Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Hưng Hóa, Phú Thọ năm học 2015 - 2016

Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và cấu hình electron của nguyên tố B là 1s²2s²2p⁶3s¹. Phát biểu đúng là

Hợp chất của một nguyên tố có công thức RH₂. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

Cho phương trình phản ứng hóa học sau: 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O. Trong phản ứng trên chất khử là:

Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: SO₄^2-, H₂SO₄, H₂SO₃ lần lượt là

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử.

Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O. Cl₂ đóng vai trò là gì?