Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 9 CD

Câu 1:

Số electron hóa trị trong nguyên tử chromium (Z = 24) là

Câu 2:

Liên kết hóa học là

Câu 3:

Vì sao các nguyên tử (không xét các nguyên tử khí hiếm) lại thường có xu hướng liên kết với nhau thành phân tử?

Câu 4:

Số electron hóa trị trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là

Câu 5:

Phân tử nào dưới đây “không tuân theo” quy tắc octet?

Câu 6:

Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Khi đó, mỗi nguyên tử I trong I2 đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

Câu 7:

Trong phân tử KI các nguyên tử potassium và iodine đều đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất. Đó lần lượt là các khí hiếm nào? (Cho ₁₉K, ₅₃I, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xe).

Câu 8:

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử lithium(Z = 3) và chlorine (Z = 17) có khuynhhướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?

Câu 9:

Hợp chất nào sau đây là trường hợp không tuân theo quy tắc Octet?

Câu 10:

Nguyên tố A có 2 electron hóa trị, nguyên tố B có 5 electron hóa trị. Công thức của hợp chất ion tạo bởi A và B có thể là