Giáo án Hóa học lớp 12 bài 21: Điều chế kim loại

Hoạt động của Giáo viên và Học sinh

Nội dung ghi bảng

* Hoạt động 1:

- GV: đặt hệ thống câu hỏi:

+ Trong tự nhiên, ngoài vàng và platin có ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại còn lại đều tồn tại ở trạng thái nào ?

+ Muốn điều chế kim loại ta phải làm gì?

+ Nguyên tắc chung của việc điều chế kim loại là gì ?

HS: Dựa vào SGK để trả lời

- GV: Nhận xét và bổ sung

HS: Nghe TT

I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Khử ion kim loại thành nguyên tử:

Mⁿ⁺ + ne → M

* Hoạt động 2

- GV: Hiện nay người ta dùng 3 pp để điều chế KL đó là: Nhiệt luyện, thủy luyện và điện phân. Vậy nguyên tắc, phạm vi áp dụng của các pp này ntn chúng ta sẽ nghiên cức trong phần II.

HS: Nghe TT

- GV: Chia lớp thành 2 nhóm, yêu cầu nhóm 1 và 3 thảo luận về PP1, nhóm 2 và 4 thảo luận về PP2 trong vòng 5 phút và lên bảng trình bày.

HS: Thảo luận theo HD của GV và cử đại diện lên bảng trình bày.

- GV: Gọi HS khác nhận xét

HS: Nghe TT

- GV: Nhận xét và bổ sung

HS: Nghe TT

II – PHƯƠNG PHÁP

1. Phương pháp nhiệt luyện

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂ hoặc các kim loại hoạt động.

- Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) trong công nghiệp.

Thí dụ:

- GV: Lưu ý HS một số pư chỉ dùng để đ/c KL lượng ít dùng trong PTN do giá thành cao, một số pư lại dùng để sản xuất lượng lớn KL trong CN do lợi ích kinh tế cao.

HS: Nghe TT

2. Phương pháp thuỷ luyện

- Nguyên tắc: Dùng những dung dịch thích hợp như: H₂SO₄, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hoặc các hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có ở trong quặng. Sau đó khử những ion kim loại này trong dung dịch bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,…

- Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế các kim loại có tính khử yếu.

- Thí dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓