Bài thực hành 24 hóa 12
Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại
Bài thực hành 24 hóa 12 được VnDoc biên soạn là nội dung bài thực hóa 12 tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại, tài liệu giúp các bạn học sinh biết các trình bày bản tường trình hóa học cũng như các câu hỏi có trong từng thí nghiệm. Mời các bạn tham khảo.
Báo cáo thực hành hóa 12 bài 24
1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.
Dụng cụ và hóa chất
Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, …
Hóa chất: dung dịch HCl, 3 mẩu Al, Fe, Cu có kích thước tương đương.
Cách tiến hành
Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng
Lần lượt cho 3 mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm.
Hiện tượng
Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.
Giải thích, phương trình phản ứng
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng
2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.
Dụng cụ và hóa chất
Dụng cụ: ống nghiệm, giấy giáp, kẹp ống nghiệm,…
Hóa chất: đinh sắt, dung dịch CuSO4,
Cách tiến hành
Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.
Hiện tượng
Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu2+ phản ứng và nồng độ giảm).
Giải thích, phương trình phản ứng
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)
3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.
Dụng cụ và hóa chất:
Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ,…
Hóa chất: dung dịch H2SO4 loãng, mẩu kẽm, dung dịch CuSO4.
Cách tiến hành
Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H2SO4 loãng
Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.
Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ 2
Hiện tượng
Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.
Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1
Giải thích, phương trình phản ứng
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)
Phương trình hóa học
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
..........................................
Trên đây VnDoc đã biên soạn hướng dẫn các bạn Bài thực hành 24 hóa 12 dưới dạng kẻ bảng. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.
