Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 10 CD

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl^–.

Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion cùng dấu.

Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7

X là nguyên tố p và M là nguyên tố s.

Nếu R có n electron thì phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và M có 3n electron.

Nếu M ở chu kì 3 thì X là fluorine.

Hiệu số hạt mang điện của Mvà số hạt mang điện của X là 4.

S^2- > Cl ^- > K⁺ > Ca²⁺.

K⁺ > Ca²⁺ > S^2- > Cl ^-.

S^2- > Cl ^- > Ca²⁺ > K⁺.

Ca²⁺ > K⁺ > Cl^- > S^2-.

Nhận thêm electron tạo thành anion.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

Nhường electron tạo thành cation.

Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Liên kết cộng hoá trị không cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Liên kết cộng hoá trị có cực.

1s²2s²2p².

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁴3s².

Bằng cách nhường đi một electron.

Bằng cách nhận thêm một electron.

Bằng cách nhường hai electron.

Bằng cách nhận thêm hai electron.

Nguyên tử X, Y thuộc cùng 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn.

Số electron trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử Y là 2.

Số proton trong nguyên tử X bằng số proton trong nguyên tử Y.

Nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y 2 neutron.

Hoà tan 15gam NaCl vào 100gam H₂O

Hoà tan 15gam NaCl vào 90gam H₂O.

Hoà tan 30gam NaCl vào 170gam H₂O.

Hoà tan 15gam NaCl vào 190gam H₂O

Kim loại điển hình.

Phi kim điển hình.

Kim loại và phi kim.

Kim loại điển hình và phi kim điển hình.