Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 4 học kì 1

Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 4 học kì 1

Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 4 học kì 1 được VnDoc.com đăng tải. Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 này là câu hỏi trắc nghiệm Hóa học theo từng bài trong SGK, giúp các bạn tự ôn tập kiến thức môn Hóa hiệu quả. Mời các bạn cùng tham khảo

Câu 1: Trong tự nhiên, kali có 3 đồng vị: 19³⁹K (x1 = 93,258%); 19⁴⁰K (x2%); 19⁴¹K (x3%). Biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,13. Giá trị của x2 và x3 lần lượt là

A. 0,012% và 6,73%

B. 0,484% và 6,73%

C. 0,484% và 6,258%

D. 0,012% và 6,258%

Câu 2: Có 3 nguyên tử : 6¹²X, 7¹⁴Y, 6¹⁴Z. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

A. X và Y

B. Y và Z

C. X, Y và Z

D. X và Z

Câu 3: Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi một electron thì cấu hình electron của ion tạo thành là

A. 1s²2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s³

Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Fe thuộc loại nguyên tố

A. s B. d C. f D. p

Câu 5: Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z=24), Fe (Z=26), P (Z=15), Al (Z=13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

A. P B. Al C. Cr D. Fe

Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 và số khối là 80. Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của X lần lượt là

A. 4 và 7

B. 3 và 5

C. 3 và 7

D. 4 và 1

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. 12²⁴X

B. 12¹²X

C. 24²⁴X

D. 24¹²X

Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị là 29⁶⁵Cu và 29⁶³Cu. Thành phần phần trăm của đồng 29⁶⁵Cu theo số nguyên tử là

A. 27,30% B. 26,30% C. 26,7% D. 23,70%

Câu 9: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl. Thành phần phần trăm về khối lượng của 17³⁵Cl chứa trong HClO₄ (với hidro là đồng vị 1¹H, oxi là đồng vị 8¹⁶O) là

A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D. 9,20%

Câu 10: Cho các nguyên tố M (Z=11), R (Z=19) và X (Z=3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. M < R < X

B. X < R < M

C. X < M < R

D. M < X < R

Câu 11: Hợp chất với hidro của nguyên tố X có công thức hóa học XH₃. Biết thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong oxit ứng với hóa trị cao nhất của X là 74,07%. Tên gọi của X là

A. Nitơ B. Asen C. Lưu huỳnh D. Photpho

Câu 12: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố không biến đổi tuần hoàn?

A. Điện tích hạt nhân

B. Độ âm điện

C. Số electron lớp ngoài cùng

D. Tính kim loại, phi kim

Câu 13: Nguyên tố R có công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất là R₂R₅. Công thức hợp chất khí của R với hidro là

A. RH₅ B. RH₃ C. RH₄ D. RH₄

Câu 14: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

A. Cs B. F C. Li D. I

Câu 15: Các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Y : 1s²2s²2p⁶3s¹

Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

T : 1s²2s²2p⁴

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trên là

A. X < Z < Y < T

B. X < Y < Z < T

C. Y <X < Z < T

D. X < Y < T < Z

Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T như sau:

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Z : 1s²2s²2p⁵

T : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là

A. 2 ; 7 ; 7 ; 12.

B. 8 ; 7 ; 7 ; 2.

C. 2 ; 2 ; 5 ; 2

D. 2 ; 7 ; 7 ; 2

Câu 17: Ion M³⁺ có cấu hình electron nguyên tử là [Ne]3s²3p⁶3d⁵. Nguyên tố M thuộc nhóm

A. VIIIB B. IIB C. VB D. IIIB

Câu 18: Cấu hình electron nguyên tử của 19³⁹K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Kết luận nào sau đây sai?

A. Kali là nguyên tố đầu tiên của chu kì 4.

B. Kali thuộc chu kì 4, nhóm IA.

C. Kali có 20 nơtron trong hạt nhân.

D. Nguyên tử kali có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 19: Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị. Kiểu liên kết hóa học được hình thành khi Al liên kết với 3 nguyên tử flo là

A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

Câu 20: Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion?

A. NH₄Cl, OF₂, H₄S

B. CO₂, Cl₂, CCl₄

C. BF₃, AlF₃, CH₄

D. I₂, CaO, CaCl₂

Câu 21: Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄

Trong các chất trên, những chất có liên kết ion là

A. NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂

B. K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄

C. NH₃, H₂O, Na₂O, CH₄

D. K₂S, MgCl₂, Na₂O

Câu 22: Số oxi hóa của Cu (trong Cu), K (trong K⁺), Mn (trong KMnO₄), N (trong NO^3-) lần lượt là

A. 0, +1, +7, +5

B. +1, +5, +7, 0

C. 0, +1, +5, +7

D. +5, +1, +7, 0

Câu 23: Cho 3 ion: Na⁺, Mg²⁺, F^-. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ba ion trên có cấu hình electron nguyên tử giống nhau.

B. Ba ion trên có số nơtron khác nhau.

C. Ba ion trên có số electron bằng nhau.

D. Ba ion trên có số proton bằng nhau.

Câu 24: Ion nào sau đây có 32 electron?

A. CO₃^2- B. SO₄^2- C. NH₄⁺ D. NO₃^-

Câu 25: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử?

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

Câu 26: Cho phương trình phản ứng:

aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Tỉ lệ a : b là

A. 2:3

B. 2:5

C. 1:3

D. 1:4

Câu 27: Cho phản ứng hóa học:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng với hệ số tối giản, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là

A. 43 B. 35 C. 31 D. 28

Câu 28: Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z_X + Z_Y = 51).

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở nhiệt độ thường, X không khử được H₂O

B. Kim loại X không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch

C. Hợp chất với oxi của X có công thức hóa học X₂O₇

D. Nguyên tử của nguyên tố Y có 26 proton

Câu 29: Trong phân tử M₂X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M⁺ lớn hơn số khối của ion X^2- là 23. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion M⁺ nhiều hơn trong ion X^2- là 31 hạt. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. M₂X tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm.

B. Trong các phản ứng hóa học, M chỉ thể hiện tính khử.

C. X vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

D. M₂X là hợp chất ion.

Câu 30: Đốt cháy hàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là

A. Mg B. Ca C. Be D. Cu

Đáp án Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 chương 4 học kì 1

Câu 6:

Số electron trong nguyên tử X là 35

Cấu hình electron trong nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵. Vậy X có 4 lớp electron và 7 electron lớp ngoài cùng.

Câu 11:

Công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của X có dạng

Tính ra X = 14 => X là Nitơ

Câu 28:

Theo đề Z_X + Z_Y = 51 (1)

X và Y thuộc cùng một chu kì và hai nhóm liên tiếp (nhóm IIA và IIIA) nên ta có các trường hợp sau

Z_X - Z_Y = 1 (2)

Hoặc Z_X - Z_Y = 11 (3)

Kết hợp (1) và (2) Z_X = 25 Z_Y = 26 là các nguyên tố không thuộc nhóm A (loại).

Kết hợp (1) và (3) Z_X = 20 (Ca, nhóm IIA) Z_Y = 31 (Ga, nhóm IIIA), (chọn).

Ở nhiệt độ thường X khử được nước, không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch (do sẽ phản ứng với nước trước), hợp chất với oxi có dạng CaO, trong X có 20 proton.

Câu 29:

2(2p_M + n_M) + (2p_X + n_X) = 140

(2.2p_M + 2p_X) - (2n_M + n_X) = 44

(p_M + n_M) - (p_X + n_X) = 23

(2p_M + n_M -1) - (2p_X + n_X + 2) = 31

=> p_M = 19 (K); p_X = 8 (oxi), M₂X là K₂O

Câu 30:

M + Cl₂ → MCl₂

2M + O₂ → 2MO

Ta có M(x+y) = 7,2 (1)

x + 0,5y = 0,25 (2)

(M + 71)x + (M + 16)y = 23 (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,2 ; y = 0,1 và M = 24 (Mg)

Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 21: Khái quát về nhóm halogen

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 22: Clo

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua