Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa năm 2020 - Đề 2

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa năm 2020 - Đề 2 bám sát cấu trúc đề thi học kì 2 lớp 10 được VnDoc tổng hợp nhằm hỗ trợ các em ôn luyện trước khi bước vào bài kiểm tra chính thức.

VnDoc xin giới thiệu bộ Đề thi học kì 2 lớp 10 online môn Hóa bám sát nội dung lí thuyết từng bài, các bài tập tính toán liên quan được chia thành nhiều cấp độ khác nhau hỗ trợ học sinh ôn luyện tại nhà đạt hiệu quả.

Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
1

Cho các chất sau: NaOH (1), Mg (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), Na₂SO₄ (6). Những chất nào tác dung được với axit HCl
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (3), (4), (5), (6).
- C. (1), (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (3), (5).
Câu 2: Nhận biết
2

Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?
- A. F₂.
- B. Cl₂.
- C. Br₂.
- D. I₂.
Câu 3: Nhận biết
3

Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại cùng nhau?
- A. Khí H₂S và khí CO₂
- B. Khí O₂ và khí Cl₂
- C. Khí O₂ và khí H₂.
- D. Khí NH₃ và khí HCl.
Câu 4: Nhận biết
4

Cho các phản ứng:

(1) O₃ + dung dịch KI

(2) F₂ + H₂O

(3) MnO₂ + HCl đặc

(4) Cl₂ + dung dịch H₂S

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4).
- C. (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
Câu 5: Nhận biết
5

Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 32,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là
- A. 14 g
- B. 16,8 g
- C. 5,6 g
- D. 8,4 g
Câu 6: Nhận biết
6

Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi?

(1) O₃ + Ag

(2) O₃ + KI + H₂O

(3) O₃ + Fe

(4) O₃ + CH₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$
- A. 1, 2.
- B. 2, 3.
- C. 2, 4.
- D. 3, 4.
Câu 7: Nhận biết
7

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
- A. H₂S, O₂, nước Cl₂.
- B. dung dịch NaOH, Mg, dung dịch KMnO₄.
- C. dung dịch KOH, CaO, nước Cl₂.
- D. H₂, nước Cl₂, dung dịch KMnO₄.
Câu 8: Nhận biết
8

Cho biết tổng hệ số cân bằng phương trình dưới đây

FeO + H₂SO₄ → H₂O + Fe₂(SO₄)₃ + SO₂
- A. 10
- B. 11
- C. 12
- D. 14
Câu 9: Nhận biết
9

Chọn câu đúng:
- A. Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bằng dung dịch AgNO₃.
- B. Các ion Cl-, Br-, I- đều cho kết tủa màu trắng với Ag+.
- C. Các ion F-, Cl-, Br-, I- đều tạo kết tủa với Ag+.
- D. Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl- mới tạo kết tủa với Ag+.
Câu 10: Nhận biết
10

Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg trong khí Clo dư. Sau phản ứng thu được 61 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:
- A. 26,09%
- B. 39,13 %
- C. 52,175%
- D. 45,65%
Câu 11: Nhận biết
11

Có thể làm khô khí SO₂ ẩm bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nhưng không thể làm khô NH₃ ẩm bằng dung dịch H₂SO₄ đặc vì:
- A. NH₃ tác dụng với H₂SO₄.
- B. không có phản ứng xảy ra.
- C. CO₂ tác dụng với H₂SO₄.
- D. phản ứng xảy ra quá mãnh liệt.
Câu 12: Nhận biết
12

Cho bột Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng cho đến khi Fe không còn tan được nữa. Sản phẩm thu được trong dung dịch sau phản ứng là:
- A. FeSO₄.
- B. Fe₂(SO₄)₃.
- C. FeSO₄ và Fe.
- D. FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
Câu 13: Nhận biết
13

Cho 2,6 gam một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 0,56 lít hỗn hợp X gồm O₂ và Cl₂ ở (đktc) sau phản ứng thu được 3,79 gam chất rắn là các oxit và muối. Tìm kim loại M là
- A. Ca
- B. Cu
- C. Mg
- D. Zn
Câu 14: Nhận biết
14

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
- A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.
- B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
- C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.
- D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 15: Nhận biết
15

Dẫn 11,2 lít khí Clo vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaBr 1M và NaI 1,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đun nóng để cô cạn dug dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là:
- A. 141,5 gam
- B. 68,8 gam
- C. 73,5 gam
- D. 58,5 gam
Câu 16: Nhận biết
16

Để phân biệt 2 khí O₂ và O₃, người ta thường dùng hóa chất nào:
- A. nước.
- B. dung dịch KI và hồ tinh bột.
- C. dung dịch CuSO₄.
- D. dung dịch H₂SO₄.
Câu 17: Nhận biết
17

Dung dịch H₂S khi để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do:
- A. Oxi trong không khí đã oxi hóa H₂S thành lưu huỳnh tự do.
- B. H₂S bị oxi không khí khử thành lưu huỳnh tự do.
- C. H₂S đã tác dụng với các hợp chất có trong không khí.
- D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.
Câu 18: Nhận biết
18

Nhiệt phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO₄, thể tích O₂ ở đktc thu được là
- A. 336 ml
- B. 112 ml
- C. 224 ml
- D. 448 ml
Câu 19: Nhận biết
19

Oxi hóa hoàn toàn 24,9 g hỗn hợp bột các kim loại Mg, Al, Zn bằng oxi thu được 15,3g hỗn hợp oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối tạo ra là
- A. 15,6 gam
- B. 20,85 gam
- C. 15,45 gam
- D. 48,3 gam
Câu 20: Nhận biết
20

Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:

(1) SO₂ + Cl₂ + 2H₂O $\overset{}{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 2HCl

(2) SO₂ + 2H₂S $\overset{}{\rightarrow}$ 3S + 2H₂O
- A. SO₂ là chất khử mạnh.
- B. SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
- C. SO₂ là chất oxi hóa mạnh.
- D. SO₂ kém bền.
Câu 21: Nhận biết
21

Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:
- A. H₂, H₂S, S
- B. O₂, SO₂, SO₃
- C. H₂, SO₂, S
- D. H₂S, SO₂, S
Câu 22: Nhận biết
22

Để a gam bột sắt ngoài không khí,sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO,Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc,nóng thu được 3,36 lít khí SO₂(đktc). Giá trị a là:
- A. 11,2 gam
- B. 8,4 gam
- C. 56 gam
- D. 28 gam
Câu 23: Nhận biết
23

Hoà tan hết m gam Al bằng H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc. Tính m?
- A. 8,1 g
- B. 2,7 g
- C. 5,4 g
- D. 4,05 g
Câu 24: Nhận biết
24

Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:

H₂ (k)+ F₂ (k) $\overset{}{\rightleftharpoons}$ 2HF (k) ΔH < 0. Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?
- A. Thay đổi áp suất
- B. Thay đổi nhiệt độ
- C. Thay đổi nồng độ khí H₂ hoặc F₂
- D. Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 25: Nhận biết
25

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?
- A. Sục khí H₂S vào dung dịch H₂SO₄.
- B. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.
- C. Sục SO₂ vào dung dịch nước Br₂.
- D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.
Câu 26: Nhận biết
26
Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách:
- A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.
- B. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.
- C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.
- D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.
Câu 27: Nhận biết
27
Chỉ ra phát biểu sai:
- A. Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh.
- B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
- C. Oxi có số oxi hóa –2 trong mọi hợp chất.
- D. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.
Câu 28: Nhận biết
28

Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất), ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:
- A. 16 gam
- B. 9 gam
- C. 8,2 gam
- D. 10,7 gam
Câu 29: Nhận biết
29
Định nghĩa nào sau đây là đúng?
- A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
- B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
- C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản ứng.
- D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.
Câu 30: Nhận biết
30

Cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng thu được dung dịch Y có chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy giá trị a là
- A. 0,75M
- B. 0,5M
- C. 1,0M
- D. 0,25M

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa năm 2020 - Đề 2

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Trắc nghiệm Online

Trắc nghiệm Lớp 10

Đề thi học kì 2 lớp 10

Đề thi học kì 2 lớp 10

Đề thi học kì 2 môn Giáo dục quốc phòng lớp 10 năm 2020

Đề thi học kì 2 tiếng Anh 10 i-Learn Smart World Online

Đề thi học kì 2 môn Sinh học lớp 10 năm 2020 - Đề 6

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Tiếng Anh năm 2023 Global Success

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn tiếng Anh Global Success Online

Đề thi học kì 2 tiếng Anh 10 Friends Global Online