Bài thực hành 24 hóa 12

Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại

Bài thực hành 24 hóa 12 được VnDoc biên soạn là nội dung bài thực hóa 12 tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại, tài liệu giúp các bạn học sinh biết các trình bày bản tường trình hóa học cũng như các câu hỏi có trong từng thí nghiệm. Mời các bạn tham khảo.

Báo cáo thực hành hóa 12 bài 24

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

Dụng cụ và hóa chất

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, …

Hóa chất: dung dịch HCl, 3 mẩu Al, Fe, Cu có kích thước tương đương.

Cách tiến hành

Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng
Lần lượt cho 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm.

Hiện tượng

Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

Giải thích, phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

Dụng cụ và hóa chất

Dụng cụ: ống nghiệm, giấy giáp, kẹp ống nghiệm,…

Hóa chất: đinh sắt, dung dịch CuSO₄,

Cách tiến hành

Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO₄. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

Hiện tượng

Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu²⁺ phản ứng và nồng độ giảm).

Giải thích, phương trình phản ứng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

Dụng cụ và hóa chất:

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ,…

Hóa chất: dung dịch H₂SO₄ loãng, mẩu kẽm, dung dịch CuSO₄.

Cách tiến hành

Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H₂SO₄ loãng

Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO₄ vào ống thứ 2

Hiện tượng

Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

Ở ống 2 sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

Giải thích, phương trình phản ứng

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

..........................................

Trên đây VnDoc đã biên soạn hướng dẫn các bạn Bài thực hành 24 hóa 12 dưới dạng kẻ bảng. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....