Đề thi lớp 8 cuối kì 2 năm 2020 môn Hóa học nâng cao (Đề số 4)

Mô tả thêm:

Đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa nâng cao

VnDoc mời các bạn cùng tham khảo bài Đề thi lớp 8 cuối kì 2 năm 2020 môn Hóa học nâng cao (Đề số 4) củng cố lý thuyết đã học, làm quen các dạng bài tập thi học kì 2 Hóa 8.

Đề thi học kì 2 lớp 8 online môn Hóa với nội dung gồm 10 câu hỏi trắc nghiệm kèm bài tập tự luận bám sát chương trình học kì II Hóa học 8 nâng cao hỗ trợ học sinh ôn luyện tại nhà và làm quen cấu trúc đề thi.

Số câu hỏi: 12 câu
Số điểm tối đa: 12 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
1

Công thức tính khối lượng D
- A. $D = \frac{{{m_{{d^2}(g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
- B. $D = \frac{{{m_{ct (g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
- C. $D = \frac{{{M_{ (g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
- D. $D = \frac{{C\% }}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
Câu 2: Nhận biết
2

Oxit kim loại nào dưới đây là oxit axit?
- A. MnO₂
- B. Cu₂O
- C. CuO
- D. Mn₂O₇
Câu 3: Nhận biết
3

Cho dãy chất sau: Mn₂O₇, P₂O₅, SO₃, ZnO, Fe₂O₃, SiO₂, CO, FeO, CrO₃, N₂O₅, K₂O. Những chất nào là oxit axit?
- A. Mn₂O₇, SO₃, K₂O, Na₂O, SiO₂.
- B. Mn₂O₇, ZnO, FeO, CrO₃, SiO₂.
- C. Mn₂O₇, SO₃, SiO₂, N₂O₅, CrO₃.
- D. Mn₂O₇, ZnO, K₂O, CrO₃, FeO
Câu 4: Nhận biết
4

Oxit nào góp phần nhiều vào sự hình thành hiệu ứng nhà kính?
- A. CO₂
- B. CO
- C. SO₂
- D. SnO₂
Câu 5: Nhận biết
5
Phương pháp nào sau đây có thể dùng điều chế đồng (II) sunfat:
- A. Thêm dung dịch Natri sunfat vào dung dịch đồng (II) clorua
- B. Thêm dung dịch axit sunfuaric loãng vào đồng (II) cacbonat
- C. Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat
- D. Cho luồng khí lưu huỳnh đioxit đi qua bột đồng nóng
Câu 6: Nhận biết
6

Một oxit trong đó cứ 12 phần khối lượng lưu huỳnh có 18 khối lượng oxi. Công thức hóa học của oxit là:
- A. SO₂
- B. SO₃
- C. S₂O
- D. S₂O₃
Câu 7: Nhận biết
7

Hòa tan 5,85 gam NaCl vào 2 lít dung dịch, nồng độ mol/l của dung dịch ở thu được là:
- A. 0,5M
- B. 0,25M
- C. 0,15M
- D. 0,05M
Câu 8: Nhận biết
8

Cặp chất nào nhau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra?
- A. BaCl₂ và H₂SO₄
- B. NaCl và Na₂SO₃
- C. HCl và Na₂CO₃
- D. AlCl₃ và H₂SO₄
Câu 9: Nhận biết
9

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế
- A. 4P + 5O₂P₂O₅
- B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
- C. Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe
- D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
Câu 10: Nhận biết
10

Cho các oxit sau: CaO, CuO, SO₃, CO, CO₂, Na₂O, SO₃, NO₂, P₂O₅, SO₂. Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit
- A. CaO, CO, CO₂, Na₂O, SO₃.
- B. CuO, SO₃, CO, CO₂, SO₃.
- C. SO₃, CO₂, NO₂, P₂O₅, SO₂.
- D. SO₃, CO, NO₂, P₂O₅, SO₂.
Câu 11: Nhận biết

11
òa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư sau phản ứng thu được 17,92 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X
Thành phần % về khối lượng hỗn hợp X gồm Al và Fe lần lượt là .... và .....
49,1% và 50,9%

Đáp án là:
11
òa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư sau phản ứng thu được 17,92 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X
Thành phần % về khối lượng hỗn hợp X gồm Al và Fe lần lượt là .... và .....
49,1% và 50,9%

Gọi số mol của Al, và Fe lần lượt là x, y

Theo đề bài ta có: 27x + 56y = 22 (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

x → 0,5x → 1,5x

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (3)

y →y →y

Từ phương trình phản ứng ta có: 1,5x + y = 0,8 (4)

Giải phương trình (1), (4) ta có: x = 0,4, y = 0,2

Suy ra; m_Al = 10,8g => %Al = 10,8/22 x 100 = 49,1%

=> %Fe = 100% - 49,1% = 50,9%
Câu 12: Nhận biết

b Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được m gam kết tủa. Tính số gam kết tủa?
Khối lượng kết tủa = ....17,4g

Đáp án là:
b Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được m gam kết tủa. Tính số gam kết tủa?
Khối lượng kết tủa = ....17,4g

Dung dịch Y gồm: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄

Dựa vào phương trình (2), (3) ta có:

Số mol của Al₂(SO₄)₃ = 0,2 mol, Số mol của FeSO₄ = 0,2 mol

Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Al(OH)₃ + Na₂SO₄ (5)

0,2 mol → 0,2 mol

FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (6)

0,2 mol → 0,2 mol

Sản phẩm thu được chất kết tủa là: Al(OH)₃, Fe(OH)₂

Khối lượng kết tủa = 0,2 x 78 + 0,2 x 90 = 17,4 gam

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi lớp 8 cuối kì 2 năm 2020 môn Hóa học nâng cao (Đề số 4) Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Điểm thưởng: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Xem đáp án Làm lại

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa nâng cao

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Trắc nghiệm Online

Trắc nghiệm Lớp 8

Đề thi học kì 2 lớp 8 Online

Trắc nghiệm Hóa 8

Trắc nghiệm Hóa 8

Luyện Đề thi Hóa 8 học kì 2 năm 2021 đề 6

Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 2

Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 6

Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 4

Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 5

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 1