Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3
Cấu hình electron nguyên tử
Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến xác định nguyên tố dựa và cấu hình electron. Hy vọng qua tài liệu giúp bạn đọc vận dụng tốt giải các dạng bài tập, câu hỏi liên quan. Mời các bạn tham khảo.
Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p3. Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là:
A. RH2, RO.
B. RH3, R2O5.
C. RH4, RO2.
D. RH2, R2O5.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p3 nên R thuộc nhóm VA.
Do đó R có hóa trị 5 trong oxit cao nhất và hóa trị 3 trong hợp chất khí với hiđro.
Vậy công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RH3, R2O5.
Đáp án B
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Ion X2- có cấu hình electron như thế nào?
A. 1s22s22p63s23p4
B. 1s22s22p63s23p5
C. 1s22s22p63s23s6
D. 1s22s22p63s23p6
Câu 2. Cấu hình electron của ion M+ là: 1s22s22p6.Trong bảng tuần hoàn M có vị trí như thế nào?
A. Chu kì 2, nhóm VIA
B. Chu kì 2, nhóm VIIIA
C. Chu kì 3, nhóm IA
D. Chu kì 3, nhóm VIIIA
Câu 3. Cấu hình electron của ion X- là: 1s22s22p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn X có vị trí như thế nào?
A. Chu kì 2, nhóm VA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIIIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIA
Câu 4. Oxit cao nhất của R có dạng R2O5. Trong hợp chất khí với hiđro của R, R chiếm 91,18% về khối lượng, R là nguyên tố nào?
A. Cacbon
B. Nitơ
C. Photpho
D. Asen
%H = 100 % - 91,18% = 8,82 %
R2O5 là hợp chất Oxits cao nhất nên hợp chất khí với H2 là RH3
Từ đó tính đc phân tử khối của RH3
M = 3/8.82.100= 34
Từ đó suy ra R = 31. => Phốt pho
Câu 5: Hợp chất với hiđro của R có dạng RH. Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 61,2 % về khối lượng, R là nguyên tố nào?
A. Brom
B. Lưu huỳnh
C. Clo
D. Flo
Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là HR.
Trong oxit cao nhất của R là R2O7
Oxi chiếm 61,2% về khối lượng.
=> ta có phương trình sau
7.O/(2R + 7.O) .100 = 61,2
<=> 112/(2R + 112) 100 = 61,2
<=> MR = 35,5 đvC
=> R là Clo : Cl
Câu 6: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Trong hợp chất khí với hiđro của R, hidro chiếm 25% về khối lượng. R lànguyên tố nào?
A. Cacbon (C)
B. Nitơ (N)
C. Silic (Si)
D. Photpho (P)
R có oxit cao nhất là RO2 nên hợp chất với hidro là RH4
%H = 25% => M RH4 = 4: 25%=16
=> MR =16 - 4 = 12
=> R là cacbon (C)
.................................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
