Lý thuyết Hóa học 12 bài 24: Thực hành tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Trong sách giáo khoa hướng dẫn tiến hành thí nghiệm với Al, Fe, Cu là đại diện của 3 kim loại ở mức mạnh (Al), trung bình (Fe) và yếu (Cu).

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng xảy ra trong các video thí nghiệm sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng:
  • ống nghiệm chứa Al : Sủi bọt khí mãnh liệt
  • ống nghiệm chứa Fe : có sủi bọt khí
  • ống nghiệm chứa Cu: không hiện tượng
• Giải thích: Do khả năng hoạt động hóa học của Al > Fe > Cu

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng xảy ra trong video thí nghiệm sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: Trên đinh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ, dung dịch nhạt dần màu xanh
• Giải thích: Trên đinh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu), dung dịch nhạt dần màu xanh (do Cu²⁺ phản ứng và nồng độ của nó giảm).

a. Cách tiến hành

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng xảy ra trong video thí nghiệm sau:

b. Hiện tượng - Giải thích

• Hiện tượng: ống nghiệm chứa vài giọt CuSO₄ sủi bọt khí nhiều hơn ống nghiệm chỉ chứa Zn và H₂SO₄ và thấy xuất hiện màu đỏ.
• Giải thích: sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn so với ống 1 (do Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu) bám lên Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ ⇒ pin ⇒ ăn mòn điện hóa học).