Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 trường THCS Long Mỹ, Vĩnh Long năm 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 trường THCS Long Mỹ, Vĩnh Long năm 2015 - 2016 được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải, đây là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 9, giúp các bạn luyện tập và củng cố môn Hóa, mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 trường TH&THCS Quế Lâm 2, Quảng Nam năm 2015 - 2016

Đề kiểm tra định kỳ lần I môn Hóa học lớp 9 năm học 2014 - 2015 tỉnh Bắc Ninh

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 trường THCS Phan Bội Châu, Hải Dương năm 2015 - 2016

I. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào trả lời đúng:

Câu 1: Khí SO₂ phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaO, K₂SO₄, Ca(OH)₂ B. NaOH, CaO, H₂O
C. Ca(OH)₂, H₂O, BaCl₂ D. NaCl, H₂O, CaO

Câu 2: Dãy gồm các chất toàn là oxit axit là:

A. CaO, CO₂, CO B. CO₂, Na₂O, MgO
C. CO₂, SO₂, P₂O₅ D. CaO, P₂O₅, Na₂O

Câu 3: Dãy gồm các chất toàn là muối

A. NaCl, MgSO₄, CuCl₂ B. MgSO₄, CuCl₂, NaOH
C. CuCl₂, HCl, Na₂CO₃ D. H₂O, NaOH, CuSO₄

Câu 4: Thí nghiệm bột nhôm tác dụng với oxi được tiến hành bằng cách

A.Cho bột nhôm vào muỗng sắt và đốt trên ngọn lửa đèn cồn
B. Cho bột nhôm vào muỗng sắt hơ nóng và đưa vào bình chứa oxi
C.Lấy bột nhôm vào mãnh bìa cứng và rắc nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn
D. lấy thìa sắt xúc bột nhôm đổ lên ngọn lửa đèn cồn

Câu 5: Cặp chất nào sau đây có phản ứng tạo thành sản phẩm là chất khí

A. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch BaCl₂
B. Dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl
C. Dung dịch KOH và dung dịch MgCl₂
D. Dung dịch KCl và dung dịch AgNO₃

Câu 6: Dãy gồm các kim loại được sắp theo chiều tăng dần về hoạt động hoá học là

A. Na, Al, Fe, Cu, K, Mg B. Cu, Fe, Al, K, Na, Mg
C. Fe, Al, Cu, Mg, K, Na D. Cu, Fe, Al, Mg, Na, K

Câu 7: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với H₂SO₄ loãng là

A. Na, Cu, Mg B. Zn, Mg, Al
C. Na, Fe, Cu D. K, Na, Ag

Câu 8: Dãy kim loại nào sau đây đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Na, Ag B. K, Ca C. Zn, Cu D. Fe, K

Câu 9: Thí nghiệm hóa học nào giúp ta hiểu được lý do không nên dùng dụng cụ bằng nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi,vữa xây dựng

A. Nhôm tác dụng với nước B. Nhôm tác dụng với dung dịch muối
C. Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm D. Nhôm tác dụng với dung dịch axit

Câu 10: Kim loại nào có thể phản ứng được với dung dịch muối đồng sunfat

A. Fe B. Ag C. Au D. Hg

Câu 11: Kim loại nào trong các kim loại sau không tác dụng với oxi

A. Au B. Na C. Cu D. Fe

Câu 12: Cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu tạo ra chất khí nào trong các chất khí sau:

A. SO₃ B. SO₂ C. H₂S D. H₂

II. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1 (1,5đ) Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển hóa theo sơ đồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO

Câu 2 (1,5đ) Cho các oxit có công thức sau: Na₂O; SO₂; BaO; CuO

Phân loại và gọi tên các oxit trên.

Câu 3 (1,5 đ) Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau và viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra (nếu có): H₂SO₄; Na₂SO₄; BaCl₂; NaOH

Câu 4 (2,5đ) Hòa tan 8,8 gam hỗn hợp gồm bột sắt và bột đồng bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lít khí sinh ra (đktc) và chất rắn X.

a. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp.

b. Hòa tan hoàn toàn chất rắn X bằng H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?

(Cu = 64; Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16)

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9

I. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

1. B 2. A 3. C 4. B 5. A 6. B

7. B 8. C 9. B 10. C 11. B 12. D

II. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm)

Mỗi phương trình đúng 0.5 điểm

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

3. Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Câu 2: (2 điểm)

Gọi tên đúng 4 oxit: (0.5 điểm). Phân loại 4 oxit (1 điểm)

Câu 3: (1.5 điểm)

H₂SO₄; Na₂SO₄; BaCl₂; NaOH

• Dùng quỳ tím: H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ

NaOH làm quỳ tím hóa xanh

• Dùng H₂SO₄: nhận được BaCl₂ (xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄)

PTPƯ: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Câu 4: (2,5 điểm)

Số mol H₂ = 0,1 mol

PTPƯ: H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

mFe = 5,6 g => %Fe = 63,6% => %Cu = 36,4%

PTPƯ: 2H₂SO₄ đ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Số mol Cu = 0,05 mol => nSO₂ = 0,05 mol

VSO₂ = 1,12 lít