Trắc nghiệm Đại cương về kim loại Hóa học 12 (Nâng cao - Phần 4)

Số mol e trao đổi bằng:

Đặt

Khối lượng cực âm tăng thêm chính là tổng khối lượng Ag và Cu nên có hệ:

Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu lần lượt là:

C_M(Cu(NO3)2 = 0,02: (200/1000) = 0,1 (M);

C_M(AgNO3) = 0,02: (200/1000) = 0,1 (M)

→ Đáp án B

Số mol khí thoát ra bằng 0,336/22,4 = 0,015 (mol) nên số mol e trao đổi bằng 0,015.4 = 0,06 (mol)

Đặt

Khối lượng catot tăng thêm chính là tổng khối lượng Ag và Cu nên có hệ:

Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là: 0,02.2.108 = 4,32 (g) và 0,01.64 = 0,64 (g).

→ Đáp án A

Khí thu được chính là Clo với số mol bằng: 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Theo bảo toàn e ta có: (16/M). n = 0,5 ⇒ M = 32n. Chỉ có n = 2, M = 64 thoả mãn. M là Cu.

→ Đáp án C

Dung dịch chứa một chất tan có pH = 13, tức là có tính kiềm.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với K thì:

Số mol H₂ do KCl sinh ra bằng: 0,04:2 = 0,02 (mol)

⇒ Số mol H₂ do HCl sinh ra bằng: 0,06 - 0,02 = 0,04 (mol)

⇒ n_HCl = 0,04.2 = 0,08 (mol).

Nồng độ mol/lit của HCl và KCl trong dung dịch ban đầu lần lượt bằng:

C_{M (HCl)} = 0,08: (400/1000) = 0,2 M và C_{M (KCl)} = 0,04: (400/1000) = 0,1 M

→ Đáp án C

Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa là vẫn còn ít ion đồng → H⁺ chưa bị điện phân.

Gọi số mol Cu²⁺ điện phân là a (mol) còn số mol O₂ tạo ra ở anot là b (mol).

Bảo toàn e suy ra: a = 2b

Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu và khối lượng khí oxi sinh ra nên:

64a + 32b = 0,64

Từ hai phương trình trên suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol).

n_{H⁺ lúc sau} = n_{H⁺ ban đầu} + n_{H⁺ tạo ra} = 0,01 + 0,016 = 0,026 (mol)

⇒ C_M = 0,0026:(100/1000) = 0,26M

→ Đáp án D

Tại catot: Cu²⁺: a mol; Na⁺: b mol;

Cu²⁺ (a) + 2e (2a) → Cu

Hết Cu²⁺: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Tại anot: Cl^-: b mol; SO²⁻4: a mol; H₂O

2Cl^- (b) → Cl₂ + 2e (b)

Hết Cl^-: 2H₂O − 4e → 4H⁺ + O₂

Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ ở catot Cu²⁺ hết trước Cl^- ở anot, còn ở anot Cl^- vẫn điện phân ⇒ 2a < b

→ Đáp án A

Do hai bình mắc nối tiếp điện tích qua chúng không đổi, dẫn tới số mol e trao đổi của chúng bằng nhau:

→ Đáp án B

Ta có:

Ta có

Thứ tự điện phân tại catot và anot là:

Tại catot:

⇒ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

⇒ m_{kim loại ở catot} = 0,1.64 = 6,4 (gam)

Tại anot:

⇒ n_{e (do Cl^- nhường)} = 0,12 < 0,2 mol

⇒ tại anot Cl^- đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.

Ta có: n_{e (do H2O nhường)} = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol)

V_{khí thoát ra ở anot} = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).

→ Đáp án A

Theo định luật II của Pha - ra - đây thì khối lượng Cu sinh ra ở catot là:

→ Đáp án A

n_KCl = 0,1 mol, n_Cu(NO3)2 = 0,15 mol

m_{dung dịch giảm} = 0,05.2 + 0,05 .71 = 3.65 g < 10,75 g

⇒ Cu(NO₃)₂ tiếp tục bị điện phân:

m_{dung dịch giảm} = 10,75 - 3.65 = 7,1 = 64.x + 32.0,5x ⇒ x = 0,08875 (mol)

Nhận thấy: n_HNO3 = 2x = 0,1775 mol, n_KOH = 0,1 mol, n_{Cu(NO3)2 dư} = 0,06125 (mol).

→ Đáp án A

Ta tính được: n_KCl = 0,4 mol, n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm 0,1 mol CuCl₂, 0,2 mol KCl và 0,2 mol KNO₃.

Điện phân:

⇒ m_giảm = 0,1.64 + 0,1.71 = 13,5 (g)

⇒ 0,5x.2 + 0,5x.71 = 17,15 - 13,5 ⇒ x = 0,1 mol

Vậy sau phản ứng có 0,1 mol KCl, 0,1 mol KOH, 0,2 mol KNO₃

⇒ sau pư có HNO₃, Cu(NO₃)₂ dư, KNO₃.

Nồng độ mol lớn nhất của các chất sau điện phân chính là nồng độ của KNO₃, bằng: 0,2:(400/1000) = 0,5 (M).

→ Đáp án D

catot(-) ← M(NO₃)₂ (dung dịch); NaNO₃(dung dịch) → anot(+)

Phương trình điện phân:

⇒ M = 11,52/0,18 = 64 đ.v.c ⇒ M là Cu

Theo định luật Faraday m_Cu = (64/2). [(I.2895)/96500] = 11,52 ⇒ I = 12A

Điện phân hết 0,18 mol Cu²⁺ tạo ra 0,18 mol Cu cần t₁ = 2895s

Vậy điện phân hết 0,4 mol Cu²⁺ tạo ra 0,4 mol Cu cần t₂ = (0,4.2895)/0,18 = 6433

Vậy chỉ có phát biểu đầu tiên đúng.

→ Đáp án B

Ta có: n_Zn = 13/65 = 0,2 mol và n_N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH₄NO₃.

n_NH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol (vì khi tạo thành NH₄N⁺O₃: N + 8^-3e → N)

Khối lượng muối trong dung dịch X là: 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

Lưu ý: Đề bài không nói thu được khí X duy nhất nên có thể có muối NH₄NO₃ tạo thành.

→ Đáp án B

Ta có:

Ta có

Thứ tự điện phân tại catot và anot là:

Tại catot:

⇒ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

⇒ m_{kim loại ở catot} = 0,1.64 = 6,4 (gam)

Tại anot:

⇒ n_{e (do Cl^- nhường)} = 0,12 < 0,2 mol

⇒ tại anot Cl^- đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.

Ta có: n_{e (do H2O nhường)} = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol)

V_{khí thoát ra ở anot} = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).

→ Đáp án A

Khi cho dung dịch FeSO₄ vào trong hỗn hợp Zn và HCl thì xảy ra thêm phản ứng

Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Phản ứng này tạo ra lớp sắt bám trên bề mặt kẽm làm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa và vì vậy khiến kẽm bị ăn mòn mạnh hơn.

→ Đáp án C