Trắc nghiệm Đại cương về kim loại Hóa học 12 (Nâng cao - Phần 5)

Áp dung ĐLBT khối lượng:

n_CO2 = n_NO = x mol

m_oxit + m_CO = m_{chất rắn} + m_CO2

28x - 44x = 11,2 - 16 ⇒ x = 0,3.

Vậy V_CO = 0,3.22,4 = 6,72 lit

→ Đáp án B

Gọi công thức của oxit kim loại là M₂O_n.

Ta có:

M₂O_n → M₂(SO₄)_n

O → SO₄^2-

1 mol → m_tăng = 96 -16 = 80 gam

x mol → m_tăng = 80x = 50 - 20 = 30 gam

→ x = n_O/oxit = 30/80 = 0,375 mol

Khi khử oxit bằng CO ta có: n_O/oxit = n_CO = 0,375 mol

→ V_CO = 0,375.22,4 = 8,4 lit

→ Đáp án D

Ta có: n_O/oxit = n_H2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

→ m_O/oxit = 0,06.16 = 0,96 gam

→ m_M = m_oxit - m_O/oxit = 3,48 - 0,96 = 2,52 gam

Gọi hóa trị của M là n.

PTPƯ:

Vậy M là Fe.

→ n_Fe = 2,52 : 56 = 0,045

Vậy oxit Fe là Fe₃O₄.

→ Đáp án A

Do H₂ chỉ khử được Fe₂O₃ thành Fe nên B gồm Fe và Al₂O₃, chỉ có Fe tạo H₂.

Ta có n_Fe = n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

⇒ n_Fe2O3 = 0,05 (mol) ⇒ m_Fe2O3 = 0,05. 160 = 8 (g).

⇒%m _Fe2O3 = (8/14,2).100% = 56,34 (%).

⇒ %m_Al2O3 = 100% - 56,34 = 43,66%

→ Đáp án D

Ta có: m_O = 0,32 (g) → n_O = 0,32/16 = 0,02 (mol) nên số mol của hỗn hợp CO, H₂ cũng bằng 0,02 (mol)

⇒ V = 0,02. 22,4 = 0,448 (l).

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = 16,8 - 0,02.16 = 16,48 (g).

→ Đáp án D

n_CaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; n_Fe = 0,84/56 = 0,015 mol

Phản ứng:

Ta có n_Fe = 0,02x : y = 0,015 ⇒ 0,015 : 0,02 = 3 : 4

Vậy CTPT của oxit là Fe₃O₄

→ Đáp án C

Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.

Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.

Ta có: m_Ba + m_M = 46 → 137.a + M.b = 46 → M = (46 - 137a)/b (∗)

PTPU:

Thế (∗∗) vào (∗) ta được:

Theo giả thiết ta có: 0,18 < a < 0,21

→ 29,7 < M < 33,3

→ A và B là Na và K.

→ Đáp án B

n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol;

Thấy n_Al(OH)3 < n_AlCl3 → Để lượng dd NaOH dùng tối đa thì kết tủa tạo ra tối đa, sau đó bị tan mất một phần.

Vì n_Al(OH)3 = 0,2 mol nên có 0,1 mol Al(OH)₃ bị tan mất.

→ n_NaOH = n_OH^- = 0,9 + 0,1 = 1 mol

→ V_{NaOH max} = 1 : 0,5 = 2 lit.

→ Đáp án C

n_Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol

Từ (1), (2) và (3) ta có:

n_NaOH pư = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

→ V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M

→ Đáp án A

a mol AlCl₃ + 1 lit dd NaOH b M → 0,05 mol kết tủa Al(OH)₃ (1)

Thêm tiếp 1 lit dd NaOH trên → 0,06 mol kết tủa (2)

Chứng tỏ ở thí nghiệm (1) AlCl₃ chưa tác dụng hết, NaOH tác dụng hết.

TN1: n_NaOH = b mol

Mà n_Al(OH)3↓ = 0,05 mol → b/c = 0,05 ⇔ b = 0,15 mol hay C_M(NaOH) = b = 0,15 M.

TN2: n_NaOH = b + b = 2b = 0,3 mol

∗ Nếu AlCl₃ chưa kết tủa hết thì NaOH phải hết và tạo ra 0,06 mol kết tủa, thực tế:

n_{NaOH pư} = 0,18 mol < 0,3 mol → Vô lí → Loại

→ AlCl₃ đã tác dụng hết tạo kết tủa và kết tủa bị hòa tan một phần:

→ a – (0,3 – 3a) = 0,06 → a = 0,09 mol

→ Đáp án C

TN1: Cho Y vào X.

→n_Al(OH)3↓ = 0,08 mol → m_Al(OH)3↓ = 0,08.78 = 6,24 gam → a = 6,24 gam

TN2: Cho X vào Y.

→n_Al(OH)3↓ = 0,08 mol → m_Al(OH)3↓ = 0,08.78 = 6,24 gam → b = 6,24 gam

→ a = b = 6,24 gam.

→ Đáp án B

TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl₃) → 7,8 gam kết tủa Al(OH)₃

TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y → 10,92 gam kết tủa Al(OH)₃

n_{NaOH (1)} = 0,15.2 = 0,3 mol, n_↓(1) = 7,8/78 = 0,1 mol

n_{NaOH (2)} = 0,1.2 = 0,2 mol, n_↓(2) = 10,92/78 = 0,1 mol

Gọi nồng độ của AlCl₃ là a M.

Theo đề bài khi cho n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)} = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol vào 0,1a mol AlCl₃ thì thu được 0,14 mol kết tủa Al(OH)₃.

Vì 3n_Al(OH)3 < n_NaOH → xảy ra sự hòa tan kết tủa.

Khi đó 4n_AlCl3 = n_NaOH + n_Al(OH)3 ⇔ 0,4a = 0,5 + 0,14 ⇔ a = 1,6 M.

→ Đáp án C

Gọi số mol của Na₂O và Al₂O₃ trong một phần là x và y mol.

Phần 1:

→ Chất rắn không tan là Al₂O₃ → y – x = 1,02/102 = 0,01 (1)

Phần 2:

Theo bài ta có: 2x + 6y = 0,14.1 = 0,14 → x + 3y = 0,07 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01 mol; y = 0,02 mol

→ m = 2(0,01.62 + 0,02.102) = 5,32 gam.

→ Đáp án C