Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Quế Võ 1, Bắc Ninh năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Quế Võ 1, Bắc Ninh năm học 2016 - 2017 được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải. Đây là đề kiểm tra học kì I lớp 11 môn Hóa, có đáp án chi tiết đi kèm, giúp các bạn học sinh tự ôn tập kiến thức, luyện tập trước khi bước vào bài thi cuối kì I. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ SỐ 1 (Đề gồm 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN I NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: Hóa học 11 (Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (3 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau dạng phân tử và dạng ion thu gọn:

1. dd FeCl₃ + dd NH₃ →
2. dd NaOH + dd H₂SO₄ →
3. CaCO₃ + ...... → dd Ca(NO₃)₂ + ........

Câu 2: (3 điểm)

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch đựng trong 3 lọ mất nhãn riêng biệt sau:

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, KNO₃

Câu 3: (4 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO₃ loãng vừa đủ, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra.

1. Cho biết công thức phân tử của hai khí trong hỗn hợp Y
2. Tính Phần trăm khối lượng của Al, Mg trong hỗn hợp ban đầu
3. Tính số mol của HNO₃ đã dùng
4. Cô cạn dung dịch X, sau đó nung muối thu được đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có V lit khí thoát ra ở đktc. Tính V

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Câu 1: Viết đúng mỗi loại phương trình cho 0,5 điểm

Nếu không cân bằng đúng thì trừ 1/2 số điểm

Câu 2: Phân biệt đúng mỗi chất và viết đủ phương trình phản ứng (nếu có) thì cho 1 điểm

Nếu thiếu phương trình phản ứng hoặc viết không đúng phương trình phản ứng thì trừ ½ số điểm

Câu 3

1. (1đ) Xác định mỗi khí cho 0,5đ

M hh khí = 5.18/0.14 = 37

=> NO (không màu, hóa nâu ngoài kk) & N₂O

2. (1,5đ) Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra => sp khử chỉ có hh khí, không có NH₄NO₃.

Al ---> Al³⁺ + 3e

Mg ---> Mg²⁺ + 2e

N⁺⁵ + 3e ----> N⁺²

------0.21-------0.07

2N⁺⁵ + 8e ---> N₂⁽⁺¹⁾

----------0.56------0.07

Gọi a, b là số mol NO, N₂O

Ta có:

30a + 44b = 5.18

a + b = 0.14

=> a = b = 0.07

Gọi x, y là số mol Al, Mg

Ta có:

27x + 24y = 8.862

3x + 2y = 0.21 + 0.56

=> x = 0.042, y = 0.322

m_Al = 0.042*27 = 1.134g

=> % m_Al = 1.134*100/8.862 = 12.8%

% m_Mg = 87.2%

3. (0,5đ)

n_HNO3 = 2n_Mg + 3n_Al + n_{N /Y} = 4n_NO + 10n_N2O = 0,98 mol

4. (1đ)

• Viết đúng PT nhiệt phân
• Tính đúng V = 22,4 (n_NO2 + n_O2) = 21,56 (lit)