Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học được VnDoc biên soạn, là nội dung Hóa 8 bài 22. Đưa ra từng bước cách tính theo phương trình hóa học giúp các bạn học sinh dễ theo dõi, kèm theo các dạng bài tập để cách bạn củng cố thành thạo các thao tác làm bài tập.

Hy vọng với Hóa 8 bài 22 giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức bài học. Cũng như tài liệu còn rất hữu ích giúp thầy cô trong quá trình soạn bài và giảng dậy. Mời các bạn tham khảo.

I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

Thí dụ 1. Cho 4,6 gam Natri phản ứng với nước theo sơ đồ phản ứng sau:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Hãy tính khối lượng natri hiđroxit (NaOH) thu được sau phản ứng

Các bước tiến hành

Số mol Na tham gia phản ứng:

{n_{Na}} = \frac{{{m_{Na}}}}{{{M_{Na}}}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2(mol)

Xét phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Theo PTHH:  2 mol  2 mol   2 mol  2 mol

Theo đề bài: 0,2 mol      → 0,2 mol

Từ phương trình hóa học ta có: nNaOH = 0,2 mol

Khối lượng NaOH thu được sau phản ứng là: mNaOH = nNaOH.MNaOH = 0,2.40 = 8 (g)

Thí dụ 2: Cho natri phản ứng với nước thu được dung dịch natri hiđroxit (NaOH) và 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng của natri tham gia phản ứng.

- Tính số mol của H2 bằng:

- Xét phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

- Theo PTHH: 2mol                 1 mol

- Theo đề bài: \frac{{0,1.2}}{1} = 0,2(mol)    ← 0,1 mol

- Từ phương trình hóa học ta có: nNa = 0,2 mol => mNa= nNa.MNa = 0,2.23 = 4,6 gam

2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm?

Thí dụ: Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng khí oxi, khí sinh ra là lưu huỳnh đioxit

S + O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} SO2

Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) sinh ra, nếu đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh.

Các bước tiến hành.

Tính số mol của lưu huỳnh:

Xét phản ứng: S + O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} SO2

Theo PTHH: 1mol 1mol

Theo đề bài: 0,1 mol → 0,1 mol

Từ phương trình hóa học ta có: nSO2 = 0,1 mol

Thể tích khí SO2 sinh ra bằng: VSO2 = nNa.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

II. Bài tập tính theo phương trình hóa học

Câu 1. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 để thu được khí O2 theo sơ đồ phản ứng sau:

KMnO4 ------> K2MnO4 + MnO2 + O2

Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí Oxi (đktc). Tính khối lượng KMnO4 đã sử dụng.

Câu 2. Cho 6,5 gam Zn tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu được muối ZnCl2 và thoát ra V lít khí H2 (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí H2 (đktc)

Câu 3. Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 thu được Canxi cacbonat và nước.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối canxi cacbonat thu được sau phản ứng.

Câu 4. Hòa tan 5,3 gam natri cacbonat vào trong dung dịch HCl dư thu được muối natri clorua, khí cacbonic và nước.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau phản ứng.

Câu 5. Đốt cháy 5,6 bột sắt trong bình chứa oxi thu được sắt (III) oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit sinh ra.

III. Hướng dẫn làm bài tập tính theo phương trình hóa học

Câu 1.

Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân:

2KMnO4 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} K2MnO4 + MnO2 + O2

Số mol của Oxi bằng:

{n_{{O_2}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)

Xét phương trình: 2KMnO4 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} K2MnO4 + MnO2 + O2

Theo PTHH:      2 mol                    1 mol

Theo đề bài:   \frac{{0,1.2}}{1} = 0,2(mol)            ← 0,1 mol

Từ phương trình hóa học số mol KMnO4 bằng: nKMnO4 = 0,2 mol

Khối lượng của KMnO4 tham gia phản ứng bằng:

mKMnO4 = nKMnO4.MKMnO4 = 0,2.158 = 31,6 (gam)

Câu 2.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Số mol của Zn bằng:

{n_{{O_2}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)

Xét phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo PTHH:    1 mol            1 mol

Theo đề bài:   0,1              → 0,1 mol

Từ phương trình hóa học số mol H2 bằng: nH2= 0,1 mol

Thể tích khí H2 sinh ra bằng: VH2 = nH2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 3.

Phương trình hóa học của phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Số mol của CO2 bằng: {n_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = \frac{{{V_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)

Xét phương trình: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Theo PTHH:      1 mol            1 mol

Theo đề bài:      0,15 mol →    0,15 mol

Từ phương trình hóa học số mol CaCO3 bằng 0,15 mol

Khối lượng CaCO3 sau phản ứng bằng: mCaCO3 = mCaCO3.mCaCO3 = 0,15.100 = 15 gam

Câu 4.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Số mol của Na2CO3 bằng:

{n_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{{m_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}}}{{{M_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}}} = \frac{{5,3}}{{106}} = 0,05(mol)

Xét phương trình: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Theo PTHH:     1 mol                1 mol

Theo đề bài:     0,05 mol →           0,05 mol

Từ phương trình hóa học số mol CO2 bằng 0,05 mol

Thế tích khí CO2 sinh ra bằng: VCO2 = nCO2.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 5.

Phương trình hóa học phản ứng

4Fe + 3O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2Fe2O3

Tính số mol của sắt: 

{n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{14}}{{56}} = 0,25(mol)

Xét phản ứng: 4Fe + 3O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2Fe2O3

Theo PTHH: 4mol         2mol

Theo đề bài: 0,25 mol → \frac{{0,25.2}}{4} = 0,125(mol)

Từ phương trình hóa học ta có: nFe2O3 = 0,125 mol

Khối lượng Fe2O3 bằng: mFe2O3 = nFe2O3.MFe2O3 = 0,125.160 = 20 gam

...................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết
2 128
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Hóa 8 - Giải Hoá 8 Xem thêm