Bài tập ôn hè môn Hóa học lớp 8 lên lớp 9 năm học 2023 - 2024

Bài tập ôn hè môn Hóa học lớp 8 lên lớp 9 gồm nhiều dạng bài tập Hóa học 8, hay phù hợp với chương trình giảng dạy trong SGK, giúp các em hệ thống lại kiến thức được học, cũng như ôn tập nâng cao, chuẩn bị kiến thức để bước vào năm học mới. Mời các bạn tham khảo.

A. Tài liệu ôn tập Hóa 8 

• Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
• Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ

B. Nội dung câu hỏi ôn tập hè

Câu 1. Hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống:

1. ………… dùng để biểu diễn chất gồm 1 kí hiệu hoá học (đơn chất) hay hai, ba …, kí hiệu hoá học (hợp chất) và ………… ở chân mỗi kí hiệu.

2. Nguyên tử có cấu tạo từ ba loại hạt cơ bản là: ………, electron, …………

Câu 2. Lập công thức hoá học theo các bước và tính phân tử khối của các hợp chất.

a) Hợp chất gồm sắt (Fe) có hoá trị III và nhóm Sunfat (SO₄) có hoá trị II

b) Hợp chất gồm lưu huỳnh (S) có hoá trị VI và nguyên tố oxi (O) có hoá trị II

Câu 3. Xác định hóa trị của N trong mỗi hợp chất sau: N₂O, HNO₃, N₂O₅, NO, NO₂, KNO₃.

Câu 4. Nêu các khái niệm về: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử. Mỗi loại cho 4 ví dụ minh họa.

Câu 5. Cho CTHH của các chất sau: H₂, SO₂, HNO₃, MgCO₃, Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₃PO₄. Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất.

Câu 6.

a) Nêu qui tắc về hóa trị.

b) Tính hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau:

+ Na₂O, CaO, SO₃, P₂O₅, Al₂O₃, CO₂, Cl₂O₇. Biết O (II).

+ KNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Biết (NO₃) có hóa trị I.

+ Ag₂SO₄, MgSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Biết (SO₄) có hóa trị II.

c) Lập CTHH và tính phân tử khối rồi suy ra khối lượng mol phân tử của những hợp chất sau biết:

Ag(I) và (NO₃₎(I)         Zn(II) và (SO₄)(II)          Al(III) và (PO₄)(III)

Na(I) và (CO₃)(II)       Ba(II) và (PO₄)(III)         Fe(III) và (SO₄)(II)

Pb(II) và S(II)             Mg(II) và Cl(I)                (NH₄)(I) và (SiO₃)(II)

Câu 7. Có những loại phản ứng hóa học nào? Nêu định nghĩa và viết 3 phương trình phản ứng minh họa cho mỗi loại.

Câu 8. Hoàn thành các PTHH sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

(1) KMnO₄ …….+……..+…….. (4) Al + HCl ……+………

(2) P + O₂ ………… (5) KClO₃ ………..+……….

(3) Zn + H₂SO₄ …….+………… (6) Mg + O₂ …………..

(7) Na₂O + HCl …..+……..  (10) Ag₂O + HNO₃ ……+ ……

(8) CaO + HCl ……..+ ……… (11) MgO + HNO₃ …….+……..

(9) Al₂O₃ + HCl …….+………. (12) Fe₂O₃ + HNO₃ …….+…….

(13) K₂O + H₂SO₄ …….+ ……(16) Na₂O + H₃PO₄ …….+ …

(14) ZnO + H₂SO₄ …….+ …… (17) BaO + H₃PO₄ …….+ …

(15) Al₂O₃ + H₂SO₄ …….+ …… (18) Fe₂O₃ + H₃PO₄ …….+ …

Câu 9. Nêu định nghĩa về mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí (đktc). Mỗi loại trên cho 3 ví dụ minh họa.

Câu 10. a) Viết công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất (giải thích)

b) Công thức tính tỉ khối của chất khí (gồm khí A so với khí B và khí A so với KK)

c) Công thức tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch.

Câu 11. Nêu các bước tính theo PTHH. Cho 1 ví dụ minh họa.

Câu 12. Nêu các bước tính theo PTHH (tìm chất dư). Cho 1 ví dụ minh họa.

Câu 13. Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học, viết 3 PTPƯ điều chế khí oxi (với mỗi tính chất hóa học viết 4 PTPƯ minh họa).

Câu 14. Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học, viết 5 PTPƯ điều chế khí hiđro(với mỗi tính chất hóa học viết 3 PTPƯ minh họa.

Câu 15. Nêu tính chất vật lý, t/chất hóa học của nước (với mỗi t/chất hóa học viết 4 PTPƯ minh họa).

Câu 16. Nêu khái niệm, tên gọi, phân loại (lấy 3 ví dụ minh họa cho mỗi loại) của các loại hợp chất vô cơ đã học sau: Oxit, axit, bazơ, muối.

Câu 17. Bài tập về định luật bảo toàn khối lượng.

Bài 1. Cho 8 gam Ca phản ứng với 3,2 gam oxi. Tính khối lượng canxi oxit sinh ra.

Bài 2. Cho 5,4 gam nhôm p/ứ với 21,9 gam HCl thu được x gam muối và 0,6 gam khí hiđro. Tính x.

Bài 3. Đem phân hủy 3,16 gam kalipemanganat (KMnO4) sau phản ứng thu được 19,7 gam K₂MnO₄, y gam MnO2 và 3,2 gam O₂. Tính y.

Bài 4. Tính khối lượng mol của các khí sau biết các khí này có tỉ khối đối với không kh

Câu 18. Bài tập về chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất.

Bài 1. Tính số mol, khối lượng, số phân tử của các chất khí sau(đktc):

a) 1,12 lít O₂

b) 2,24 lít SO₂

c) 3,36 lít H₂S

d) 4,48 lít C₄H₁₀

Bài 2. Tính số mol, số phân tử của các chất sau:

a) 16 gam SO₃

b) 8 gam NaOH

c) 16 gam Fe₂(SO₄)₃

d) 34,2 gam Al₂(SO₄)₃

Bài 3. Tính số mol, khối lượng, thể tích(đktc) của các chất sau:

a) 0,06.10²³ phân tử CO₂

b) 3,6.10²³ phân tử H₂S

c) 1,8.10²³ phân tử C₃H₈

Bài 4. Tính khối lượng, thể tích (đktc), số phân tử của các khí sau:

a) 0,015 mol C₃H₈

b) 0,025 mol C₂H₄

c) 0,045 mol C₂H₂

Câu 19. Bài tập về tỉ khối của chất khí.

Bài 1. Tính tỉ khối của các khí sau so với khí nitơ: H₂S, O₂, H₂, CO₂.

Bài 2. Tính tỉ khối của các khí sau so với không khí: CH₄, C₂H₄, C₂H₂, C₄H₁₀.

Bài 3. Tính khối lượng mol của các khí sau biết các khí này có tỉ khối đối với khí O₂ lần lượt là: 1,375; 0,0625; 2; 4,4375.

Câu 20. Bài tập về tính theo CTHH.

Bài 1. Tính thành phần % về khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất sau:

CuO, P₂O₅, H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, NH₄NO₃, Ca₃(PO₄)₂.

Bài 2. Lập CTHH của những hợp chất có thành phần như sau:

a) 50%S và 50%O.

d) m_Ca : m_H : m_P : m_O = 40 : 1 : 31 : 64.

b) m_Fe : m_S : m_O = 7 : 6 : 12.

e) m_C = 2,4 g; m_H = 0,4 g; m_O = 3,2 g. M= 60

c) 28%Fe; 24%S và còn lại là O

g) Có 2 phần Cu, 1 phần S và 2 phần O.

Bài 3. Tính số mol, khối lượng, số nguyên tử của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: 8,8 gam CO₂; 16 gam CuSO₄; 3,2 gam Fe₂(SO₄)₃.

C. Hướng dẫn giải chi tiết bài tập ôn tập hè

Câu 1. Hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống:

1. Công thức hóa học dùng biểu diễn chất, gồm một kí hiệu hóa học (đơn chất) hay hai, ba... (hợp chất) và chỉ số ở chân mỗi kí hiệu. .

2. Nguyên tử có cấu tạo từ ba loại hạt cơ bản là: proton, electron, notron

Câu 2. 

a) Hợp chất gồm sắt (Fe) có hoá trị III và nhóm Sunfat (SO₄) có hoá trị II

Fe có hóa trị III, nhóm (SO₄) có hóa trị II

Công thức chung : Fe_x(SO­­₄)_y

Theo quy tắc hóa trị: x × III = y× II

Chyển thành tỉ lệ: x/y = II/III = 2/3

Vậy lấy x = 2 và y = 3

=> công thức hóa học là: Fe₂(SO₄)₃

b) Hợp chất gồm lưu huỳnh (S) có hoá trị VI và nguyên tố oxi (O) có hoá trị II

Gọi CTHH cần tìm là S_xO_y

Oxi có hóa trị II

Theo quy tắc hóa trị, x.VI = y.II

Suy ra : x/y = II/VI = 1/3

Vậy CTHH cần tìm: SO₃

Câu 3. Xác định hóa trị của N trong mỗi hợp chất sau: N₂O, HNO₃, N₂O₅, NO, NO2, KNO₃.

Gọi hóa của N là x

+ N₂O

Ta có: x . 2 = II . 1

→ x = I

+ NO₂

Ta có: x .1 = II . 2

→ x = IV

+ KNO₃

nito có hóa trị V

+ NO

Ta có: x . 1 = II . 1

→ x = II

+ N₂O₅

Ta có: x . 2 = II . 5

→ x = V

Câu 4. 

Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện.

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

Nguyên tố hiđro kí hiệu là H;

Nguyên tố canxi kí hiệu là Ca;

Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

Ví dụ: oxi có công thức hóa học là O2 gồm 1 nguyên tố hóa học oxi

Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.

Ví dụ: nước có công thức hóa học là (H₂O) gồm có 2 nguyên tố hóa học là hydro và oxi

Câu 6.

a) Nêu qui tắc về hóa trị.

Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.

Câu 7.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ phản ứng hóa hợp

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

Ví dụ phản ứng phân hủy

KMnO₄ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

KClO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)KCl + O₂

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Ví dụ phản ứng thế

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 8. Hoàn thành các PTHH sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

(1) KMnO₄ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(2) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

(5) KClO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) KCl + O₂

(3) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

6) 2Mg + O₂ → 2MgO

(7) Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

(10) Ag₂O + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂O

(8) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

(11) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

(9) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(12) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

(13) K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

(16) 3Na₂O + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

(14) ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

(17) 3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

(15) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(18) Fe₂O₃ + 2H₃PO₄ → 3H₂O + 2FePO₄

Tài liệu vẫn còn xin vui lòng tải link phía dưới để xem thêm bài tập.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Bài tập ôn hè môn Hóa học lớp 8 lên lớp 9 bao gồm 24 câu hỏi bài tập Hóa 8 bám sát chương trình học Hóa học 8, câu hỏi đi sâu vào lí thuyết từng chương, các bài tập tính toán theo từng cấp độ: vận dụng, thông hiểu, vận dụng cao, để hệ thống lại toàn bộ kiến thức Hóa 8 làm nền tảng cho lớp học tiếp theo.

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Chúc các bạn ôn tập tốt, mời các bạn tham khảo.