Bài tập Hóa 8 nghỉ dịch Covid-19 Tuần 22

Bài tập hóa học lớp 8 có lời giải

Bài tập Hóa 8 nghỉ dịch Tuần 22 Có đáp án

Bài tập Hóa 8 nghỉ dịch Covid-19 Tuần 22 được VnDoc biên sọan giúp các thầy cô có thêm tài liệu gửi tới các bạn học sinh trong thời gian nghỉ dịch, kịp thời củng cố, ôn luyện cho các em học sinh, cũng như giúp các em ôn luyện các dạng bài tập đã được học. Mời các bạn tham khảo.

Phần 1. Câu hỏi bài tập

Câu 1. Cân bằng các phương trình hóa học

1) MgCl₂ + KOH → Mg(OH)₂ + KCl

2) Cu(OH)₂ + HCl → CuCl₂ + H₂O

3) AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + NaCl + H₂O

4) FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O

5) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

6) Cu(NO₃)₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaNO₃

7) P + O₂ → P₂O₅

8) F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂ + H₂O

9) NO + O₂ → NO₂

10) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

11) KI + O₃ + H₂O → KOH + I₂ + O₂

12) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2. Nhiệt phân 2,45 g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

Câu 3. Đốt cháy 13 gam một kim loại hóa trị II trong oix dư, thu được 16,2 gam chất rắn. Xác định kim loại đó.

Câu 4. Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Câu 5. Phân loại và gọi tên các oxit sau:

CTHH	Phân loại	Tên gọi	Axit tương ứng	Bazo tương ứng
Na₂O
Li₂O
CO₂
SO₃
Al₂O₃
FeO
CuO
P₂O₅
SiO₂
N₂O₅

Phần 2. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Câu 1.

1) MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

2) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

3) AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

4) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

5) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

6) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

7) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

8) F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂ + H₂O

9) 2NO + O₂ → 2NO₂

10) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

11) 2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

12) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 2.

n_KClO3 = 2,45/122,5 = 0,02 mol

Phương trình hóa học: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Theo phương trình: 2 2 3

Theo đề bài: 0,02 → 0,02 → 0,03 mol

Phương trình hóa học: 2Zn + O₂ → 2ZnO

0,03 → 0,06 mol

Sau phản ứng thu được KCl và ZnO

m = 0,06.81+ 0,02.74,5 = 6,35 g

Câu 3.

Phương trình hóa học của phản ứng:

2R + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2RO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_hh + m_oxi = m_oxit => m_oxi = m_oxit - m_hh = 16,2 - 13 = 3,2 gam

Số mol của oxi bằng

$n_{O_{2}} = \frac{3,2}{32} = 0,1\left(mol\right)$ $n_{O_{2}} = \frac{3,2}{32} = 0,1\left(mol\right)$

Xét phương trình: 2R + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2RO

Theo PTHH: 2 mol 1 mol

Theo đề bài: 0,2 mol ← 0,1mol

Từ phương trình hóa học số mol R bằng: nR = 0,2 mol

Khối lượng mol của kim loại R bằng: $M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{13}{0,2} = 65\left(g/ mol\right)$ $M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{13}{0,2} = 65\left(g/ mol\right)$

Vậy R có khối lượng mol bằng 65 tra bảng SGk/42 kim loại đó là Zn.

Câu 4.

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = $\frac{13}{65}$ $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol

n_H2SO4= $\frac{24,5}{98}$ $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H₂SO₄ _(loãng) → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$ $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

Câu 5.

CTHH	Phân loại	Tên gọi	Axit tương ứng	Bazo tương ứng
Na₂O	Oxit bazơ	Natri oxit	x	NaOH
Li₂O	Oxit bazơ	liti oxit	x	LiOH
CO₂	Oxit axit	cacbon đioxit	H₂CO₃	x
SO₃	Oxit axit	Lưu huỳnh trioxit	H₂SO₄	x
Al₂O₃	Oxit bazơ	Nhôm oxit	x	Al(OH)₃
FeO	Oxit bazơ	Sắt (II) oxit	x	Fe(OH)₂
CuO	Oxit bazơ	Đồng (II) oxit	x	Cu(OH)₂
P₂O₅	Oxit axit	điphotpho pentaoxit	H₃PO₄	x
SiO₂	Oxit axit	Silic đioxit	H₂SiO₃	x
N₂O₅	Oxit axit	Đinito pentaoxit	HNO₃	x

....................................

Ngoài Bài tập Hóa 8 nghỉ dịch Covid-19 Tuần 22. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học học kì 1 lớp 8, đề thi học học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Hóa, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với đề thi học kì 2 lớp 8 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn ôn thi tốt

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.