Dung dịch nào sau đây có pH >7

Muối axit là muối mà H trong anion gốc axit có khả năng phân li ra ion H+.

A. Sai vì K₂HPO₃ là muối trung hòa, dù còn H trong muối nhưng H này không thể phân li ra H+ được.

C. Sai  vì Na₂HPO₃ là muối trung hòa.

D. Sai  vì K₃PO₄ là muối trung hòa

Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

=> Dãy gồm các muối trung hòa là: NaCl, MgSO₄, Fe(NO₃)₃.

Loại B vì NaHCO₃ là muối axit

Loại C vì NaOH là bazơ, không phải muối

Loại D vì HNO₃ là axit, không phải muối

Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Nên dãy các chất thỏa mãn: Zn(NO₃)₂, FeS, CuSO₃

Loại các đáp án khác vì:

+) NaHS: muối axit

+) H₂SO₄: axit

+) NaOH: bazơ

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Loại A vì KOH là bazo do đó pH >7

Loại B vì Na₂SO₄ được ra từ bazo mạnh NaOH và axit mạnh H₂SO₄ do đó có môi trường trung hòa => pH = 7

Đúng C vì HNO₃ là axit mạnh => pH < 7

Loại D vì Ba(OH)₂ là bazo mạnh => pH > 7

Dung dịch muối nào sau đây có pH = 7?

Loại A vì Al₂(SO₄)₃ được tạo ra từ bazo yếu Al(OH)₃ và axit mạnh H₂SO₄ => có môi trường axit => pH < 7

Loại B NH₄Cl vifcos môi trường axit pH < 7

Đúng C vì KNO₃ được ra từ bazo mạnh KOH và axit mạnh HNO₃ do đó có môi trường trung hòa => pH = 7

Cách xác định MT của một dung dịch muối:

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo yếu => MT axit (pH < 7)

+ Muối tạo bởi axit yếu và bazo mạnh => MT kiềm (pH > 7)

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh => MT trung tính (pH = 7)

NH₄NO₃ là muối tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HNO₃)

=> Thủy phân trong nước tạo môi trường axit (pH < 7)

A. Na₂CO₃ được tạo bởi bazơ mạnh NaOH và axit yếu H₂CO₃ => môi trường bazơ => làm pH tăng

B. Na₂SO₄ được tạo bởi bazơ mạnh NaOH và axit mạnh H₂SO₄ => môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

C. HCl có môi trường axit => làm pH giảm

D. NH₄Cl được tạo bởi bazơ yếu NH₃ và axit mạnh HCl => môi trường axit => làm pH giảm

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng => độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit => quỳ hóa đỏ

D. pH > 7 là môi trường bazơ => quỳ hóa xanh

NaHSO₄ có khả năng phân li H+ ⟹ Môi trường axit ⟹ pH < 7.

+ AlCl₃ là muối của bazơ yếu Al(OH)₃ và axit mạnh HCl ⟹ Môi trường axit ⟹ pH < 7.

+ Na₂SO₄ là muối của bazơ mạnh NaOH và axit mạnh H₂SO₄ ⟹ Môi trường trung tính ⟹ pH = 7.

+ K₂S là muối của bazo mạnh KOH và axit yếu H₂S ⟹ Môi trường kiềm ⟹ pH > 7.

+ Ca(NO₃)₂ là muối của bazo mạnh Ca(OH)₂ và axit mạnh HNO₃ ⟹ Môi trường trung tính ⟹ pH = 7.

Sử dụng dung dịch HCl để nhận biết 4 hóa chất trên

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

CHo dung dịch HCl vào 4 ống nghiệm đựng sẵn hóa chất

Mẫu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì hóa chất ban đầu là AgNO₃ 

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Mẫu thử nào xuất hiện khí mùi trứng thối thì hóa chất ban đầu là Na₂S

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

Mẫu thử nào xuất hiện khí không màu bay ra là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì

+ Loại A: Tan trong nước và tan trong axit mạnh sinh ra khí H₂S gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

+ Loại B: Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS...

ZnS + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

+ Loại C: Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S...

pH bằng nhau => nồng độ mol ion OH- trong các dung dịch bằng nhau

Phương trình phân li:

Ba(OH)₂ → 2OH-

NaOH → OH-

NH₃ +H₂O ⇔ NH₄+ + OH-

Mà [OH-] bằng nhau => [Ba(OH)₂]< [NaOH] < [NH₃]

Số mol HCl là n_HCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO4 = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol

Phương trình điện ly: HCl → H⁺ + Cl^-

0,02 → 0,02 mol

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01 → 0,02 mol

Tổng số mol H⁺ là n_H⁺ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

C_M(H⁺) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4