Giáo án Hóa học lớp 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom

Giáo án môn Hóa học lớp 12

Giáo án Hóa học lớp 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom được VnDoc sưu tầm và giới thiệu để có thể chuẩn bị giáo án và bài giảng hiệu quả, giúp quý thầy cô tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Giáo án môn Hóa học 12 này được soạn phù hợp quy định Bộ Giáo dục và nội dung súc tích giúp học sinh dễ dàng hiểu bài học hơn.

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC

1. Kiến thức: Biết được:

• Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng (riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit).
• Tính chất của hợp chất crom (III), Cr₂O₃, Cr(OH)₃ (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính) ; tính chất của hợp chất crom (VI), K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇ (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá).

Kỹ năng:

• Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và một số hợp chất.
• Viết các PTHH thể hiện tính chất của crom và hợp chất crom.
• Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K₂Cr₂O₇ tham gia phản ứng.

Trọng tâm:

• Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng của crom.
• tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO₃; K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

3. Tư tưởng: Biết quý trọng và bảo vêh Cr

II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

1. Giáo viên:

• Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
• Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn.
• Tinh thể K₂Cr₂O₇, dung dịch CrCl₃, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH₄)₂Cr₂O₇

2. Học sinh: Làm BTVN và đọc bài mới trước khi đến lớp.

III. PHƯƠNG PHÁP

Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm

IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Tiết 58.

1. Ổn định tổ chức

2. Kiểm tra bài cũ:

Điền CTHH của các chất vào những chổ trống và lập các PTHH sau:

a) Fe + H₂SO₄(đặc) → SO₂­+ …

b) Fe + HNO₃(đặc) → NO₂­+ …

c) Fe + HNO₃(loãng) → NO­+ …

d) FeS + HNO₃→ NO­+ Fe₂(SO₄)₃ + …

Giải

a) 2Fe + 6H₂SO₄(đặc) → Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂­ + 6H₂O

b) Fe + 6HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ 3NO₂­ + 3H₂O

c) Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO­ + 2H₂O

d)FeS + HNO₃→ Fe₂(SO₄)₃ + NO­ + Fe(NO₃)₃ + H₂O

3. Bài mới:

4. Củng cố bài giảng:

Câu 1. Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau:

Câu 2. Khi đun nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48g O₂ và 1 mol Cr₂O₃. Hãy viết phương trình phản ứng và xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?

5. Bài tập về nhà: Bài 1,2,3,4 - SGK/155