Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa 11 sách Kết nối tri thức

Phương trình phản ứng hóa học

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).

Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15                                      0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)

Ứng dụng của muối ammonium

+ Làm phân bón hóa học

+ Làm chất phụ gia thực phẩm

+ Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.

NH₃ không phản ứng với FeO, KOH, NaOH, BaO, Ca(OH)₂

Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là: HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

2NH­₃ + 3Cl₂ N₂ + 6HCl

3NH₃ + FeCl₃ + 3H­₂O ⟶ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.

Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

                       0,2/n            ←           0,2

M = 68,5n n = 2 và M là barium (Ba).

Phương trình hóa học

n_NaOH = 0,02.2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_Al(OH)3 = n_NaOH = 0,04 mol

→ nAl₂(SO₄)₃= 1/2. nAl(OH)₃ = 0,02 mol

→ CMAl₂(SO₄)₃= 0,02: 0,04 = 0,5M.

Ở nhiệt độ cao (380^oC - 450^oC), áp suất cao (khoảng 200 bar) và có xúc tác Fe, nitrogen tác dụng với hydrogen tạo khí ammonia.

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)

Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: và .

Số oxi hóa của N trong các hợp chất là:

N^-3H₄Cl.

N⁰₂.

HN⁺⁵O₃.

N⁺⁴O₂.

Xét hỗn hợp X: Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

⇒ Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol 

⇒ n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol.

Gọi số mol của nitrogen phản ứng là a (mol)

Phương trình phản ứng hóa học:

Phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Ban đầu:    1       4       (mol)

Phản ứng: a        3a        2a 

Sau         : (1-a)   (4-3a)    2a

n_Y = (1- a) + (4 - 3a) + 2a

Áp dụng bảo toàn khối lượng 

m_X = m_Y ⇒ M_X.n_X = M_Y.n_Y 

⇒ 

⇒ (1- a) + (4 - 3a) + 2a = 4,5 

⇒ a = 0,25 mol

H = 0,25:1.100% = 25%

 Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

 Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2- thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

 HCO₃^- +  H₂O H₂CO₃ + OH^-

Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.

⇒ pH = 1.

Theo thuyết Bronsted - Lowry: Base là chất nhận proton

Ở phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-Nước đóng vai trò là một base.

Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

Dung dịch muối ăn dẫn điện do có chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, đó là các ion Na⁺ và Cl^–.

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.0,01 + 0,01 = 0,02 + 2.x

x = 0,005.