Trắc nghiệm Đại cương về kim loại Hóa học 12 (Nâng cao - Phần 2)

M_Y = 18,8 → Y chứa NO (3y) và H₂ (2y) → X chứa H⁺ và NO₃^- dư.

n_NO = 0,26 mol

Bảo toàn khối lượng:

m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60,24 + 0,26.30 + m_H2O

→ n_H2O = 0,92 mol

Bảo toàn nguyên tố H → n_{H⁺ dư} = 0,26 mol

Đặt n_NH4⁺ = x

Bảo toàn nguyên tố N → x + 3y + 0,26 = 0,3

n_{H⁺, dư} = 10x + 4.3y + 2.2y = 0,26

→ x = y = 0,1 mol

Ban đầu: n_{H⁺, pư} = 0,92.2 = 4n_NO + 2.n_{O (A)} → n_{O (A)} = 0,4 mol4

Trong khi cho Mg vào X thu được m – 6,04 > m – 6,4 nên Mg dư.

→ m_{Mg dư} = 6,4 - 6,04 = 0,36 gam

Mg + X Dung dịch chứa Mg²⁺ (p mol), NH₄⁺ (0,01 mol), Cl^- (1,8 mol)

Bảo toàn điện tích → p = 0,895 mol

→ m_{Mg bd} = 24.0,895 + 0,36 = 21,84 gam

→ Đáp án C

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2CO₂ + SO₂ + 4H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

→ Đáp án A

Sau thí nghiệm ta thu được dd X là muối Fe(NO₃)3 và AgNO₃ dư.

Fe + 2AgNO₃ (dư) → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃(dư) → Fe(NO₃)₃ + Ag

→ Đáp án B

Ta có:

Fe (x) + CuSO₄ (x) → FeSO₄ (x) + Cu (x)

Suy ra: m_tăng = -56.x + 64x = 1,2

8x = 1,2 ⇒ x = 0,15.

m_Cu = 0,15.64 = 9,6 g

→ Đáp án D

Ta có: n_Fe = 0,15 mol, n_AgNO3 = 0,4mol.

Suy ra: m_Ag = (0,1 + 0,3).108 = 43,2g.

→ Đáp án C

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol; n_AgNO3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol

→ AgNO₃ dư: 0,05 mol, Fe(NO₃)₂ tạo thành: 0,1 mol

→ Fe(NO₃)₂ dư : 0,05 mol , Fe(NO₃)₃ tạo thành 0,05 mol

→ Tổng số mol Ag ở hai phản ứng: 0,25 mol → m_Ag = 0,25.108 = 27 gam

Khối lượng muối: 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam

→ Đáp án A

Zn (a) + 2Fe(NO₃)₃ (2a) → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂ (1)

Zn + Fe(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Fe (2)

Từ 2 phương trình trên ta thấy, để sau phản ứng không có kim loại thì Zn phải phản ứng hết ở phản ứng (1), khi đó 2a ≤ b hay b ≥ 2a.

→ Đáp án C

n_AgNO3 = 1. 0,2 = 0,2 mol

M (0,1) + 2AgNO₃ (0,2) → M(NO₃)₂ (0,1) + 2Ag

m_muối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64

Vậy M là Cu.

→ Đáp án B

Δm = 0,02.64 + 0,03.112 – 0,05.65 = 1,39 gam

→ Tăng 1,39 gam.

→ Đáp án A

n_Zn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

Vậy khối lượng rắn sau phản ứng là:

m_rắn = m_Cu + m_Pb = 0,2.64 + 0,1.207 = 33,5 gam

→ Đáp án C

n_Al = 6,48/27 = 0,24 mol; n_Fe2(SO4)3 = 0,1 mol; n_ZnSO4 = 0,8. 0,1 = 0,08 mol

→ n_Fe³⁺ = 0,1.2 = 0,2 mol

→ Phản ứng (1) kết thúc Fe³⁺ hết, Al dư: 0,24 - 1/15 = 13/75 mol

→ Phản ứng (2) kết thúc Fe²⁺ hết, Al dư: 13/75 - 2/15 = 0,04 mol

→ Phản ứng (3) kết thúc Al hết, Zn²⁺ còn dư.

Vậy sau khi các phản ứng kết thúc, ta thu được hỗn hợp các kim loại Fe (0,2 mol); Zn (0,06 mol)

→ m = m_Fe + m_Zn = 0,2.56 + 0,06.65 = 15,1 gam.

→ Đáp án C

n_Cu(NO3)2 = 0,2.1 = 0,2 mol; n_AgNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol.

Sau khi pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh đã nhạt 1 phần → Fe đã phản ứng hết với AgNO₃ và phản ứng với một phần Cu(NO₃)₂.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x mol.

Vậy m_tăng = 0,12.108 + x.64 – 0,06.56 – x.56 = 10,4 → x = 0,1 mol

Vậy khối lượng đinh sắt ban đầu là: m_Fe = 0,1.56 + 0,06.56 = 8,96 gam.

→ Đáp án D

n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol, n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol, n_AgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe vào dung dịch AgNO₃ thì Al sẽ phản ứng trước nếu Al hết sẽ đến Fe phản ứng , nếu AgNO₃ dư sau phản ứng với Fe thì có phản ứng:

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

Al hết ⇒ Tính theo Al, n_AgNO3 = 3.n_Al ⇒ AgNO₃ dư: 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol

⇒ Sau phản ứng AgNO₃ dư 0,05 mol tiếp tục có phản ứng

Từ (1), (2), (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,55 ⇒ m_Ag = 0,55.108 = 59,4 gam

→ Đáp án A

Gọi số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol

Phương trình hóa học:

Theo bài ta có: m_{rắn bđ} = m_{rắn sau} → 65x + 56y = 64x + 64y ⇔ x = 8y.

Coi số mol của Fe là 1 mol thì số mol của Zn là 8 mol.

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là:

→ Đáp án B

Giả sử AgNO₃ phản ứng hết khi đó Ag⁺ chuyển hết thành Ag

n_Ag = n_AgNO3 = 0,4 mol → m_Ag = 0,4.108 = 43,2 gam > m_A (=32,4 gam)

→ AgNO₃ chưa phản ứng hết.

m_A = m_Ag = 32,4 gam → n_Ag = 0,3 mol

Gọi số mol của Mg và Cu lần lượt là x và y mol

Theo bài ta có: 24x + 64y = 5,6 (1)

Ta có:

Bảo toàn e ta có: 2x + 2y = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam; m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam.

→ Đáp án D