Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15 CD

Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có giá trị là

(Biết năng lượng liên kết E_(H-H) = 436 kJ/mol, E_(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E(H-Cl) = 432kJ/mol).

Propane (C₃H₈) là một hydrocarbon phổ biến thường được dùng làm nhiên liệu do quá trình cháy giải phóng lượng nhiệt lớn. Khi đốt cháy 1 mol propane thì giải phóng −2219,2 kJ nhiệt lượng. Nhiệt tạo thành chuẩn của propane là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) = −285,8 kJ/ mol; CO₂(g) = −393,5 kJ/mol).

Hydrogen bromide bị phân hủy tạo thành hydrogen và bromine theo phương trình

2HBr(g) → H2(g) + Br2(g). Năng lượng liên kết của các liên kết được cho trong bảng sau. Biến thiên entahlpy của phản ứng là

Khi đốt cháy glucose (C₆H₁₂O₆) thấy giải phóng -2816 kJ/mol nhiệt lượng ở 25^oC. Enthalpy tạo thành chuẩn của C₆H₁₂O₆ nhận giá trị là (biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và - 285,9 kJ/mol).

Ammonia được tạo ra bằng cách cho nitrogen phản ứng với hydrogen với sự có mặt của chất xúc tác là iron. Phương trình phản ứng tạo ammonia diễn ra như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo năng lượng liên kết nhận giá trị nào dưới đây?Biết năng lượng liên kết của một số loại liên kết được cho trong bảng sau.

Tiến hành đốt cháy 1 mol benzene ở điều kiện chuẩn, phản ứng sinh ra CO₂(g), H₂O(l) đồng thời giải phóng 3267 kJ nhiệt lượng. Enthalpy tạo thành chuẩn của benzene nhận giá trị là(biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol; -285,83 kJ/mol).

NO₂(g) được hình thành từ sự kết hợp của NO(g) và O₂(g) theo phản ứng sau:

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có giá trị (cho enthalpy tạo thành chuẩn của O₂(g): 0 kJ/mol; NO(g): 90,25 kJ/mol; NO₂(g): 33,18 kJ/mol).

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k) tính theo năng lượng liên kết có biểu thức tính là (nếu coi E_b(H-H) = x, E_b(O=O) = y, E_b (O - H) = z)

Đốt cháy 3,6 gam butanol (C₄H₉OH) thấy có 134 kJ nhiệt được giải phóng. Biến thiên enthalpy của quá trình đốt cháy 1 mol butanol là

Hydrogen peroxide, H₂O₂ được sử dụng để cung cấp lực đẩy cho tên lửa do dễ dàng bị phân hủy theo phương trình: 2H₂O₂(l)→ 2H₂O(g) + O₂(g). Lượng nhiệt được tạo ra khi phân hủy chính xác 1 mol H₂O₂ ở điều kiện chuẩn là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(g) = −241,8 kJ/ mol; H₂O₂(l) = −187,8 kJ/mol).