung dịch H₂SO₄4M bằng dung dịch H₂SO₄2M tốc độ phản ứng sẽ giảm. Đúng||Sai

d) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC) tốc độ phản ứng sẽ giảm do thoát khí nhanh. Sai||Đúng

a) Đúng

Vì Tốc độ phản ứng tăng (do diện tích tiếp xúc tăng).

b) Sai vì

Tốc độ phản ứng không thay đổi (thể tích dung dịch không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng).

c) Đúng

Tốc độ phản ứng giảm (do giảm nồng độ chất phản ứng).

d) Sai vì

Tốc độ phản ứng tăng (do tăng nhiệt độ).
Câu 22: Thông hiểu

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu hỏi, chọn Đúng hoặc Sai

Dung dịch không màu X có pH = 10 dung dịch không màu Y có pH = 4. Khi nhỏ dung dịch phenolphthalein vào các dung dịch X, Y thì có hiện tượng

a) dung dịch X và Y chuyển sang màu hồng. Sai||Đúng

b) dung dịch X và Y không chuyển màu. Sai||Đúng

c) dung dịch X chuyển sang màu hồng, dung dịch Y không chuyển màu. Đúng||Sai

d) dung dịch X và Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Sai||Đúng

Đáp án là:

Dung dịch không màu X có pH = 10 dung dịch không màu Y có pH = 4. Khi nhỏ dung dịch phenolphthalein vào các dung dịch X, Y thì có hiện tượng

a) dung dịch X và Y chuyển sang màu hồng. Sai||Đúng

b) dung dịch X và Y không chuyển màu. Sai||Đúng

c) dung dịch X chuyển sang màu hồng, dung dịch Y không chuyển màu. Đúng||Sai

d) dung dịch X và Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Sai||Đúng

Dung dịch không màu X có pH = 10 > 7, có môi trường base; khi nhỏ dung dịch phenophthalein sẽ chuyển sang màu hồng; và làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Dung dịch không màu Y có pH = 4 < 7, có môi trường acid; khi nhỏ dung dịch phenolphthalein vào Y thì không có sự chuyển màu và làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

a) Sai

b) Sai

c) Đúng

d) Sai
Câu 23: Nhận biết

Điền vào chỗ trống câu trả lời ngắn

Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, KOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂. Có bao nhiêu chất là base không tan.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, KOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂. Có bao nhiêu chất là base không tan.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Chất gồm các base không tan là: Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

Chất gồm các base tan là: NaOH, KOH.

NaCl là muối.

HCl là acid
Câu 24: Nhận biết

Điền vào chỗ trống câu trả lời ngắn

Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + ?HCl ---> 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O. Tỉ lệ số phân tử của chất tham gia là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + ?HCl ---> 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O. Tỉ lệ số phân tử của chất tham gia là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Chất tham gia: Fe₃O₄ và HCl

Phản ứng: Số phân tử Fe₃O₄ : Số phân tử HCl 1 : 8
Câu 25: Thông hiểu

Điền vào chỗ trống câu trả lời ngắn

Cho các chất sau: CH₃COOH, NaOH, NaCl, Fe, Cu, CaO. Số chất tác dụng được với HCl?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: CH₃COOH, NaOH, NaCl, Fe, Cu, CaO. Số chất tác dụng được với HCl?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Vậy có 3 chất tác dụng với HCl
Câu 26: Thông hiểu

Điền vào chỗ trống câu trả lời ngắn

Xét các hiện tượng sau đây, số hiện tượng hóa học là bao nhiêu?

1) Khi đốt, nến (paraffin) nóng chảy thành paraffin lỏng, rồi chuyển thành hơi. Hơi paraffin cháy thành khí carbon dioxide và hơi nước.

2) Giũa thanh sắt thu được mạt sắt.

3) Thức ăn để lâu bị ôi thiu.

4) Cô cạn nước muối thu được muối khan.

5) Nung thuốc tím rắn chuyển thành bột màu đen và có khí không màu thoát ra.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét các hiện tượng sau đây, số hiện tượng hóa học là bao nhiêu?

1) Khi đốt, nến (paraffin) nóng chảy thành paraffin lỏng, rồi chuyển thành hơi. Hơi paraffin cháy thành khí carbon dioxide và hơi nước.

2) Giũa thanh sắt thu được mạt sắt.

3) Thức ăn để lâu bị ôi thiu.

4) Cô cạn nước muối thu được muối khan.

5) Nung thuốc tím rắn chuyển thành bột màu đen và có khí không màu thoát ra.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Các quá trình biến đổi vật lí: (1), (2), (4). Do các quá trình này không có sự tạo thành chất mới.

Các quá trình biến đổi hóa học: (3), (5). Do các quá trình này có sự tạo thành chất mới.
Câu 27: Vận dụng

Điền vào chỗ trống câu trả lời ngắn

Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 gam dung dịch kiềm R(OH)₂ có nồng độ 1,71%. Để R(OH)₂ phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác định kim loại trong hydroxide.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 gam dung dịch kiềm R(OH)₂ có nồng độ 1,71%. Để R(OH)₂ phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác định kim loại trong hydroxide.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số mol HCl đã phản ứng là: n_HCl = C_M(HCl).V_HCl = 1.0,02 = 0,02 (mol).

Xét phản ứng:

nHCl + R(OH)₂ → RCl₂ + nH₂O

Số mol: 0,02 → 0,01 (mol)

Dựa vào công thức tính nồng độ %:

$C\% = \frac{m_{ct}.100\%}{m_{dd}}$

Khối lượng của R(OH)₂ đã phản ứng

m_R(OH)2 = $m_{dd}.\frac{C\%}{100} = 100.\frac{1,71}{100} = 1,71\ gam$

M_R(OH)2 = 1,71 : 0,01 = 171 gam/mol

⇒ M_R = 171 - 34 = 137 gam/mol

Vậy kim loại cần tìm là Ba
Câu 28: Vận dụng cao

Điền vào chỗ trống câu trả lời ngắn

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,9748 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

b) Tính nồng độ C% của dung dịch ZnSO₄thu được sau phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,9748 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

b) Tính nồng độ C% của dung dịch ZnSO₄thu được sau phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Phương trình hoá học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Số mol H₂ cần điều chế:

$n_{H_{2}} = \frac{V}{24,79} = \frac{2,9748}{24,79} = 0,12\ mol$

Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Theo phuong trình phản ứng: 1 1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol

Vậy khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch: 0,12.98 = 11,76 gam.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8% cần dùng là

$m_{dd} = \frac{m_{ct}.100\%}{C\%} = \frac{11,76.100}{9,8} = 120\ gam$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_ddsau = m_ddH2SO4 + m_Zn−m_H2= 120 + 65.0,12- 2.0,12 = 127,56 gam.

Khối lượng ZnSO₄ có trong dung dịch sau phản ứng: m_ct = 0,12.161 = 19,32 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO₄ thu được sau phản ứng là:

$C\% = \frac{m_{ct}.100\%}{m_{dd}} = \frac{19,32.100\%}{127,56} = 15,16\%$

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề khảo sát chất lượng môn KHTN 8 sách Kết nối tri thức tháng 9

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Lớp 8

Khóa học Lớp 8

Khóa học Lớp 8

Trắc nghiệm Đúng Sai Toán 8 Phân thức đại số

Bài tập Sắp xếp lớp 8 Online

Bài tập câu hỏi giao tiếp lớp 8 Online

Bài tập Viết lại câu lớp 8 Online

Bài tập Tìm lỗi sai lớp 8 Online

Bài tập Word form lớp 8 Online