Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017 có đáp án là đề thi học kì I lớp 10 hay dành cho các bạn học sinh luyện đề nhằm củng cố kiến thức, ôn thi học kì I hiệu quả. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài kiểm tra. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Sinh học lớp 10 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Vật lý lớp 10 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Câu 1 (2,0 điểm)

Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 34. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt.

a/ Xác định số hạt p, n, e và số khối A của M?

b/ Viết CH(e) và cho biết M là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?

Câu 2 (3,0 điểm)

1/ (1 điểm) Cho 2 nguyên tố: X (Z = 12); Y (Z = 15). Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X và Y trong bảng tuần toàn. Giải thích ngắn gọn.

2/ (1 điểm) Bo có 2 đồng vị bền trong tự nhiên là ¹⁰₅Bo và ¹¹₅Bo. Biết NTKTB của Bo là 10,812. Tính % số nguyên tử mỗi loại đồng vị?

3/ (1 điểm) Cho nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất khí với hiđro của R thì R chiếm 75% về khối lượng. Xác định tên của R. Viết CT oxit cao nhất và CT hợp chất khí với hiđro của R.

Câu 3 (4,0 điểm)

1/ (2 điểm) Viết CT electron và CTCT của các phân tử sau: N₂ và H₂O.

Viết sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử: NaF

2/ (2 điểm) Xác định rõ chất khử, chất oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. Al + HCl AlCl₃ + H₂

b. Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc,t}⁰ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Câu 4 (1,0 điểm)

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Al, Zn vào 152,775 gam dung dịch HNO₃ 10% đến phản ứng hoàn toàn thu được 155,25 gam dung dịch X gồm: Al(NO₃)₃ nồng độ 3a (M)_, Zn(NO₃)₂ nồng độ 4a (M), HNO₃ và khí N₂O bay ra. Hãy chứng minh Al, Zn phản ứng hết. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định % khối lượng của từng chất trong G.

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mg = 24; Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; N = 14; Ca = 40; He = 4

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Câu 1 (2,0 điểm)

a. (1,25)

Số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử M tương ứng là p, n, e (đk ...)

Theo đề bài lập được pt: p + e + n = 34

Mà: p = e → 2p + n = 34

Và pt: 2p – n = 10

Giải hệ tìm được p = e = 11; n = 12

→ A = 23

b. (0,75)

M có e = 11, cấu hình e là [Ne]3s¹

M là kim loại vì có 1e ở lớp ngoài cùng

Câu 2 (3,0 điểm)

1. (1,0)

Viết đúng cấu hình e mỗi nguyên tố 0,25đ

Xác định đúng vị trí 1 nguyên tố, giải thích 0,25đ

2. (1,0)

Gọi số % nguyên tử của và lần lượt là x và y → pt: x + y = 100

Lập được pt:

- Giải hệ tìm được: x = 18,8 và y = 81,2

Vậy: ¹⁰₅Bo chiếm 18,8% và ¹¹₅Bo chiếm 81,2%

3. (1,0)

R thuộc nhóm IVA

=> CTHH hợp chất khí với H là RH₄

Lập được pt:

Giải pt tìm được M_R = 12

Kết luận R là C (Cacbon).

CT hợp chất khí là CH₄, CT oxit cao nhất là CO₂

Câu 3 (4,0 điểm)

1. (2,0)

Viết đúng 1 CTe của 1 chất được 0,25đ

Viết đúng 1 CTCT của 1 chất được 0,25đ

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong NaF bằng sơ đồ ngắn gọn, có CHe của nguyên tử và ion:

Sơ đồ:

(Nếu chỉ viết đúng CHe của 11Na và 9F được 0,25 điểm)

2. (2,0)

Mỗi PTHH:

• Xác định đúng số oxi hóa của các nguyên tố có thay đổi số oxi hóa
• Xác định đúng chất khử, oxi hóa
• Viết đúng quá trình oxi hóa, khử (các bán pư)
• Đặt hệ số vào pt và cân bằng đúng

Chú ý: Nếu viết bán pư sai thì không chấm tiếp kể cả khi cân bằng pt vẫn đúng

Câu 4 (1,0 điểm)

- Al và Zn đều phản ứng vì X có cả 2 muối và X còn HNO₃ nên HNO₃ dư. Vậy Al và Zn phản ứng hết.

Viết đúng 2 Pư:

8Al + 30HNO₃→ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O↑­ + 15H₂O (1)

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O↑­ + 5H₂O (2)

Gọi số mol Al, Zn lần lượt là x, y.

Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng:

m + m_ddHNO3 = m_ddx + m_N2O ↔ m + 152,775 = 155,25 + m_N2O ↔ m - m_N2O = 2,475 (*)

Theo phản ứng ta có: số mol N₂O = (3x/8 + y/4) mol

(*) 27x + 65y - (3x/8 + y/4).44 = 2,47510,5x + 54y = 2,475 (I)

Theo phản ứng ta có: số mol của Al(NO₃)₃ = x; Zn(NO₃)₂ = y ta có phương trình:

Giải hệ phương trình (I) và (II) ta được: x = 0,03 và y = 0,04

Vậy: %Al = 23,754%; %Zn = 76,246%