Bài 6 trang 69 sgk Hóa 9

Giải bài tập hóa 8 bài 22: Luyện tập chương 2

Bài 6 trang 69 sgk Hóa 9 được VnDoc biên soạn hướng dẫn giải bài tập sách giáo khoa một cách đầy đủ chi tiết. Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp các bạn học sinh dễ dàng làm bài tập, cũng như vận dụng tốt làm các bài tập tương tự.

Bài 6 SGK Hóa 9 Trang 69 

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học: 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1 mol  1 mol        1 mol     1 mol

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 – 56 = 8 (g)

Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

=> x = 0,08.1/8 = 0,01 (mol)

n_FeSO4 = 0,01 mol ⇒ m_FeSO4 = 0,01.152 = 1,52 (g)

m_{dd CuSO4} = D . V = 1,12.25 = 28 (g)

m_CuSO4 = 15.28/100 = 4,2 gam 

n_CuSO4 = 4,2/160 = 0,026 mol

⇒ CuSO₄ dư → n_{CuSO4 dư} = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau phản ứng là: FeSO₄ và CuSO4 dư

m_{CuSO4 dư} = 0,016.160 = 2,56 (g)

m_{dd sau pư} = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (g)

C% FeSO₄ = 1,52/27,92.100% = 5,44 %

C% CuSO₄ dư = 2,56/27,92.100% = 9,17%

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2 Kim loại
• Giải bài tập SGK Hóa học lớp 9 bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Bài 6 trang 69 sgk Hóa 9 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.