Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa 11 sách Kết nối tri thức

Xác định sự thay đổi số oxi hoa 

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

n_N2O = 1,11555: 24,79 =  0,045 mol

Quá trình cho nhận electron

Áp dụng bảo toàn electron:

2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3

⇒ 2x + 2y = 0,36 + 8a (2) 

n_{NO3^- (trong muối)} = n _echo = 2x + 2y (mol)

n_HNO3 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = n_{NO3^-(trong muối)} + 2.n _N2O + 2.n_NH4NO3

⇔ 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a (3) 

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:

x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005 

m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3^- (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam 

Phân tử ammonia có dạng hình học hình chóp tam giác.

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

Muối amoni thường có môi trường acid.

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai ⇒ X là muối amoni.

X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃ ⇒ gốc acid phải tạo được kết tủa với ion Ba²⁺ và kết tủa này không tan trong axit HNO₃.

→ X là NH₄HSO₄.

Phương trình hóa học:

NH₄HSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + 2H₂O

NH₄HSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NH₄Cl + HCl.

Ta có n_NH3= 0,06 mol;

n_Cl2= 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (1)

0,02  ←  0,03   →      0,06

Xét tỉ lệ mol ta có 

Sau phản ứng NH₃ dư (0,04 mol)  tác dụng với HCl (0,06 mol) sinh ra được phương trình phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (2)

0,04           → 0,04 mol

Xét tỉ lệ mol NH₃ phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình phản ứng ta có

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol

m_NH4Cl = 53,5.0,04 = 2,14 gam

Phương trình phản ứng:

12NH₃ + 13O₂ 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_kk = 6,5:20% = 32,5 lít

Nitrogen không dùng để trộn lẫn, pha loãng xăng.

 Glucose có công thức: C₆H₁₂O₆ không chứa nitrogen

- Nitrogen không phải là một khí độc.

- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.

- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.

Ta có:

n_N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol; n_H2 = 0,5 mol; n _sau = 0,6 mol

Phương trình hóa học:	N2 +	3H2	2NH3
Ban đầu	0,3	0,5
Phản ứng	x	3x	2x
Sau	(0,3-x)	(0,5-3x)	2x

⇒n _sau = (0,3-x) + (0,5-3x) + 2x = 0,6 ⇒ x = 0,1 

Ta có do nên hiệu suất tính theo H₂ 

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận. 

Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄ (g) 2NO₂ là:

Theo phương trình phản ứng tổng hợp NH₃ ta thấy N₂ và H₂ phản ứng theo tỉ lệ là n_H2:n_N2 = 3:1

Theo đề bài ta thấy n_H2:n_N2= V_H2:V_N2= 1:1.

Vậy H₂ thiếu nên hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Thể tích H₂ phản ứng là 10.60% = 6 lít

V_{H2 phản ứng} = 6 lít => V_{N2 phản ứng} = 2 lít

=> V_sau = 8 + 4 + 4 = 16

Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không thay đổi nên:

.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=>[H⁺] < 0,01M.

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H⁺.

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Phương trình phân li:

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

CH₃COOH, H₃PO₄, NH₃ là các acid và base yếu nên là chất điện li yếu.