Bài 7 trang 19 sgk hóa 9

Giải bài tập trang 19 SGK Hóa 9 Một số axit quan trọng

Bài 7 trang 19 sgk hóa 9 được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải chi tiết các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các bạn học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa. Mời các bạn tham khảo

Bài 7 sgk hóa 9 trang 19

Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Hướng dẫn giải bài 7 trang 12 hóa 9

Số mol HCl = 3 . 100/1000 = 0,3 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO

a) Các phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Pứ: x → 2x x (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Pư: y → 2y y (mol)

b) Từ khối lượng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

\(\left\{\begin{array}{l}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{array}\right.\)

Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

\(\%CuO=\frac{m_{CuO}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,05.50.100}{12,1}=33\%\)

c) Vì CuO và ZnO phản ứng với H₂SO₄ theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Pư: 0,15 → 0,15 0,15 (mol)

m_H2SO4 = 0,15 . 98 = 14,7 g

m_{dd H2SO4} 20% = 14,7.100/ 20 = 73,5 g

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Bài 7 trang 19 sgk hóa 9 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.