Câu hỏi lý thuyết ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 2019 - Phần 5

Cho các phản ứng sau:
(1) Sục NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.
(2) Sục CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.
(3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.
(4) Cho H₂SO₄ dư vào dung dịch Ba(AlO₂)₂.
(5) Cho AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.
(6) Cho mẩu kim loại Ba vào dung dịch CuCl₂.
(7) Cho kim loại K vào dung dịch FeCl₃.
Số trường hợp sau khi phản ứng kết thúc xuất hiện kết tủa là:

Cho các phát biểu sau:
(1) Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh
(2) Khí clo oxi hóa trực tiếp được hầu hết các kim loại
(3) Trong các phản ứng với kim loại và hidro, clo thể hiện tính khử mạnh
(4) Khí clo và khí hidro phản ứng với nhau trong điều kiện bóng tối
(5) Khí clo tan trong nước tạo ra hỗn hợp axit clohiric và axit hipocloro
(6) HClO là chất có tính khử mạnh
Số phát biểu đúng là:

Cho các hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; BaCl₂ và Cu(NO₃)₂; Ba và NaHSO₄; NaHCO₃ và BaCl₂; Al₂O₃ và Ba. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho Al vào dung dịch HCl.
(2) Cho Al vào dung dịch AgNO₃.
(3) Cho Na vào H₂O.
(4) Cho Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
(5) Cho Al vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.
(6) Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.
(7) Cho thanh Al vào dung dịch HNO₃ đặc nguội rồi nhấc ra cho vào dung dịch HCl loãng.
(8) Cho thanh Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội rồi nhấc ra cho vào dung dịch HCl loãng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Cho các phát biểu sau:
(1) Nguyên tố clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất
(2) Quặng apatit có công thức KCl.MgCl₂.6H₂O
(3) Clo được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy
(4) Clo được dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, sản xuất các hóa chất hữu cơ
(5) Clo được dùng để lưu hóa cao su
(6) Điều chế clo trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng điên phân dung dịch NaCl có màng ngăn
Số phát biểu đúng là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;
(2) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;
(3) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư;
(4) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;
(5) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂;
(6) Đốt Ag₂S trong không khí;
(7). Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với các điện cực trơ.
Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là

Cho các phát biểu sau:
(1) Iot oxi hóa được nhiều kim loại chỉ khi đun nóng hoặc có chất xúc tác
(2) Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn tại dưới dạng đơn chất
(3) Iot tan nhiều trong nước nhưng không tan trong các dung môi hữu cơ
(4) Khi đun nóng iot, iot chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng rồi sang hơi
(5) Iot là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím
(6) Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ nước biển
Số phát biểu đúng là:

Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO. Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư được dung dịch E và chất rắn G. Cho chất rắn G vào dung dịch Cu(NO₃)₂ dư thu được chất rắn F. Chất rắn F gồm

Cho các chất:
(1). Dung dịch NaOH dư.
(2). Dung dịch HCl dư.
(3). Dung dịch Fe(NO₃)₂ dư.
(4). Dung dịch AgNO₃ dư.
Số dung dịch có thể dùng để làm sạch hỗn hợp bột chứa Ag có lẫn tạp chất Al, là

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl₃.
(2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄.
(3) Cho AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.
(4) Nhiệt phân AgNO₃.
(5) Cho khí CO đi qua ống đựng bột Al₂O₃ nung nóng.
(6) Nung nóng Ag₂S ngoài không khí.
(7) Cho luồng H₂ qua ZnO nung nóng.
(8) Cho H₂ dư đi qua MgO nung nóng.
Số thí nghiệm thu được kim loại khi kết thúc các phản ứng là

Cho các nhận định sau:
(1) Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ nước biển
(2) Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ
(3) Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu vàng
(4) Iot hầu như không tác dụng với nước
(5) Axit iothidric dễ bị khử hơn axit bromhidric và axit clohidric
(6) Iot chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao và có xúc tác
Số nhận định đúng là:

Cho các phát biểu sau:
(1) Các tính chất vật lý của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) do eletron tự do trong mạng tinh
thể kim loại gây nên.
(2) Kim loại nhẹ nhất là Li, nặng nhất là Os.
(3) Các kim loại đều ở trạng thái rắn (trừ Hg) ở điều kiện thường.
(4) Cr là kim loại cứng nhất, Cs là kim loại mềm nhất.
(5) Về độ dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe.
(6) Tất cả các kim loại khi tác dụng với Hg đều cần phải đun nóng.
(7) Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện của kim loại tăng.
(8) Tất cả các kim loại đều có thể tác dụng với O₂ để tạo oxit.
(9) Để chuyên chở axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nguội người ta dùng những thùng chứa làm bằng Fe.
(10) Các kim loại mạnh hơn đều có thể đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.
Số phát biểu đúng là?

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:
(1) 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
(2) 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O
(3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O
(4) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O
Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là.

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HNO3 loãng dư.
(2) Cho Fe(OH)₃ vào dung dịch HCl loãng dư.
(3) Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí.
(4) Bột bột sắt đến dư vào dung dịch HNO₃ loãng.
(5) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
(6) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO₃.
Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được muối Fe (III) là.

Cho các nhận định sau:
(1) Để loại bỏ tạp chất của khí clo với khí hidro clorua và hơi nước, người ta dẫn hỗn hợp này lần lượt qua
NaCl và Ca(OH)₂
(2) Hidro clorua là chất khí màu vàng nhạt, mùi xốc, nặng hơn không khí
(3) Hidro clorua là hợp chất cộng hóa trị có cực
(4) Khí hidro clorua tan nhiều trong nước
(5) Axit clohidric là chất lỏng không màu, xùi xốc
(6) Axit clohidric là axit mạnh, có tính khử
Số nhận định đúng là.

Cho các cặp chất sau:
(1) NaAlO₂ và HCl;
(2) NaOH và NaHCO₃;
(3) BaCl₂ và NaHCO₃;
(4) (NH₂)₂CO và Ca(OH)₂;
(5) Ba(AlO₂)₂ và Na₂SO₄;
(6) PbS và HCl
(7) Ba(HCO₃)₂ và NaOH.
(8) CH₃COONH₄ và HCl
(9) KHSO₄ và NaHCO₃
(10) CuO + C  —t⁰→
Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra (điều kiện phù hợp) là:

Cho dãy các chất: CH₂=CHCOOH; CH₃COOH; CH₂=CH-CH₂-OH; CH₃COOCH=CH₂; HCOOCH₃.
Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là

Cho các nhận xét sau
(1). Glucozơ và fructozo đều có phản ứng tráng bạc.
(2). Etanol và phenol đều tác dụng với dung dịch NaOH.
(3). Tính axit của axit fomic mạnh hơn của axit axetic
(4). Liên kết hiđro là nguyên nhân chính khiến etanol có nhiệt độ sôi cao hơn của đimetylete.
(5). Phản ứng của NaOH với etylaxetat là phản ứng thuận nghịch.
(6). Cho anilin vào dung dịch brom thấy có vẩn đục.
Các kết luận đúng là

Cho các phản ứng sau:
(1) Cu + H₂SO₄ (đặc, nóng) →
(2) Si + dung dịch NaOH →
(3) FeO CO —t⁰→ 
(4) HCl + KMnO₄ → 
(5) Cu(NO₃)₂ —t⁰→ 
(6) NH₃ + CuO →
Số phản ứng sinh ra đơn chất là

Tiến hành các thí nghiệm sau
(1). Sục khí NH₃ vào bột CuO đun nóng
(2). Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂.
(3). Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF.
(4). Cho đạm ure vào dung dịch nước vôi trong
(5). Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl₃ (dư).
(6). Nung muối Ag₂S ngoài không khí.
(7). Đun nóng dung dịch bào hòa chứa NH₄Cl và NaNO₂.
(8). Cho khí NH₃ phản ứng với khí Cl₂.
Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được đơn chất là