VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa 11 sách Kết nối tri thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Bài kiểm tra này bao gồm 28 câu
Điểm số bài kiểm tra: 28 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Nhận biết
Tính oxi hóa của HNO3
HNO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?
- A. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.
- B. Zn, FeCO₃, HI, CaO, FeO.
- C. Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
- D. Ag, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.
Hướng dẫn:
HNO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy: Zn, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?
- A. Zn + HNO₃(đặc, nóng)
- B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)
- C. FeS + HNO₃(đặc, nóng)
- D. FeSO₄ + HNO₃(đặc)
Hướng dẫn:
Phản ứng Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng) HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
Câu 3: Vận dụng
Tính số mol acid HNO3 tham gia phản ứng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol acid tham gia phản ứng là
- A. 0,0600 mol.
- B. 0,1250 mol.
- C. 0,1800 mol.
- D. 0,0975 mol.
Hướng dẫn:
n_NO= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄thành Fe và O và có số mol lần lượt là x, y.
Theo đề bài ta có: 56x + 16y = 4,04 (1)
Quá trình trao đổi electron
Fe → Fe³⁺ + 3e
x → 3x
O + 2e → O^2-
y → 2y
N⁺⁵+ 3e → N⁺²
0,045 ← 0,015 (mol)
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
3x = 2y + 0,045 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,055; y = 0,06
Áp dụng bảo toàn nguyên tố với N ta có:
nH_NO3 = n_NO + n_NO3- = 0,015 + 3x = 0,18 mol.
Câu 4: Nhận biết
Nhận xét sai về muối ammonium
Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?
- A. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
- B. Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.
- C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
- D. Dung dịch của các muối ammonium luôn có môi trường base.
Hướng dẫn:
Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước => sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O+
⇒ muối ammonium thường có môi trường acid
Câu 5: Nhận biết
Tính chất của NH3 khi tạo được liên kết hydrogen
Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?
- A. Dễ bay hơi và có mùi khai, xốc.
- B. Tính khử khi tác dụng với một chất có tính oxi hóa.
- C. Tính tan tốt trong nước.
- D. Tính base yếu khi ở dạng dung dịch.
Hướng dẫn:
Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.
Câu 6: Thông hiểu
Cho dung dịch NaOH phản ứng với NH4NO3
Hiện tượng thí nghiệm khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch NH₄NO₃
- A. không có hiện tượng gì.
- B. xuất hiện mùi khai.
- C. xuất hiện kết tủa trắng.
- D. xuất hiện khói trắng.
Hướng dẫn:
Có khí mùi khai thoát ra
NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O.
Câu 7: Vận dụng
Tính khối lượng kết tủa
Cho 100 gam dung dịch FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị m là:
- A. 16,05 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 21,4 gam.
- D. 25,68 gam.
Hướng dẫn:
m_FeCl3 = 100 . 16,25 : 100 = 16,25 gam.

n_FeCl3 = 16,25 : 162,5 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓

0,1 → 0,1 mol

m_{kết tủa}= 0,1 . 107 = 10,7 gam
Câu 8: Vận dụng
Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH
Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:
- A. 3,0M.
- B. 1,0M.
- C. 2,5M.
- D. 2,0M.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃+ H₂O
Theo phương trình hóa học:
n_OH- = n_NH3= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ C_M = n : V = 0,2 : 0,1 = 2M.
Câu 9: Nhận biết
Sấm chớp trong khí quyển sinh ra
Sấm chớp (tia lửa điện) trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây?
- A. H₂O.
- B. NO₂.
- C. CO.
- D. NO.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng minh họa

N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{ightleftharpoons}$ 2NO
Câu 10: Nhận biết
Chất nhiệt phân thu được N2
Nhiệt phân chất nào sau đây thu được N₂?
- A. NaNO₃.
- B. NH₄NO₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NH₄NO₃.
Gợi ý:
Phương trình nhiệt phân
NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O.
Câu 11: Thông hiểu
Thuộc tính không phải Nitrogen
Tìm các tính chất không thuộc về khí nitrogen?
a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).
b) Tan nhiều trong nước
c) Nặng hơn Oxygen.
d) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.
- A. b, c, d.
- B. a, c, d.
- C. a, b.
- D. c, d
Hướng dẫn:
Khí N₂ tan rất ít trong nước và nhẹ hơn khí oxygen (d = 28/32 <1)
N₂ rất bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử
Câu 12: Vận dụng
Thể tích khí N2
Thể tích khí N₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân 20 gam NH₄NO₂ là
- A. 7,0 lít.
- B. 11,2 lít.
- C. 3,5 lít.
- D. 5,6 lít.
Hướng dẫn:
n_NH4NO2= 20 : 64 = 0,3125 (mol).

Phương trình hóa học

NH₄NO₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học

→ n_N2 = n_NH4NO2 = 0,3125 mol

→ V_NH4NO2 = 0,3125.22,4 = 7 (lít).
Câu 13: Nhận biết
Xác định chất điện li mạnh
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. C₂H₅OH.
- B. H₂O.
- C. KCl.
- D. H₂S.
Hướng dẫn:
C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.
Câu 14: Nhận biết
Biểu diễn mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 0,5v_n.
- B. v_t = 2v_n.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = v_n ≠ 0.
Hướng dẫn:
Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.
Câu 15: Thông hiểu
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (2), (3), (5).
- B. (2), (3), (4), (6).
- C. (1), (2), (4), (5).
- D. (1), (2), (5).
Hướng dẫn:
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 16: Thông hiểu
Yếu tố cần tác động để cân bằng chuyển dịch sang phải
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Tăng áp suất.
- B. Giảm nhiệt độ.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
Hướng dẫn:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 17: Vận dụng
Nồng độ ion H+ trong dung dịch
Độ điện li α của CH₃COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25%. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch này là bao nhiêu?
- A. 4,25.10^-4M.
- B. 4,25.10^-1M.
- C. 4,25.10^-2M.
- D. 8,5.10^-1M.
Hướng dẫn:
Ta có phương trình điện li
CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
Ban đầu: 0,01M
Phân li: x → x
$α = \frac{x}{0,01} .100\%=4,25\%$
⇒ x = 4,25.10^-4M
⇒ [H⁺] = 4,25.10^-4M
Câu 18: Nhận biết
Muối có pH nhỏ hơn 7
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CH₃COONa.
- B. CaCl₂.
- C. NH₄Cl.
- D. NaCl.
Hướng dẫn:
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 19: Thông hiểu
Dung dịch muối có pH > 7
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. Ba(NO₃)₂.
- B. NH₄Cl.
- C. Na₂CO₃.
- D. KCl.
Hướng dẫn:
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃
Câu 20: Vận dụng
Xác định màu của dung dịch
Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, màu của dung dịch thu được là
- A. không màu.
- B. màu trắng.
- C. màu hồng.
- D. màu xanh.
Hướng dẫn:
pOH = 14 – pH = 2 $\Rightarrow$ C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.
Câu 21: Nhận biết
Thuyết BrØnsted - Lowry về acid
Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là:
- A. một chất cho cặp electron.
- B. một chất cho proton (H⁺).
- C. một chất nhận proton (H⁺).
- D. một chất nhận cặp electron.
Hướng dẫn:
Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)
Câu 22: Nhận biết
Thuyết Brønsted-Lowry về acid
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là?
- A. chất nhận cặp electron.
- B. chất cho cặp electron.
- C. chất cho proton (H⁺).
- D. chất nhận proton (H⁺).
Hướng dẫn:
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)
Câu 23: Thông hiểu
Tính số mol
Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,5.
- B. 0,05.
- C. 0,1.
- D. 0,2.
Hướng dẫn:
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 24: Vận dụng
Tính giá trị của a
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,068.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,07.
Hướng dẫn:
∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a
∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165.2.0,05 = 3,3.10 - 3 mol
Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-
0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10 - 3
⇒ a = 0,065 mol/l
Câu 25: Nhận biết
Các acid, base, muối dẫn điện được
Các acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
- A. cation (ion dương).
- B. anion (ion âm).
- C. ion trái dấu.
- D. chất.
Hướng dẫn:
Các acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.
Câu 26: Nhận biết
Phương trình điện li của KCl
Phương trình mô tả sự điện li của KCl trong nước là:
- A. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K^-(aq) + Cl⁺(aq).
- B. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K⁺(g) Cl^-(g).
- C. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K(aq) + Cl(aq).
- D. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K⁺(aq) + Cl^-(aq).
Hướng dẫn:
Phương trình mô tả sự điện li của KCl trong nước là:
KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K⁺(aq) + Cl^-(aq).
Câu 27: Thông hiểu
Số chất thuộc loại chất điện li
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, C₂H₄, NaOH, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là
- A. 8.
- B. 10.
- C. 9.
- D. 7.
Hướng dẫn:
Số chất thuộc loại chất điện li là 7: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
Câu 28: Vận dụng
Tính số mol SO42-
Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,05 mol), (0,05 mol) NO₃^-và (x mol) SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,02.
- B. 0,04.
- C. 0,05.
- D. 0,03.
Hướng dẫn:
Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:
2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-
⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x
⇒ x = 0,02 mol.

Tải file làm trên giấy

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Đấu Trường Tri Thức

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa 11 sách Kết nối tri thức

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!