Bài 6 trang 33 sgk hóa 9

Giải Hóa 9 bài 6 trang 33

Bài 6 trang 33 sgk hóa 9 được VnDoc biên soạn chia sẻ lời giải chi tiết rõ ràng giúp các bạn học sinh nắm phương pháp giải bài 6 trang 33 sách giáo khoa hóa 9, từ đó biết cách vận dụng giải bài tập. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu sau đây.

Bài 6 Hóa 9 bài 9 Trang 33

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7g AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn giải bài 6 hóa 9 trang 33

a) Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl (r) + Ca(NO₃)₂ (dd)

Hiện tượng quan sát được sau phản ứng xuất hiện chất không tan, kết tủa màu trắng lắng dần xuống đáy ống thí nghiệm đó là AgCl

b)

n_CaCl2 = 2,22/111= 0,02 mol

n_AgNO3 = 0,01 mol

Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl (r) + Ca(NO₃)₂ (dd)

Xét tỉ lệ số mol

Sau phản ứng CaCl₂ dư, AgNO₃ phản ứng hết phản ứng tính theo số mol của AgNO₃

Chất rắn sau phản ứng là: AgCl

n_AgCl = n_AgNO3 = 0,01 mol

=> m_AgCl = n_AgCl . M_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam

c)

Thể tích dung dịch sau phản ứng = 30 + 70 = 100 ml

Sau phản ứng CaCl₂ dư, Ca(NO₃)₂

Số mol CaCl₂ dư = Số mol CaCl₂ ban đầu - Số mol CaCl₂ phản ứng = 0,02 - 0,05 = 0,015 mol

Do vậy ta có

C_MCaCl2 = n/V = 0,015/0,1 = 0,15M

C_MCa(NO3)2 = n/V = 0,005/0,1 = 0,05 M.

.............................................

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Bài 6 trang 33 sgk hóa 9. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Chúc các bạn học tập tốt.