NH3 thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây

NH3 thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến tính chất hóa học của NH3 cũng như đưa ra các nội dung lí thuyết bài tập liên quan.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số câu hỏi liên quan:

• Số oxi hóa của nitơ trong NH3
• Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac
• Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa
• Dung dịch NH3 có thể tác dụng được với các dung dịch

NH₃ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl

B. 2NH₃ + 2H₂O ­+ CO₂ → (NH₄)₂CO₃

C. 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

D. NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Xét số oxi hóa của nito trong phản ứng

N^-3H₃ + O₂ → ⁰N₂ + H₂O

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0 => phản ứng thể hiện tính khử

Các phản ứng còn lại không có sự thay đổi số oxi hóa

Đáp án D

Tính chất hóa học của Amoniac

1. Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

a) Amoniac phản ứng với nước

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch) → Bazơ + Muối mới

2NH₃+ MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

2. Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂ 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ Cu + 3H₂O + N₂↑

3. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Số oxi hóa của N trong ion NO₃-
là

A. -5

B. +5

C. +3

D. +6

Câu 2. Số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong N₂O, NaNO₃, NO₂, NH₄⁺ lần lượt là:

A. 0, +3, -3, +5

B. +3, +5, 0, +6

C. +1, +5, +4, -3

D. -3, -5, +3, 0

Câu 3. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là

A. Tạo ra chất bay hơi.

B. Có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một số nguyên tố.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất phản ứng.

D. Tạo ra chất ít tan, lắng xuống thành kết tủa

Câu 4.  Phương trình phản ứng oxi hoá - khử là phương trình nào dưới đây?

A. KCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

B. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

C. SO₃ + H₂O →  H₂SO₄

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu NH3 thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10,... Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.