Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 7

Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 7 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc cách Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 7. Đây là phần nội dung quan trọng, các bạn cần nắm vững để có thể học tốt môn Hóa. Mời các bạn tham khảo nội dung dưới đây.

1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

2. Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học

2.1. Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cơ sở chính để sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (gọi tắt là bảng tuần hoàn) là dựa vào điện tích hạt nhân nguyên tử.

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn:

+ Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử.

+ Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

+ Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau được xếp thành một cột

2.2. Mô tả cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố hóa học mà vị trí được đặc trưng bởi ô nguyên tố, chu kì và nhóm.

Các nguyên tố họ lanthanide và họ actinide được xếp riêng thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn.

• Ô nguyên tố

Trong bảng tuần hoàn, mỗi ô nguyên tố cho biết các thông tin cần thiết về một nguyên tố hóa học.

Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân (bằng số proton trong hạt nhân) và bằng số electron của nguyên tử.

Số hiệu nguyên tử cũng là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Ví dụ: Dựa vào ô nguyên tố số 12 trong bảng tuần hoàn ta biết được:

+ Số hiệu nguyên tử: 12

+ Kí hiệu hóa học: Mg

+ Tên nguyên tố: Magnesium

+ Khối lượng nguyên tử: 24 amu

+ Ngoài ra:

Điện tích hạt nhân = +12.

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 12

• Chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp vào cùng một hàng ngang trong bảng tuần hoàn được gọi là chu kì.

Hiện nay, bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì, xét về số lượng các nguyên tố trong mỗi chu kì thì chu kì được chia thành:

+ Chu kì nhỏ gồm các chu kì 1, 2, 3.

+ Chu kì lớn gồm các chu kì 4, 5, 6, 7.

Số thứ tự chu kì = số lớp electron.

• Nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Nhóm là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau và được xếp thành cột, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân.

Số thứ tự nhóm được kí hiệu bằng các chữ số La Mã từ I đến VIII.

Ví dụ:

+ Nhóm IA gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh (trừ H). Nguyên tử của chúng đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Li (+3) đên Fr (+87).

+ Nhóm VIIA gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh (trừ At, Ts). Nguyên tử của chúng đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ F (+9) đến Ts (+117).

• Các nguyên tố kim loại

Các nguyên tố kim loại nhóm A

Các nguyên tố kim loại nhóm A gồm nhóm IA (trừ nguyên tố hydrogen); nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ nguyên tố boron), …

+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA được gọi là nhóm kim loại kiềm.

+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IIA được gọi là nhóm kim loại kiềm thổ.

Các nguyên tố kim loại nhóm B

Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại, mỗi nhóm B tương ứng với một cột trong bảng tuần hoàn (trừ nhóm VIIIB có 3 cột).

• Các nguyên tố phi kim

Nhóm nguyên tố phi kim chủ yếu tập trung ở góc bên phải của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Các nguyên tố phi kim bao gồm:

+ Nguyên tố hydrogen ở nhóm IA.

+ Một số nguyên tố ở nhóm IIIA và IVA.

+ Hầu hết các nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA và VIIA.

3. Bảng phiên âm tên gọi 20 nguyên tố Hóa học theo Quốc tế

---------------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 7. Đây là phần nội dung thuộc môn Khoa học tự nhiên 7 giúp các em ghi nhớ kiến thức và củng cố thêm phần kiến thức Hóa học. Để có thể học tốt hơn môn Khoa học tự nhiên 7 bạn đọc tham khảo thêm một số tài liệu tại: Khoa học tự nhiên 7 CTST, Khoa học tự nhiên 7 KNTT, Khoa học tự nhiên 7 CD.