Đề thi lớp 8 cuối kì 2 năm 2020 môn Hóa học nâng cao (Đề số 4)

Đề kiểm tra Hóa 8 kì 2 nâng cao

Đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa nâng cao

Đề thi học kì 2 lớp 8 online môn Hóa với nội dung gồm 10 câu hỏi trắc nghiệm kèm bài tập tự luận bám sát chương trình học kì II Hóa học 8 nâng cao hỗ trợ học sinh ôn luyện tại nhà và làm quen cấu trúc đề thi.

Bạn đã dùng hết 2 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

1
Công thức tính khối lượng D
- A. $D = \frac{{{m_{{d^2}(g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
- B. $D = \frac{{{m_{ct (g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
- C. $D = \frac{{{M_{ (g)}}}}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
- D. $D = \frac{{C\% }}{{V{}_{{d^2}(ml)}}}(g/ml)$
2
Oxit kim loại nào dưới đây là oxit axit?
- A. MnO₂
- B. Cu₂O
- C. CuO
- D. Mn₂O₇
3
Cho dãy chất sau: Mn₂O₇, P₂O₅, SO₃, ZnO, Fe₂O₃, SiO₂, CO, FeO, CrO₃, N₂O₅, K₂O. Những chất nào là oxit axit?
- A. Mn₂O₇, SO₃, K₂O, Na₂O, SiO₂.
- B. Mn₂O₇, ZnO, FeO, CrO₃, SiO₂.
- C. Mn₂O₇, SO₃, SiO₂, N₂O₅, CrO₃.
- D. Mn₂O₇, ZnO, K₂O, CrO₃, FeO
4
Oxit nào góp phần nhiều vào sự hình thành hiệu ứng nhà kính?
- A. CO₂
- B. CO
- C. SO₂
- D. SnO₂
5
Phương pháp nào sau đây có thể dùng điều chế đồng (II) sunfat:
- A. Thêm dung dịch Natri sunfat vào dung dịch đồng (II) clorua
- B. Thêm dung dịch axit sunfuaric loãng vào đồng (II) cacbonat
- C. Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat
- D. Cho luồng khí lưu huỳnh đioxit đi qua bột đồng nóng
6
Một oxit trong đó cứ 12 phần khối lượng lưu huỳnh có 18 khối lượng oxi. Công thức hóa học của oxit là:
- A. SO₂
- B. SO₃
- C. S₂O
- D. S₂O₃
7
Hòa tan 5,85 gam NaCl vào 2 lít dung dịch, nồng độ mol/l của dung dịch ở thu được là:
- A. 0,5M
- B. 0,25M
- C. 0,15M
- D. 0,05M
8
Cặp chất nào nhau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra?
- A. BaCl₂ và H₂SO₄
- B. NaCl và Na₂SO₃
- C. HCl và Na₂CO₃
- D. AlCl₃ và H₂SO₄
9
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế
- A. 4P + 5O₂P₂O₅
- B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
- C. Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe
- D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
10
Cho các oxit sau: CaO, CuO, SO₃, CO, CO₂, Na₂O, SO₃, NO₂, P₂O₅, SO₂. Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit
- A. CaO, CO, CO₂, Na₂O, SO₃.
- B. CuO, SO₃, CO, CO₂, SO₃.
- C. SO₃, CO₂, NO₂, P₂O₅, SO₂.
- D. SO₃, CO, NO₂, P₂O₅, SO₂.
11
òa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư sau phản ứng thu được 17,92 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.
a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X
Thành phần % về khối lượng hỗn hợp X gồm Al và Fe lần lượt là .... và .....
49,1% và 50,9%
Gọi số mol của Al, và Fe lần lượt là x, y
Theo đề bài ta có: 27x + 56y = 22 (1)
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)
x → 0,5x → 1,5x
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (3)
y →y →y
Từ phương trình phản ứng ta có: 1,5x + y = 0,8 (4)
Giải phương trình (1), (4) ta có: x = 0,4, y = 0,2
Suy ra; m_Al = 10,8g => %Al = 10,8/22 x 100 = 49,1%
=> %Fe = 100% - 49,1% = 50,9%
b
Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được m gam kết tủa. Tính số gam kết tủa?
Khối lượng kết tủa = ....
17,4g
Dung dịch Y gồm: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄
Dựa vào phương trình (2), (3) ta có:
Số mol của Al₂(SO₄)₃ = 0,2 mol, Số mol của FeSO₄ = 0,2 mol
Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Al(OH)₃ + Na₂SO₄ (5)
0,2 mol → 0,2 mol
FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (6)
0,2 mol → 0,2 mol
Sản phẩm thu được chất kết tủa là: Al(OH)₃, Fe(OH)₂
Khối lượng kết tủa = 0,2 x 78 + 0,2 x 90 = 17,4 gam