Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Hóa 8 Bài 22

Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học được VnDoc biên soạn, là nội dung Hóa 8 bài 22. Đưa ra từng bước cách tính theo phương trình hóa học giúp các bạn học sinh dễ theo dõi, kèm theo các dạng bài tập để cách bạn củng cố thành thạo các thao tác làm bài tập.

Tính theo phương trình hóa học

I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ
II. Bài tập tính theo phương trình hóa học
III. Hướng dẫn làm bài tập tính theo phương trình hóa học
IV. Giải Hóa 8 bài 22: Tính theo phương trình hóa học
V. Giải SBT Hóa 8 bài 22

Hy vọng với Hóa 8 bài 22 giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức bài học. Cũng như tài liệu còn rất hữu ích giúp thầy cô trong quá trình soạn bài và giảng dậy. Mời các bạn tham khảo.

I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ

1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

Thí dụ 1. Cho 4,6 gam Natri phản ứng với nước theo sơ đồ phản ứng sau:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Hãy tính khối lượng natri hiđroxit (NaOH) thu được sau phản ứng

Các bước tiến hành

Số mol Na tham gia phản ứng:

${n_{Na}} = \frac{{{m_{Na}}}}{{{M_{Na}}}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2(mol)$ ${n_{Na}} = \frac{{{m_{Na}}}}{{{M_{Na}}}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2(mol)$

Xét phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo PTHH: 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol

Theo đề bài: 0,2 mol → 0,2 mol

Từ phương trình hóa học ta có: n_NaOH = 0,2 mol

Khối lượng NaOH thu được sau phản ứng là: m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,2.40 = 8 (g)

Thí dụ 2: Cho natri phản ứng với nước thu được dung dịch natri hiđroxit (NaOH) và 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng của natri tham gia phản ứng.

- Tính số mol của H₂ bằng:

- Xét phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Theo PTHH: 2mol 1 mol

- Theo đề bài: _{$\frac{{0,1.2}}{1} = 0,2(mol)$} ← 0,1 mol

- Từ phương trình hóa học ta có: n_Na = 0,2 mol => m_Na= n_Na.M_Na = 0,2.23 = 4,6 gam

2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm?

Thí dụ: Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng khí oxi, khí sinh ra là lưu huỳnh đioxit

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

Hãy tính thể tích khí SO₂ (đktc) sinh ra, nếu đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh.

Các bước tiến hành.

Tính số mol của lưu huỳnh:

Xét phản ứng: S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

Theo PTHH: 1mol 1mol

Theo đề bài: 0,1 mol → 0,1 mol

Từ phương trình hóa học ta có: n_SO2 = 0,1 mol

Thể tích khí SO₂ sinh ra bằng: V_SO2 = n_Na.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

II. Bài tập tính theo phương trình hóa học

1. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g

B. 9,6 g

C. 4,8 g

D. 12 g

Câu 2: Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

Để điều chế 2,24 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu được 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol

B. 0,01 mol

C. 0,02 mol

D. 0,5 mol

Câu 4: Cho 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,24 ml

B. 22,4 ml

C. 2, 24.10^-3 ml

D. 0,0224 ml

Câu 5: Cho 13,7g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng

A. 3,2 g

B. 1,6 g

C. 6,4 g

D. 0,8 g

Câu 6: Cho 98g H₂SO₄ loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 l

B. 2,24 l

C. 4,48 l

D. 0,345 l

Để xem toàn bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 8 bài 22 cũng như đáp án tại: Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 22

2. Bài tập tự luận

Câu 1. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄ để thu được khí O₂ theo sơ đồ phản ứng sau:

KMnO₄ ------> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí Oxi (đktc). Tính khối lượng KMnO4 đã sử dụng.

Câu 2. Cho 6,5 gam Zn tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu được muối ZnCl₂ và thoát ra V lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí H₂ (đktc)

Câu 3. Sục 3,36 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ thu được Canxi cacbonat và nước.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối canxi cacbonat thu được sau phản ứng.

Câu 4. Hòa tan 5,3 gam natri cacbonat vào trong dung dịch HCl dư thu được muối natri clorua, khí cacbonic và nước.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí CO₂ (đktc) thu được sau phản ứng.

Câu 5. Đốt cháy 5,6 bột sắt trong bình chứa oxi thu được sắt (III) oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit sinh ra.

Câu 6. Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl₂ ở đktc. Tìm V. Tìm khối lượng sản phẩm

III. Hướng dẫn làm bài tập tính theo phương trình hóa học

Câu 1.

Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân:

2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Số mol của Oxi bằng:

${n_{{O_2}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)$ ${n_{{O_2}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)$

Xét phương trình: 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo PTHH: 2 mol 1 mol

Theo đề bài: $\frac{{0,1.2}}{1} = 0,2(mol)$ $\frac{{0,1.2}}{1} = 0,2(mol)$ ← 0,1 mol

Từ phương trình hóa học số mol KMnO₄ bằng: n_KMnO4 = 0,2 mol

Khối lượng của KMnO₄ tham gia phản ứng bằng:

m_KMnO4 = n_KMnO4.M_KMnO4 = 0,2.158 = 31,6 (gam)

Câu 2.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Số mol của Zn bằng:

${n_{{O_2}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)$ ${n_{{O_2}}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)$

Xét phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH: 1 mol 1 mol

Theo đề bài: 0,1 → 0,1 mol

Từ phương trình hóa học số mol H₂ bằng: n_H₂= 0,1 mol

Thể tích khí H₂ sinh ra bằng: V_H2 = n_H2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 3.

Phương trình hóa học của phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Số mol của CO₂ bằng: ${n_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = \frac{{{V_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)$ ${n_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = \frac{{{V_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)$

Xét phương trình: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo PTHH: 1 mol 1 mol

Theo đề bài: 0,15 mol → 0,15 mol

Từ phương trình hóa học số mol CaCO₃ bằng 0,15 mol

Khối lượng CaCO₃ sau phản ứng bằng: m_CaCO3 = m_CaCO3.m_CaCO3 = 0,15.100 = 15 gam

Câu 4.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Số mol của Na₂CO₃ bằng:

${n_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{{m_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}}}{{{M_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}}} = \frac{{5,3}}{{106}} = 0,05(mol)$ ${n_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{{m_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}}}{{{M_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}}} = \frac{{5,3}}{{106}} = 0,05(mol)$

Xét phương trình: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H2O

Theo PTHH: 1 mol 1 mol

Theo đề bài: 0,05 mol → 0,05 mol

Từ phương trình hóa học số mol CO₂ bằng 0,05 mol

Thế tích khí CO₂ sinh ra bằng: V_CO2 = n_CO2.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 5.

Phương trình hóa học phản ứng

4Fe + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

Tính số mol của sắt:

${n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{14}}{{56}} = 0,25(mol)$ ${n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{14}}{{56}} = 0,25(mol)$

Xét phản ứng: 4Fe + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

Theo PTHH: 4mol 2mol

Theo đề bài: 0,25 mol → $\frac{{0,25.2}}{4} = 0,125(mol)$ $\frac{{0,25.2}}{4} = 0,125(mol)$

Từ phương trình hóa học ta có: n_Fe2O3 = 0,125 mol

Khối lượng Fe₂O₃ bằng: m_Fe2O3 = n_Fe2O3.M_Fe2O3 = 0,125.160 = 20 gam

Câu 6.

Cách 1:

Ta có n_Al = M_Al/(m_Al) = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ ----------> 2AlCl₃

Từ PTHH: 2 mol 3 mol 2 mol

Từ đề bài: 0,2 mol 0,3 mol 0,2 mol

V_Cl2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

m_{sản phẩm}= 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

Cách 2:

Ta có n_Al = M_Al/(mAl) = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ ----------> 2AlCl₃

Theo phương trình ta có: n_Cl2= 3/2.n_Al= 3/2.0,2 = 0,3 (mol)

Từ đó => thể tích của Cl₂, tương tự thì nsản phẩm = 2/2. n_Al = 0,2 mol

Từ đó => khối lượng chất sản phẩm tạo thành

IV. Giải Hóa 8 bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Đề giúp các bạn học sinh thuận tiện cũng như học tốt hơn môn Hóa học 8 VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 22 tại: Giải Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

V. Giải SBT Hóa 8 bài 22

Ngoài bài tập sách giáo khoa, các bạn học sinh cần ôn luyện làm thêm các dạng bài tập sách bài tập, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn làm bài tập sách bài tập chi tiết tại: Giải SBT Hóa 8 bài 22: Tính theo phương trình hóa học

...................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

14

4.504

Bài trước

Bài sau