Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa 11 sách Kết nối tri thức

Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Phương trình phản ứng:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

x                    → x    → 2x   → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm là:

188x – 80x = 13,16 – 9,92

→ x = 0,03.

Hỗn hợp X gồm NO₂ và O₂ với số mol tương ứng là 0,06 và 0,015.

Phản ứng của X với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (2)

0,06                       → 0,06

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_HNO3 = n_NO2 = 0,06  mol

→ [HNO₃] = 0,1M → pH = 1.

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thấy giấy quỳ tím không chuyển màu.

Công thức lewis của NH₃ là

Khi thêm vài giọt dung dịch NH₄Cl làm tăng nồng độ ion NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt KOH làm tăng nồng độ ion OH⁻, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm vài giọt KCl thì cân bằng không làm ảnh hưởng tới sự chuyển dịch của cân bằng hoá học.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch HCl.

Ta có: n_CuO = 0,2 mol; n_NH3 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng 

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,03 ← 0,02 →  0,03

Theo phương trình phản ứng ta có

n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Cu­ = 1,92 gam

n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO pứ} = 0,2 - 0,03 = 0,17 mol

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + 0,17.80 = 15,52 gam

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 100.10^-3.0,2 = 0,02 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 102.10^-3.0,1 = 0,0102 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 0,02 –  0,0102 = 0,0098 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,0098 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

C_M(NH3) = 0,0098 : 5.10^-2 = 0,196M

Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: và .

Nguyên tố nitrogen (Z = 7)

⇒ Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

⇒ N có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

Công thức cấu tạo của HNO₃ là: 

Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x

Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.

Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 ⇒ x = 5

HNO₃ có số oxi hóa là +5 và hóa trị IV

Phương trình hóa học

N2	+ 3H2		2NH3
Ban đầu : x	12
Phản ứng: 3	9		6

Ta thấy: n_{H2 pư} : n_{H2 bđ} .100% = 9:12.100% - H%

⇒ Hiệu suất tính theo H₂

Nếu H% tính theo N₂ thì: n_{N2 bđ} = 3.(100:75) = 4

⇒ n_{N2 bđ} = x ≥ 4.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Cân bằng hóa học là cân bằng động.

Nếu tăng nồng độ SO₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ SO2 là chiều thuận.

Hằng số cân bằng K_C của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

 Ta có [H₂] = [N₂] = 0,5:0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng 

[NH₃] = 0,2:0,5 = 0,4M.

Phương trình phản ứng ứng hóa học

	N2 +	3H2	2NH3 (1)
Ban đầu	1	1
Phản ứng	0,2 ←	0,6 ←	0,4
Cân bằng	(1- 0,2) = 0,8	(1-0,6) = 0,4	0,4

Theo phản ứng (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là 

=

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Vì pH nhỏ hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃ có môi trường base để trung hòa bớt acid.

Ta có phương trình:

        N₂  +        3H₂     →   2NH₃

Bđ:  0,3             0,7

Pư:   x               3x                2x

Spư: 0,3 –x       0,7 – 3x      2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được

x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^- → H₂O.

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. 

Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O AgOH + H⁺

H₂CO₃ H⁺ + CO₃²⁻

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

HF và CH₃COOH là là axit yếu nên khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion.

C₂H₅OH không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

 Phương trình điện li đúng là:  Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- 

 CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

 [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.