Lý thuyết Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Chúng tôi xin giới thiệu bài Lý thuyết Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

1. Vị trí của kim loại trong Bảng tuần hoàn

• Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, IIIA (trừ B) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.
• Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)
• Họ lantan và actini.

a. Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).

Ví dụ: Na: [Ne]3s¹     Mg: [Ne]3s²      Al: [Ne]3s²3p¹

Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Ví dụ:  ₁₁Na      ₁₂Mg     ₁₃Al       ₁₄Si       ₁₅P        ₁₆S        ₁₇Cl

0,157    0,136    0,125   0,117    0,110      0,104    0,099

b. Cấu tạo tinh thể

Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.

Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

Tinh thể kim loại có 3 loại mạng tinh thể sau:

• Lập phương tâm diện: Cu, Ag, Au, Al...
• Lập phương tâm khối: Li, Na, K,...
• Lục phương: Be, Mg, Zn...

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.