Hóa học 8 Bài 30: Bài thực hành 4. Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi

Hóa học 8 Bài 30: Bài thực hành 4 Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi được VnDoc biên soạn là nội dung Hóa 8 bài 30 giúp các em biết cách điều chế khí oxi ở trên phòng thí nghiệm như thế, cần chuẩn bị những dụng cụ.

Hy vọng với tài liệu Hóa 8 bài 30 giúp các bạn học sinh nắm chắc các thao tác, kỹ năng sử dụng dụng cụ cũng như nguyên tắc khi học trong phòng thí nghiệm đã học ở bài thực hành số 1. Mời các bạn tham khảo.

I. Chuẩn bị dung cụ

Chuẩn bị hóa chất: kali penmanganat (thuốc tím), lưu huỳnh

Chuẩn bị dụng cụ: que đóm, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bông, muỗng sắt ....

II. Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

Cách tiến hành:

- Lắp dụng cụ như hình vẽ.

Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

- Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO4 vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bồng gần miệng ống nghiệm.

- Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít.

- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).

- Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng.

- Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.

Hiện tượng:

Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.

Phương trình hóa học

Khi nung KMnO4 ta điều chế được khí oxi theo phản ứng:

2KMnO4 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} K2MnO4 + MnO2 + O2

Giải thích:

Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo ra khí oxi.

Vì khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy.

Chất rắn màu đen là MnO2

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi

Cách tiến hành:

Chuẩn bị dụng cụ như hình 4.1. Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) lưu huỳnh S bột.

Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí, sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) chứa đầy khí oxi.

Hiện tượng:

- Trong không khí lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.

- Trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn.

- Tạo ra chất khí mùi hắc là lưu huỳnh đioxit (SO2)

Phương trình hóa học:

S + O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} SO2

Giải thích: Vì trong lọ đựng oxi sự tiếp xúc của các phân tử lưu huỳnh với các phân tử oxi nhiều hơn trong không khí nên sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn.

Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với phi kim tạo ra oxit axit.

III. Bản tường trình Hóa học 8 Bài thực hành 4

Phần I. Phần đánh giá

Nhận xét Điểm

Thao tác TN

(3đ)

Kết quả TN

(2đ)

Nội dung tường trình (3đ)

Chuẩn bị dụng cụ, vệ sinh

(2đ)

Tổng số

(10 đ)

         

Phần II. Phần thực hành

1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

- Dụng cụ hóa chất: ……………………………………………………………………………....

- Cách tiến hành : ……………………………………………………………………………......

- Hiện tượng :…………………………………………………………………………….............

- Phương trình hóa học:………………………………………………………………………….

- Giải thích : ………………………………………………………………………………............

….………………………………………………………………………………………………......

….………………………………………………………………………………………………......

….………………………………………………………………………………………………......

Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi

- Dụng cụ hóa chất: ……………………………………………………………………………...

- Cách tiến hành : ……………………………………………………………………………......

- Phương trình hóa học:………………………………………………………………………….

- Giải thích: ……………………………………………………………………………….............

….………………………………………………………………………………………………......

….………………………………………………………………………………………………......

….………………………………………………………………………………………………......

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết
1 22
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Hóa 8 - Giải Hoá 8 Xem thêm