Bài 6 trang 19 sgk hóa 9
Giải bài tập hóa 9 bài 6 trang 19
Bài 6 trang 19 sgk hóa 9 được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải chi tiết bài tập sách giáo khoa Hóa 9 trang 19, hy vọng giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập cũng như giải bài tập. Mời các bạn tham khảo.
Bài 6 Trang 19 SGK hóa 9
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học;
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Phương pháp giải bài tập Viết phương trình phản ứng hóa học phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Tính số mol khí H2 Dựa vào phương trình hóa học (1) nFe = nH2 => mFe = nFe.MFe nH2 = 1/2nHCl => nHCl => CM = n/V |
Đáp án và hướng dẫn giải
a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,15 ←0,3 ← 0,15 ← 0,15 (mol)
b) Khối lượng sắt đã phản ứng:
Dựa vào phương trình hóa học (1)
nFe = nH2 = 0,15 mol
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 gam
c) Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 2nH2 = 0,3 mol;
Đổi 50ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CMHCl = 0,3/0,05 = 6 M
.............................................
Trên đây VnDoc đã đưa ra phương pháp giải cũng như hướng dẫn giải chi tiết Bài 6 trang 19 sgk hóa 9, hy vọng giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập, làm bài tập. Ngoài ra mời các bạn tham khảo giải chi tiết Giải hóa 9 bài 4: Giải hóa 9 bài 4: Một số axit quan trọng
. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 9 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn học tốt.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời quý thầy cô, cũng như các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu hay, mới nhất.
