Đề thi thử Quốc gia môn Hóa lần 2 năm 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 1, Nghệ An

Đề thi thử Quốc gia môn Hóa lần 2 năm 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 1, Nghệ An là đề thi thử đại học môn Hóa dành cho các bạn học sinh và thầy cô tham khảo, nghiên cứu đề, bổ sung thêm tài liệu ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa, chuẩn bị tốt nhất cho các kì thi sắp tới.

Đề thi thử Quốc gia môn Hóa lần 1 năm 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 1, Nghệ An

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa lần 2 năm 2015 trường THPT Chuyên Sư phạm, Hà Nội

Đề thi thử Quốc gia môn Hóa lần 1 năm 2015 trường THPT Nguyễn Thị Minh Khai

Đề thi thử Quốc gia môn Hóa

Mã đề 209

Họ, tên thí sinh:.................................................Lớp: .............Trường: ................

Câu 1: Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng

6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂. ∆H = 2813kJ. (trong điều kiện có ánh sáng xúc tác)

Trong một phút, mỗi cm² lá xanh nhận được khoảng năng lượng 2,09 J năng lượng Mặt trời, nhưng chỉ 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Với một ngày nắng (từ 6 giờ đến 17 giờ), diện tích lá xanh là 1m² thì khối lượng glucozơ tổng hợp được là

A. 80,70 gam. B. 88,27 gam. C. 78,78 gam. D. 93,20 gam.

Câu 2: Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), Fe(NO₃)₂ (10). Axit HCl không tác dụng được với chất số:

A. (3), (10). B. (5), (6). C. (3), (6). D. (1), (2).

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 18 gam một este X đơn chức thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 12,96 gam nước. Mặt khác nếu cho 21g X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1,2M sau đó cô cạn dung dịch thu được 34,44 gam chất rắn khan. Công thức phân của axit tạo ra X là :

A. C₅H₁₀O₂. B. C₅H₁₀O₃ C. C₅H₆O₃. D. C₅H₈O₃.

Câu 4: Nguyên tử nào sau đây không có đủ 3 loại hạt cơ bản:

A. 1H B. 40Ca C. 19F D. 14N

Câu 5: Người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO₂ rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả vì:

A. Nước đá khô có khả năng thăng hoa. B. Nước đá khô có khả năng hút ẩm.
C. Nước đá khô có khả năng khử trùng. D. Nước đá khô có khả năng dễ hoá lỏng.

Câu 6: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Iot có tính ôxi hoá yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng ôxi hoá được nước .
B. Brom có tính ôxi hoá mạnh, tuy yếu hơn clo, flo nhưng nó cũng ôxi hoá được nước
C. Clo có tính ôxi hoá mạnh, ôxi hoá được nước
D. Flo có tính ôxi hoá rất mạnh, ôxi hoá mãnh liệt nước.

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng:

X và Z lần lượt là:

A. Fe₃O₄ và FeSO₄. B. Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄. C. FeO và FeSO₄. D. FeO và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 8: Amino axit X có công thức H₂N-C_xH_y-(COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm của nguyên tố nitơ trong X là:

A. 11,966% B. 10,526% C. 9,524% D. 10,687%

Câu 9: Cho các phản ứng hóa học:

Các phản ứng thế là:

A. 1, 4, 5 B. 1, 3, 4 C. 1, 4 D. 4

Câu 10: Cho m gam Fe tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch HNO3 0,1M, kết thúc phản ứng thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 1,28 gam muối sắt. Tìm giá trị của m và V?

A. 0,35 g; 0,112 lít B. 0,135 g; 0,224 lít C. 0,7 g; 0,112 lit D. 0,7 g; 1,12 lít.

Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường:

A. Al B. Fe C. Cu D. Ca

Câu 12: Hỗn hợp X gồm tripeptit R và tetrapeptit T đều được cấu tạo bởi glyxin và alanin. % khối lượng nitơ trong R và T theo thứ tự là 19,36% và 19,44%. Thủy phân hoàn 0,1 mol hỗn hợp X bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dd Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 36,34 gam hỗn hợp muối. Tỉ lệ mol giữa R và T trong hỗn hợp X là:

A. 7:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:7

Câu 13: Hỗn hợp khí R gồm hai hidrocacbon mạch thẳng X, Y có thể tích 0,672 lít (đktc). Chia hỗn hợp R thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho qua dung dịch Br₂ dư, thấy khối lượng bình dung dịch brom tăng m₁ gam, lượng Br₂ tham gia phản ứng là 3,2 gam và không có khí thoát ra khỏi dung dịch brom. Phần 2 đem đốt hoàn toàn, sản phẩm cháy lần lượt dẫn qua bình P₂O₅ rồi đến bình chứa KOH dư, sau thí nghiệm bình P₂O₅ tăng m₂ gam còn bình KOH tăng 1,76 gam. Giá trị m₁, m₂ lần lượt là:

A. 0, 53; 0,57 B. 0,55; 0,63 C. 0,63; 0,57 D. 0,59; 0,63

Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn,Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂; trong đó NO và N₂O có số mol bằng nhau) có tỉ khối so với heli bằng 9,25. Số mol HNO₃ phản ứng là:

A. 2,8 mol. B. 3,0 mol. C. 3,5 mol. D. 3,4 mol.

Câu 15: Cho các phản ứng sau: (1) X + 2NaOH → 2Y + H₂O ; (2) Y + HCl_loãng → Z + NaCl
Biết X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C₆H₁₀O₅. Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na (dư) thì số mol của H₂ thu được là:

A. 0,20 B. 0,15 C. 0,05 D. 0,10

Câu 16: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,5M và Cu(NO₃)₂ 0,75M (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khi khối lượng dung dịch giảm 11,65 gam thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân chứa các chất tan là:

A. NaNO₃, HNO₃ và Cu(NO₃)_2. B. NaNO₃, NaCl và Cu(NO₃)₂.
C. NaCl và Cu(NO₃)₂. D. NaNO₃ và Cu(NO₃)₂.

Câu 17: Nhiệt độ thùng vôi tôi lên tới 150^oC và có pH = 13,1. Vì vậy nếu chẳng may bị ngã vào thùng vôi mới tôi thì người đó vừa bị bỏng do nhiệt, vừa bị bỏng do kiềm. Bỏng vôi tôi sẽ để lại những vết sẹo lồi, lõm hoặc loang lỗ trông rất xấu. Nhưng nếu được sơ cứu kịp thời thì hậu quả để lại sẽ được giảm nhẹ rất nhiều.
Hãy lựa chọn một phương pháp sơ cứu mà em cho là có hiệu quả nhất trong các phương pháp sau:

A. Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi rồi dùng nước mắm đổ lên (nước mắm có độ pH < 7,0).
B. Chỉ dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi.
C. Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi rồi dùng dấm ăn dội lên.
D. Dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi rồi phủ kem đánh răng lên.

Câu 18: Thủy phân triglixerit X trong NaOH người ta thu được hỗn hợp 3 muối natri oleat; natri sterat và natri linoleat. Khi đốt cháy a mol X thu được b mol CO₂ và c mol H₂O. Liên hệ giữa a, b, c là:

A. b – c = 4a. B. b = c – a. C. b – c = 5a. D. b – c = 6a.

Câu 19: Hỗn hợp M gồm 2 axit cacboxylic đều no, mạch hở X, Y (Y hơn X một nhóm chức). Hóa hơi hoàn toàn m gam M thu được thể tích hơi bằng thể tích của 7 gam nitơ đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Nếu cho m gam M tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Khi đốt cháy hoàn toàn m gam M thu được 28,6g CO₂. Công thức phân tử của X và Y là:

A. CH₂O₂ và C₄H₆O₂. B. CH₂O₂ và C₃H₄O₄ . C. C₂H₄O₂ và C₄H₆O₄ D. C₂H₄O₂ và C₃H₄O₄.

Câu 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được a gam muối. Cũng cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)₂, thu được b gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m, a và b là:

A. 9m = 20a-11b. B. 8m = 19a-1b. C. 3m = 22b-19a. D. 3m = 11b-10a.

Câu 21: Phản ứng hoá học giữa khí cacbonic với vôi tôi là cơ sở sử dụng vữa vôi trong xây dựng. Tuy nhiên, khi lượng cacbonic quá nhiều công trình sẽ không bền vững vì tạo ra sản phẩm Ca(HCO₃)₂. Cho khí CO₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol Ca(OH)₂. Đồ thị nào sau đây biểu diễn mối quan hệ giữa số mol Ca(HCO₃)₂ với số mol CO₂?

Câu 22: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:

A. Na, Ca, Al. B. Fe, Ca, Al. C. Na, Cu, Al. D. Na, Ca, Zn.

Câu 23: Cho 32,25 gam một muối có công thức phân tử là CH₇O₄NS tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng thấy thoát ra chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và thu được dung dịch X chỉ chứa các chất vô cơ. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 35,5. B. 50,0. C. 30,0. D. 45,5.

Câu 24: Sự mô tả nào sau đây không đúng hiện tượng hóa học?

A. Cho propilen dư vào nước brom thấy nước brom bị mất màu và thu được một dung dịch đồng nhất trong suốt.
B. Cho quỳ tím vào dung dịch benzyl amin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.
C. Cho từ từ dung dịch CH₃COOH loãng vào dung dịch Na₂CO₃ và khuấy đều, lúc đầu không thấy hiện tượng gì, sau một thời gian thấy có sủi bọt khí.
D. Cho từ từ anilin vào dung dịch HCl thấy anilin tan dần vào dung dịch HCl.

Câu 25: Cho 4,96 gam hỗn hợp Ca, CaC₂ tác dụng hết với H2O thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X. Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Lấy một phần hỗn hợp Y cho lội từ từ qua bình nước Br₂ dư thấy còn lại 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có = 4,5. Khối lượng (gam) bình Br₂ tăng là:

A. 0,98 gam. B. 0,6 gam. C. 0,7 gam. D. 0,4 gam.

Câu 26: Cho phản ứng:

CH₂=CH-C₆H₄-CH₂CH₂CH₃ + KMnO₄ → K₂CO₃ + KOOC-C₆H₄-COOK + CH₃COOK + MnO₂ + KOH + H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong sản phẩm tạo thành là:

A. 42 B. 23 C. 65 D. 46

Câu 27: Hỗn hợp X gồm C₂H₅OH, C₂H₅COOH, CH₃CHO, trong đó C₂H₅OH chiếm 50% về số mol. Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H₂O và 3,136 lít CO₂ (ở đktc). Mặt khác, khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được a gam bạc. Giá trị của a là:

A. 8,64. B. 1,08. C. 4,32. D. 2,16.

Câu 28: Xem mô hình thí nghiệm. X là chất rắn, Y là chất khí. Khi chất X rơi xuống gặp nước, tan ra thì chất lỏng trơ đựng trong ống chữ U mới dịch chuyển theo chiều mũi tên cong. Chất X, Y là:

A. P₂O₅ và CO₂ B. Ca và NH₃ C. Na₂O và CO D. CuSO₄ và H₂S

Câu 29: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất từ từ khí CO₂ vào cốc cho tới dư .Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào?

A. Ban đầu mờ dần đi rồi lại sáng dần lên.
B. Mờ dần đi sau đó vẫn mờ mờ.
C. Mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn.
D. Ban đầu không đổi, sau đó sáng dần lên.

Câu 30: Không thể điều chế axeton bằng phương pháp

A. oxi hóa ancol propylic bằng CuO, đốt nóng.
B. oxi hóa ancol isopropylic bằng CuO, đốt nóng.
C. sục khí propin vào dung dịch chứa đồng thời HgSO₄ và H₂SO₄ loãng (đun nóng).
D. oxi hóa cumen (isopropyl benzen) bằng O₂ có xúc tác và đốt nóng.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm FeS₂ và một muối sunfua của kim loại M có số mol bằng nhau. Cho 6,51 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng tối thiểu dung dịch HNO₃ đun nóng, phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 13,216 lit (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng là 26,34 gam gồm NO₂, NO. Kim loại M là:

A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu

Câu 32: Đun nóng m gam một hợp chất hữu cơ có chứa C, H, O mạch hở với 100 ml dung dịch KOH 2M đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X. Để trung hòa vừa hết lượng KOH dư cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M. Làm bay hơi hỗn hợp sau khi trung hòa một cách cẩn thận thu được 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức và 18,34 gam hỗn hợp hai muối. Vậy m bằng:

A. 13,42. B. 13,76. C. 21,12. D. 12,68.

Câu 33: Gọi tên chất sau : CH₃CH₂ – CCl₂ – CH(CH₃)– COOH

A. 3,3-điclo-2-metyl pentanoic. B. 3, 3-clo-2-metyl pentanoic.
C. 3,3-điclo-3-metyl pentanoic. D. 3,3-điclo-2-metyl pentanic.

Câu 34: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Glucozơ, mantozơ, fructozơ, fomanđehit là những cacbohiđrat có phản ứng tráng bạc.
B. Nhóm các chất: Val, Glu, Lys đều làm đổi màu quỳ tím ẩm.
C. Tính bazơ của các chất: NaOH, C₂H₅ONa, CH₃-NH₂, NH₃ giảm dần từ trái sang phải.
D. Etilen bị oxi hoá bởi brom.

Câu 35: Cho phản ứng: 2KClO_3(r) → 2KCl_(r) + 3O_2(k)

Yếu tố không làm ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng trên là:

A. áp suất B. Kích thước tinh thể KClO₃
C. Xúc tác D. Nhiệt độ

Câu 36: Dung dịch X chứa HCl, CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,72A đến khi ở catot thu được 5,12 gam Cu thì dừng lại. Khi đó ở anot có 0,1 mol một chất khí thoát ra. Thời gian điện phân và nồng độ [Fe²⁺] lần lượt là:

A. 2500 s và 0,15M. B. 2300 s và 0,15M. C. 2500 s và 0,1M. D. 2300 s và 0,1M.

Câu 37: Dịch vị dạ dày thường có pH khoảng từ 2-3. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, trước bữa ăn, người bệnh thường uống

A. một ít giấm ăn. B. nước đun sôi để nguội.
C. dung dịch natri hiđrocacbonat. D. nước đường.

Câu 38: Loại thực phẩm nào sau đây chứa ít saccarozơ nhất

A. mật mía. B. mật ong. C. đường kính. D. đường phèn.

Câu 39: Cho 27,4 gam Ba tan hết vào nước thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 150 ml dung dịch FeSO₄ 1M, lọc lấy kết tủa, rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn lại chất rắn có khối lượng là:

A. 45,75 gam. B. 12 gam. C. 62,2 gam. D. 46,95 gam.

Câu 40: Trung hòa hết 10,36 gam axit hữu cơ đơn chức bằng dung dịch Ba(OH)₂ vừa đủ thu được 19,81 gam muối khan. Xác định công thức của axit?

A. CH₃COOH B. C₂H₃COOH C. C₂H₅COOH D. C₃H₅COOH

Câu 41: Cho m₁ gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m₁ và m₂ lần lượt là:

A. 1,08 và 5,43. B. 0,54 và 5,16. C. 1,08 và 5,16. D. 8,10 và 5,43.

Câu 42: Nguyên tử M có 20 electron, vậy cation M²⁺ có điện tích hạt nhân là:

A. 18 B. 18+. C. 20. D. 20+.

Câu 43: Polime nào sau đây thuộc polime thiên nhiên:

A. Cao su buna B. Poli etylen C. Bông D. nilon – 6,6.

Câu 44: Một thanh kim loại mảnh ngâm vào một dung dịch H₂SO₄ loãng như hình vẽ. Sau một thời gian (dài) thanh kim loại bị gãy tại đúng ranh giới tiếp xúc giữa dung dịch và không khí. Thanh kim loại là:

A. Au B. Cu C. Ni D. Zn

Câu 45: Hỗn hợp X gồm các chất Y (C₃H₁₀N₂O₄) và chất Z (C₄H₈N₂O₃); trong đó Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 28,08 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,12 mol hỗn hợp khí đều làm xanh quỳ tím ẩm. Mặt khác, 28,08 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là:

A. 37,65. B. 36,54. C. 42,9 . D. 38,85.

Câu 46: Chất nào sau đây là đồng đẳng của benzen?

Những phản ứng hoá học không đúng là

A. (1), (5). B. (1), (3), (4). C. (1), (4), (5) D. (2), (4).

Câu 48: Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch Na₂S, H₂SO₄ loãng, H₂S, H₂SO₄ đặc, NH₃, AgNO₃, Na₂CO₃, Br₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng là:

A. 5 B. 8 C. 7 D. 6

Câu 49: Cho m gam hỗn hợp N gồm 3 peptit X, Y, Z đều mạch hở và có tỉ lệ số mol n_X : n_Y : n_Z = 2 : 3 : 5. Thủy phân hoàn toàn N, thu được 60 gam Gly, 80,1 gam Ala, 117 gam Val. Biết số liên kết peptit trong X, Y, Z khác nhau và có tổng là 6. Giá trị của m là:

A. 176,5. B. 226,5. C. 255,4. D. 257,1.

Câu 50: Các túi khí an toàn được sử dụng trong các xe hơi. Chúng chứa natri azit (NaN₃), kali nitrat (KNO₃) và silic đioxxit (SiO₂). Khi xe hơi bị va chạm, một loạt ba phản ứng hóa học bên trong túi sẽ tạo thành khí nitơ (N₂) làm đầy túi khí, chuyển các sản phẩm phụ nguy hiểm thành vô hại và tạo thành hợp chất silicat ổn định (Na₂K₂SiO₄). Các phương trình hóa học của những phản ứng này là:

Phản ứng 1: 2NaN₃ → 2Na + 3N₂
Phản ứng 2: 10Na + 2KNO₃ → K₂O + 5Na₂O + N₂
Phản ứng 3: K₂O + Na₂O + SiO₂ → Na₂K₂SiO_4.

Toàn bộ cân bằng của phản ứng hóa học tạo thành khí từ các phản ứng (1 và 2) là:

A. 2NaN₃ + 10Na + 2KNO₃ → 2Na + K₂O + 5Na₂O 4N₂
B. 10NaN₃ + 2KNO₃ → K₂O + 5Na₂O + 16N₂
C. 10NaN₃ + 2KNO₃ + 10Na → 2Na + K₂O + 5Na₂O + 16N₂
D. 2NaN₃ + 2KNO₃ → K₂O + 5Na₂O + 4N₂

Cho biết NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Au = 197.