Đề thi thử Quốc gia lần 2 năm 2015 môn Hóa học trường THPT Tĩnh Gia 1, Thanh Hóa

Nhằm giúp các bạn thử sức trước kì thi THPT Quốc gia 2015, VnDoc xin giới thiệu đề thi thử Quốc gia lần 2 năm 2015 môn Hóa học trường THPT Tĩnh Gia 1, Thanh Hóa. Tài liệu này bao gồm đề thi và lời giải chi tiết, giúp các bạn tự ôn luyện dễ dàng. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi thử Quốc gia lần 2 năm 2015 môn Vật Lý trường THPT Tĩnh Gia 1, Thanh Hóa

Đề thi thử Quốc gia lần 2 năm 2015 môn Sinh học trường THPT Tĩnh Gia 1, Thanh Hóa

Đề thi thử Quốc gia lần 2 năm 2015 môn Toán trường THPT Tĩnh Gia 1, Thanh Hóa

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học

Câu 1: Nung m gam bột nhôm trong lượng lưu huỳnh dư (không có không khí) một thời gian. Sản phẩm thu được cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí. Giá trị của m là:

A. 7,08 gam B. 8,1 gam C. 10,8 gam D. 5,4 gam

Giải: Thu được hỗn hợp khí → Al dư. Viết phương trình hóa học tính được số mol của Al bằng 2/3 số mol khí → Đáp án C

Câu 2: Dung dịch X chứa 5 ion: Cl^- (0,1 mol); NO₃^- (0,2 mol); Mg²⁺; Ca²⁺ và Ba²⁺. Thêm dần V ml dd K₂CO₃ 1M vào dd X cho đến khi lượng kết tủa thu được lớn nhất. Giá trị của Vlà:

A. 250ml. B. 200ml C. 300ml D. 150ml

Giải:

Số mol cation = ½ số molanion = 1/2(0,1+0,2) = 0,15 (mol).

Số mol cation = số mol CO₃^2- = 0,15 mol → V = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150ml

Đáp án D

Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag vào dung dịch chứa duy nhất chất tan Y dư, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thì thu được duy nhất kết tủa là Ag với khối lượng đúng bằng khối lượng Ag trong hỗn hợp X. Chất tan Y là:

A. Cu(NO₃)₂ B. AgNO₃ C. FeCl₃ hoặc AgNO₃. D. FeCl₃

Giải: Khối lượng Ag kết tủa đúng bằng khối lượng Ag trong X → dễ dàng chọn đáp án D

Câu 4: Dãy gồm các chất đều có tính lưỡng tính là:

A. ZnCl₂; AlCl₃; NaAlO₂; NaHCO₃; H₂NCH₂COOH.

B. Al; NaHCO₃; NaAlO₂; ZnO; Be(OH)₂.

C. AlCl₃; H₂O; NaHCO₃; Zn(OH)₂; ZnO

D. H₂O; Zn(OH)₂; CH₃COONH₄; H₂NCH₂COOH; NaHCO₃

Giải: Có thể dùng phương pháp loại trừ. Đáp án D

Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch:

A. HCl B. AlCl₃ C. AgNO₃ D. CuSO₄

Giải: Dãy điện hóa kim loại → Đáp án C

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 2,55 gam hỗn hợp X gồm MgO; CaO và Fe₂O₃ trong 500ml dd H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ) thu được dd Y. Cô cạn dd Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 6,55 gam B. 5,06 gam C. 5,65 gam D. 6,05 gam

Giải: Số mol H₂SO₄ luôn bằng số mol H₂O → Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → Đáp án A

Câu 7: Cô cạn dd X chứa các ion Mg²⁺; Ca²⁺; K⁺ và HCO₃^-, thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm:

A. MgCO₃; K₂O và CaO

B. MgO; K₂O và CaO

C. K₂O; MgCO₃ và CaCO₃

D. MgO; CaO và K₂CO₃

Giải: Muối CO₃^2- của kim loại kiềm không phân hủy. → Đáp án D

Câu 8: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là:

A. amino axit B. -amino axit C. este D. axit cacboxylic

Giải: Do cấu tạo của các protein đơn giản → Đáp án B

Câu 9: Oxi hóa 0,16 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm 1 axit cacboxylic, 1 andehit, ancol dư và H₂O. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với Na dư, thu được 1,008 lít khí H₂ (đktc). Phần 2 cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 19,44 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là:

A. 15%. B. 31,25%. C. 62,5%. D. 40%.

Giải:

RCOOH: x mol

RCHO: y mol

RCH₂OH: z mol

H₂O: (x + y) mol

→ BTmolC = (x + y +z) = 0,16/2 = 0,08 mol

nH₂ = 0,045 mol = 2x + y + z = 0,045 . 2 = 0,09

Số mol Ag = 0,18 mol → X là CH₃OH → 2x + 4y = 0,18 → y = 0,04

% khối lượng CH₃OH bị oxi hóa = (0,04 + 0,01)/0,08 . 100% = 62,5 % = 0,08

Câu 10: Chia V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm axetilen và hidro thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 9 gam nước. Dẫn phần 2 qua ống sứ đựng bột Ni đun nóng, thu được khí X. Dẫn X lần lượt qua dd dư AgNO₃/NH₃ và dd dư brom đựng trong các bình A và B nối tiếp. Ở bình A thu được 12 gam kết tủa. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí Y đi ra từ bình B được 4,5 gam nước. Giá trị của V và số mol brom đã phản ứng tối đa trong bình B lần lượt là

A. 11,2 lít và 0,2 mol. B. 22,4 lit và 0,1 mol. C. 22,4 lit và 0,2 mol. D. 11,2 lit và 1,1 mol.

Giải: Từ phần 1 (C₂H₂, H₂) cháy thu được 9 gam → cả 2 phần có 9x2:18 = 1mol H₂O

n(C₂H2, H₂) = n(H₂O) → V = 22,4 lit

Trong X (Gồm:C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, H₂): Số mol (C₂H₂) = Số mol C₂Ag₂ = 12: 240 = 0,05

Trong Y (C₂H₆, H₂): Số mol(C₂H₆) = Số mol(CO₂)/2 = 0,1 : 2 = 0,05

Số mol Br₂ pư = Số mol C₂H₄ =

[Số molH (hh đầu) – Số molH (trong hh Y) – số molH (C₂H₂ trong X)] : 4 =

[1 – 4,5:18 x2 – 0,05x2]: 4 = [1 – 0,5 – 0,1]: 4 = 0,1mol → Đáp án B