Đáp án đề thi tuyển sinh 10 chuyên Hóa Sở GD&ĐT Hà Nội 2020

Đáp án đề thi Hóa vào lớp 10 Hà Nội 2020

1 1.806

Sáng 19/07/2020, Sở GD&ĐT Thành phố Hà Nội chính thức tổ chức kì thi chung tuyển sinh vào lớp 10 Chuyên năm 2020 môn Vật Lý, Hóa học, Sử, Địa Lý và Sinh học. Đề thi Hóa học vào 10 Hà Nội diễn ra trong thời gian 120 phút. Đề thi & Đáp án sẽ được VnDoc.com đăng tải mời các bạn tham khảo

Đáp án đề thi tuyển sinh lớp 10 môn Hóa chuyên Hà Nội

1. Đáp án Đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên Hóa Hà Nội năm 2020
2. Đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên Hóa Hà Nội năm 2020

Các em học sinh gửi đề thi cho Fanpage VnDoc.com tại: VnDoc.com để có đáp án NHANH và CHÍNH XÁC nhất.

1. Đáp án Đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên Hóa Hà Nội năm 2020

Câu I.

1.

Vì trong không khí có 1 lượng CO₂, Ca(OH)₂ để ngoài trời sẽ phản ứng với CO₂ taọ thành kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Lượng CO₂ trong không khí ít, lượng CaCO₃ được tạo thành từ từ, lâu ngày tạo thành mảng váng trắng bám trên bề mặt,

2.

a) Hiện tượng: Mẩu than gỗ cháy làm mồi cho day sắt cháy. Khi đưa vào bình đựng sẵn khí oxi thì dây sắt cháy sáng chói trong bình, không tạo lửa, tạo ra hạt nhỏ cháy màu nâu đỏ sắt Fe₃O₄

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

b) Nhỏ vài giọt AgNO₃ và dung dịch NaCl thấy xuất hiện kết tủa trắng là AgCl do có phản ứng: AgNO₃ + NaCl→ AgCl↓ + NaNO₃

Sau đó lọc kết tủa AgCl đưa ra ngoài ánh sáng thì ta thấy xuất hiện chất rắn trắng màu xám là bạc, do AgCl dễ bị phân hủy khi có ánh sáng.

PTHH: 2AgCl_(rắn) $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Ag_(rắn) + Cl₂ (khí)

(trắng) (trắng xám)

c) Cho mẩu natri vào ống thí nghiệm đựng nước. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có vuốt dẫn khí bằng thủy tinh xuyên qua. Sau một gian, đốt khí thoát ra từ vuốt dẫn khí

Hiện tượng: Cho mẩu natri vào ống nghiệm đựng nước ⇒ Natri chạy tròn trên bề mặt ống nghiệm, natri tan dần tạo ra khí không màu thoát ra bên ngoài, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Đốt khí thoát ra ta thấy khí cháy cho ngọn lửa màu xanh nhạt, xuất hiện những giọt nước tạo thành.

PTHH:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ H₂O

Câu II.

1.

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4CO₂

4HCl + MnO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

2.

Sử dụng quỳ tím nhận biết được 2 nhóm: nhóm 1: HCl, H₂SO₄ quỳ chuyển sang đỏ

Nhóm 2: Không đổi màu quỳ là Na₂SO₄ và NaNO₃

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 nhóm trên:

Nhóm 1: ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ là axit H₂SO₄, không hiện tượng gì là HCl

Nhóm 2: ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ là muối Na₂SO₄, không hiện tượng gì là NaNO₃

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Câu III.

1.

a) Y là khí O₂

2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

b) Khi ngừng thu khí oxi ta phải tháo rời ống dẫn khí trước khi tắt đèn cồn vì: Nếu tắt đèn cồn trước sẽ có sự chênh lệch nhiệt độ, áp suất giảm đột ngột làm cho nước bị hút ngược trở lại, ống nghiệm đang nóng gặp lạnh sẽ vỡ

2.

Quy đổi hỗn hợp Fe, FeS, FeS₂, S thành Fe ( x mol), S ( y mol)

nSO₂ = 0,12 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe^o → Fe⁺³ + 3e S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

x → 3x 0,24 0,12

S^o → S⁺⁶ + 6e

y → 6y

Áp dụng BTE: 3x + 6y = 0,24 (1)

Theo đề bài: 56x + 32y = 2,080 (2)

Giải hệ phương trình: x = 0,02, y = 0,03

Dung dịch X: Fe₂(SO₄)₃ = 0,01 mol

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

0,01 → 0,02 mol

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

0,02 → 0,01 => m_rắn = 0,01 .160 = 1,6 gam

Câu IV.

1.

nKMnO₄ = 0,012 mol

2KMnO₄ + 16HCl $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

0,012 → 0,03

BT Cl => n_AgCl = 2nCl₂ = 0,06 mol

=> m_AgCl = 0,06.143,5 = 8,61 gam < 12,93 gam

=> Ngoài kết tủa AgCl thì còn có kết tủa khác

Kim loại M có phản ứng với AgNO₃

Khi cho Cl₂ tác dụng hết với kim loại M (có hóa trị không đổi)

nCl₂ + 2M $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2MCl_n

0,06 → 0,06/n

Hỗn hợp chất rắn X gồm MCl_n (0,06/n) và M dư (a mol)

mX = 0,06/n.(M + 35,5n) + a.M (1)

Khi cho X tác dụng với AgNO₃ dư:

MCl_n + nAgNO₃ → nAgCl + M(NO₃)_n

0,06/n → 0,06

M + nAgNO₃ → nAg + M(NO₃)_n

a na

=> m_{kết tủa} = 0,06 .143,5 + 108.an = 12,93 => an = 0,04 mol

=> a = 0,04/n thay vào (1)

0,06/n.(M+35,5.n) + (0,04/n).M = 5,38

=> 0,06M + 2,13n + 0,04M = 5,38n

=> M = 32,5n

Biện luận với các giá trị n lần lượt: 1,2,3 với n = 2 ta được M = 65 => Kim loại M là Zn

2.

Goi số mol FeO, Cu, Fe₂O₃ lần lượt là x, y, z

Khi cho X tác dụng với HCl vừa đủ thu được dung dịch Y gồm 2 chất tan => Y chứa FeCl₂ và CuCl₂

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

x → x

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

z → 2z

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

2z → z →2z →z

Cu phản ứng vừa đủ với FeCl₃ => z = y (1)

Dung dịch Y chứa FeCl₂ (x + 2z mol) và CuCl₂ (z mol)

Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ dư:

FeCl₂ + 3AgNO₃ → 2AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃

(x + 2z) → 2(x+2z) → (x+2z)

CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

z → 2z

=> m_{kết tủa AgCl, Ag} = 143,5 .(2x + 6z) + 108.(x+2z) = 36,8 (2)

BTNT Fe => nFe₂O₃ = 1/2nFeO + nFe₂O₃ = 0,5.x + z mol

BTNT Cu => n_CuO = n_Cu = y (mol)

=> m_{chất rắn} = 160.(0,5.x + z) + 80y = 8 (3)

Giải hệ phương trình được: x = 0,025 mol, y = 0,025 mol; z = 0,025 mol

=> m = 0,025.72 + 0,025.160 + 0,025.64 = 7,4 gam

Mặt khác cho X phản ứng với H₂SO₄ đặc:

Quá trình trao đổi e:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Cu^o → Cu²⁺ + 2e

Áp dụng BTE: n_FeO + 2n_Cu = 2nSO₂ => nSO₂ = 0,0375 mol

=> V = 0,84 lít

Câu V.

Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => Y là axit => CTCT Y: CH₃COOH: axit axetic

CTCT X: CH₃CH₂OH: rượu etylic (hoặc ancol etylic)

CTCT Z: CH₃COOCH₂CH₃: etyl axetat

PTHH:

CH₃COOH + CH₃CH₂OH $\overset{H^{+},xt }{\rightarrow}$ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

2.

Ta có:

n_X = 0,135 mol

nH₂O = 0,27 mol

Số nguyên tử H trung bình = 2nH₂O/nX = 2.0,27/0,135 = 4

Gọi công thức tổng quát của hỗn hợp là C_nH₄

=> Độ bão hòa trung bình được tính: k = (2C + 2 - H)/2 = (2n+2-4)/2 = n - 1

C_nH₄ + (n-1)Br₂ →

0,04/(n-1)←0,04

=> mX = 0,04/(n-1). (12n + 4) = 1,92 => n = 13/9

C_13/9H₄ + 22/9O₂ → 13/9CO₂ + 2H₂O

0,135 → 0,33 → 0,195

=> m = 0,195.44 = 8,58 gam

V = 7,392 lít

2. Đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên Hóa Hà Nội năm 2020

Đáp án đề thi tuyển sinh lớp 10 môn Hóa chuyên Hà Nội

Đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên Hóa Hà Nội có đáp án

Đáp án đề thi tuyển sinh 10 môn Hóa chuyên Hà Nội

.............................

Mời bạn đọc tham khảo thêm nhiều tài liệu ôn thi vào lớp 10 năm 2020 các môn khác nhau như: ôn thi vào lớp 10 môn Toán, ôn thi vào lớp 10 môn Văn, ôn thi vào lớp 10 môn Tiếng Anh ... được cập nhật liên tục trên VnDoc.com.

Đánh giá bài viết

1 1.806